高考理综答案试卷答案分析_高考理综答案试卷答案

1.求96年高考全国卷I理综试题第31题题目及答案详解

2.湖北省2010届高三第二次八校联考理综答案

1、动笔就有分，有效答题

2、合理安排时间

3、巧妙审题

4、注意做题顺序

5、注意答题规范

6、安排好先后顺序

7、针对性地回答

8、先易后难

9、书写不能粗枝大叶

10、修改部分

1.动笔就有分，有效答题。对于大多数考生来说，理综几乎没有检查时间。对于某些同学，要敢于舍弃一部分题目。

2.合理安排时间。稳中求快，准确第一。重视I卷选择题，确保选择题的得分，给选择题以充足的时间是必须的，即使选择题很容易，也不要低于40分钟，如果你成绩差甚至可以用60分钟。II卷时间分布约为每分钟得2分为原则，做题要先易后难，很难的题不要久攻。到了后面计算题中也要大致按照这样的策略，每一分钟大概完成两分，对大题原则上要8至9分钟，不能超过10分钟。解题时要准确到位，提高一次性答题的准确率，不要寄希望于复查上。

3.巧妙审题。一般来说，对于较简单或一般难度的试题应阅读两遍；对于题干较长、信息量较大的综合试题，审题应分三步：一，先粗读，大脑对题中所述内容有一个大体轮廓；二细读，弄清题中的已知、未知、设问等，大脑建立一幅较为清晰的物理情景；三选读，排除题目中的干扰条件，挖掘出隐含条件，找出各量之间的内在联系。

4.注意做题顺序。先做自己强势学科，再做弱势学科，尽量减少答题中间的学科转换次数。本着“先易后难”原则确定学科的答题顺序。

5.注意答题规范。因这样的失分是十分可惜的。常见不规范表现：文字表达不严谨，化学、生物专业术语不规范，解题步骤不完整，逻辑推理不严密，计算结果不准确，书写太草，涂抹太多，卷面太脏等。

6.答题前只要明确考题问的是什么？要求是什么？给的条件有哪些？在心中打好腹稿，安排好答题要点的先后顺序。

7.要根据各种类型题型，有针对性地回答。如读图填充题要求简明、扼要；简答题和综合题则要求内容充实、要点精确。

8.答题要先易后难。先要从容易的入手，当你做过几道有把握的试题后，心情就会自然地稳定下来，这时再做较难的试题，也可以逐渐进入状态。

9.答题的书写不能粗枝大叶，要按照试卷的要求，注意答题的格式，不用铅笔答题。书写要清楚，特别是地名不能写错别字，整洁的卷面使阅卷教师能看清答题的内容，而不易遗漏。卷面是否整洁、字迹清楚与否，可能会直接影响阅卷人的情绪和判断，尤其是作文中卷面不整洁就可能扣分。

10.修改非客观题答案时，须先将废弃的书写内容划去，然后紧接着在其上方或下方写出新的答案。修改部分书写时与正文一样不能超过该题答题区域的黑色矩形边框。

求96年高考全国卷I理综试题第31题题目及答案详解

高考生考后关注的重要问题之一就是试卷答案及分析点评，因为这关系到2023全国甲卷高考分数线的高低，本文就此问题整理了全国甲卷高考理综试题难易程度分析相关信息内容，供大家查阅参考。

一、2023年全国甲卷高考理综试题及答案解析

2023年全国甲卷高考理综试题及答案解析下载地址：

二、全国甲卷高考理综试题难度如何（点评解析）

2023年全国甲卷高考理综试题及答案尚未公布，以下是我整理的关于2022年全国甲卷高考理综试卷点评及解析，仅供参考。

物理试题

2022年高考物理落实立德树人根本任务，坚持正确的育人方向，促进学生德智体美劳全面发展；坚持守正创新，依托高考评价体系，深化基础性，突出对关键能力的考查，加强教考衔接，促进对学生核心素养的培养，助力素质教育发展。

一、深化基础性，引导减少“机械刷题”现象

2022年高考物理严格依据课程标准，注重对高中物理核心、主干内容的考查，不偏不怪，引导教学落实课程标准要求，应教尽教。高考物理注重在考查中深化基础性，加强定性和半定量的分析，在具体的情境中考查学生对物理本质的理解，引导学生知其然，更知其所以然，逐渐形成对物理全局性、整体性认识，避免将学生导向细枝末节知识的过度辨析、典型题套路和技巧的运用。同时，试题注重考查一些通用性的物理方法，引导减少“机械刷题”现象。

比如，全国甲卷第18题设计带电粒子从静止开始在匀强电场和匀强磁场中的运动，要求学生深刻把握电场力、洛仑兹力以及两者做功的特点。全国甲卷第20题考查学生对电路情况、受力情况和运动情况进行分析和推理的能力，要求学生具备较强的运动与相互作用观念、能量观念。全国甲卷第21题以带电小球在电场力和重力的作用下运动为情境，考查学生对能量转化与守恒、运动的合成与分解等物理观念的深刻理解，渗透等效的思想。

二、加强理论联系实际，发展学生问题解决能力

2022年高考物理创设联系生产生活实际、科学技术进步的真实情境，考查学生建立物理模型，灵活运用所学物理知识解

决实际问题的能力，促进学生核心素养的培养和发展。

比如，全国甲卷第14题以北京2022年冬奥会首钢滑雪大跳台为情境，将学科内容和体育活动紧密结合，引导学生热爱体育运动。全国甲卷第15题设计高速列车穿过隧道的情境，紧贴学生生活实际，引导学生关注身边日常生活中的物理问题，促进学生学以致用。全国甲卷第25题以一种可以测量微小电流的光点式检流计为情境，与科学实践紧密结合，引导学生领悟仪器设计中蕴含的物理思想，形成认真严谨的科学态度。

三、加强实验设计，发展学生实验探究能力

实验是培养学生物理学科素养的重要途径和方式。2022年高考物理在实验原理的理解、实验方案的设计、实验仪器的选择、基本仪器的使用、实验数据的处理、实验结论的得出和解释等方面加强设计，考查学生的实验能力和科学探究能力，充分发挥对高中实验教学的积极导向作用，引导教学重视实验探究，引导学生自己动手做实验，切实提升实验能力。

比如，全国甲卷第22题要求学生根据实验目的和提供的实验器材，画出测量微安表内阻的实验电路原理图，具有一定的探究性。全国甲卷第23题利用气垫导轨对弹性碰撞进行研究，展示完整的实验探究过程；在形成结论部分，要求学生将理论与实验相结合，培养学生的证据意识。此外，全国甲卷第24题、第25题也均以实验为背景，进一步凸现物理实验在发展学生核心素养方面的重要地位和作用，引导高中开足开好实验课，鼓励学生开展各种科学探究活动，提高实验技能和创新能力。

化学试题

2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助力“双减”工作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进考生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导考生综合素质的提升。

一、选取真实情境，突出价值观念引领

试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

例如全国甲卷第8题辅酶Q10的性质均表现出化学研究成果在人类健康中的作用。第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。

二、深化基础性考查，促进学生主动思考

高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。高考化学试卷围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分异构体、官能团）、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。

今年高考化学命题转变设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助力“双减”落实。例如全国甲卷第10题围绕一种水性电解液锌-二氧化锰离子选择双隔膜电池设置情境，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及推测电极反应等。

三、聚焦核心素养，考查学科关键能力

化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生核心素养的培养。

例如全国甲卷第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。第28题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。

四、注重教学实际，推进教考衔接

高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。

课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，今年的高考化学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理，基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。例如全国甲卷第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质。

2022年化学试题探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块内容的综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。例如全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，融合物质结构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。

生物试题

2022年高考生物全国甲卷试题以立德树人为鲜明底色，以促进学生德智体美劳五育并举为主要特征，注重体现生物学科特色，强化学科素养考查和引导，注重学科基础深度和广度的考查，有助于中学教学提升教学质量、改进教学方式。

1. 强化价值导向，促进全面发展

全国甲卷生物试题立足生物学科考查内容，精心选择运动健康、体育锻炼、自然资源保护、农业生产等主题，突出高考的价值塑造作用，促进学生德智体美劳全面发展，使学生感受到作为青年一代的责任担当和时代使命。例如，生态学内容的考查突出生物与环境的密切联系，引导学生培植生态文明理念。第31题以林地动植物资源调查入题，考查种群密度调查方法、丰富度等基本概念，并要求学生思考植物与动物之间的相互作用，引导学生认识保护生物多样性的深刻意义与内涵，增强环境保护意识。第1题以钙离子的生理作用以及维生素D促进钙离子的吸收为主题，说明晒太阳有助于青少年骨骼生长和预防老年人骨质疏松的生物学原理，引导学生养成健康生活的意识。

2. 丰富考查形式，深化基础考查

全国甲卷生物试题突出了学科基础主干内容的考查，从理解程度和思维深度等多方面设计试题，引导学生从新的角度思考问题，考查学生的思维深度和灵活程度。如第3题展现某种作物矮生品种在喷施植物激素之后长高的现象，要求学生据此分析该品种矮生的原因，旨在考查植物激素通过特异性受体发挥作用以及赤霉素的生理作用。第4题考查有氧呼吸这一核心概念，在反应场所、参与分子、反应产物等多维度进行全面考查。第29题考查光反应的主要产物，第30题考查体液免疫过程中浆细胞、抗体发挥作用的方式等基本概念和基本过程，都是对基础主干内容的考查。第37题给出某同学比较2个菌株的石油降解能力进行实验的结果，要求推测该同学的实验思路，转变根据实验设计推测实验结果或得出实验结论的常规形式。

3. 加强能力考查，促进教考衔接

今年高考生物对理解能力的考查形式特征体现在运用多种形式呈现信息、设置问题，考查学生对图表信息读取以及转化的能力，引导学生注重培养在情境中敏锐捕获关键信息的能力。全国甲卷第5题要求学生根据鱼的种群数量、个体重量和种群总重量的变化趋势，识别结果图中对应的曲线，考查学生图形转换和识别的能力。

高考生物继续加强实验探究能力的考查，设置丰富的实验探究情境。第2题创设探究细胞液浓度不同的3种植物细胞放入相同浓度蔗糖溶液后发生不同变化的问题情境，考查学生渗透压、细胞质壁分离、水分运输等基本概念，以及对细胞浓度和蔗糖溶液浓度在实验前后变化的推理和判断。此类试题学生熟悉，作答门槛不高，注重思维的深度考查。

应用能力的考查主要通过结合生产生活实践，强调学以致用，从而激发学生学习生物学的兴趣，达成以考促学的目的。第32题围绕我国主要粮食作物玉米的杂交育种问题，考查遗传基本规律以及人工传粉的具体做法，突出理论与实践并重，强调遗传学应用在农业生产实践中的重要性。全国甲卷第38题围绕牧场对一只产肉性能优异良种公羊进行扩繁的实际问题，考查胚胎工程基本原理和流程。这些试题设计注重基础、突出应用，对中学教学发挥较好的导向作用。

湖北省2010届高三第二次八校联考理综答案

化学平衡问题的判定

在高考化学中，化学平衡问题的判定是个重点，同时也是个难点，怎样解决这类问题，这里我同大家讨论一下我的理解。人教版必修2关于化学平衡是这样描述的：对于可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。所以判定一个反应是否达到平衡我们可以从两个方面考虑：即正逆反应速率相等和反应物、生成物各物质的浓度一定。

从正逆反应速率相等来判定平衡：

例1．下列可以证明N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）

A、消耗1molH2的同时，生成1molH2

B、1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂

C、V正（NH3） ＝ 1/3V逆（H2）

D、V（NH3） ＝ 1/3V（H2）

解析：运用此判据判定反应达到平衡，必须注意两点：一是得同时出现正逆反应，则排除D选项，不知等号左右指的是正反应还是逆反应；二是正逆反应速率得相等，若是同种物质，它的生成和消耗相等，则说明反应达到了平衡，所以A选项符合正确，若是不同物质，用它们表示的正逆反应速率得符合化学计量数之比，所以B错误，C正确。

答案：AC

从反应物和生成物的浓度不再改变来判定平衡：

首先我们找到这个判别依据的本质：因为达到平衡时反应物和生成物的生成和消耗相等了，所以各物质的物质的量、质量这些最基本的量都是定值了，所以当一个可逆反应在一个固定容积的容器中进行时，物质的量自然也是定值。若是涉及到气体参与的可逆反应，则又衍生出压强、体积分数、气体的密度、气体的平均相对分子质量这些问题也可以用来判定反应是否达到平衡。对于有颜色的物质，颜色不变也可以用来判定平衡。

例2．对于反应H2+I2 2HI，达到平衡的标志有：（ ）

A、气体的物质的量不变

B、各物质的物质的量浓度相等

C、三种物质的物质的量之比为1：1：2

D、各物质的浓度是个定值

解析：这是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此不论是否达到平衡，气体的物质的量都不会改变，故A错；当达到平衡时，各物质的物质的量及其浓度达到了一个定值，不一定是相等了，也不一定是符合化学计量数之比了，故B、C错，D正确。

答案：D

例3．在体积固定的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，反应开始时加入H2和N2各10mol，反应一段时间后，达到平衡，以下数据不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A、N2的物质的量分数为定值

B、H2的物质的量分数为定值

C、NH3的物质的量分数为定值

D、N2的物质的量浓度是个定值

解析：应用三段式解题

N2 + 3H2 2NH3

起始：10mol 10mol 0mol

转化：xmol 3xmol 2xmol

t时刻：10-xmol 10-3xmol 2xmol

经计算得知：t时刻N2的物质的量分数为(10-x)/(20-2x)=0.5，可见无论该反应是否达到平衡，任意t时刻，N2的物质的量分数都为一个定值，故不可用N2的物质的量分数为定值来判定反应是否达到平衡；而t时刻H2的物质的量分数为(10-3x)/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，此值不再改变；同理，t时刻NH3的物质的量分数为2x/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，故可以用H2和NH3的物质的量分数为定值判定反应达到平衡；当平衡时，N2的质量不再改变了，故D选项中的数值也可以用来判定平衡。综上所述，该题答案A

答案：A

例3：在恒容密闭容器中进行如下反应：A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A的质量不再变化

B的物质的量浓度不再变化

混合气体的总压强不再变化

混合气体的平均相对分子质量不再变化

解析：当达到平衡时，各物质的物质的量、质量、物质的量都不再改变，故A、B选项可以用来判定平衡；由于是恒容密闭容器，且反应前后气体分子数不变，所以不论是否达到平衡，反应前后气体的总压强都不改变，故不可作为反应是否达到平衡的判据；由于反应体系的总体积不变，而反应前后气体的总质量在发生改变，根据M=m总/n总，未平衡时，气体的平均相对分子质量一直在改变，故可应用此值来判定平衡。综上所述，答案为C

答案：C

例4：在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

混合气体的总压强是个定值

混合气体的密度是个定值

混合气体的平均摩尔质量是个定值

混合气体的颜色不再改变

解析：因为是恒容密闭容器，反应前后气体分子数改变，所以未平衡时，气体的总压强一直在改变，当达到平衡时，气体总分子数不再改变，气体总压强也不再改变，故该选项可用于平衡判定；由于反应前后气体的总质量不变，气体的总体积不变，根据ρ=m/V，不管是否达到平衡，混合气体的密度是个定值；根据M=m总/n总，由于气体分子数一直在改变，故反应前后气体的总物质的量也在改变，所以未平衡时，气体的平均摩尔质量是个变化值，可用于判定平衡；未平衡时，有颜色的NO2的量一直在改变，当到达平衡时，NO2的量不再改变了，混合气体的颜色也不再改变了，也可用于平衡判定。

答案：B

例5：判断下列说法是否正确：在恒压密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，用混合气体的密度不再改变可以判定反应达到平衡了。

解析：因为这是一个反应前后气体分子数改变的反应，所以未达平衡前，为了保持容器内的恒压，容器体积也就是气体总体积要一直改变，但气体的总质量不变，根据ρ=m/V，可知未平衡时气体的平均密度在改变，一旦到达平衡，便不再改变，故该说法正确。

答案：正确

化学参考答案

B A D C D C D A

26: ⑴三角锥形（2分）；原子晶体（2分）；SiO2+2C S i+2CO↑（2分）；

⑵ （2分）C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；⊿H= -1306 KJ/mol（3分）

⑶4Mg+10H++NO3-=NH4++4Mg2++3H2O（3分）

27.⑴H-O-O-H（2分），Fe2(SO4)3（2分）；

⑵②⑤（2分）

⑶②2SO2+O 2 2SO3（3分）

④2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（3分）

⑷32g（3分）。

28. Ⅰ：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2分）；

Ⅱ：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有 气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好（2分）；氢气安静地燃烧， 发出 苍白色火焰，瓶口出现白雾（2分）

Ⅲ：Cl2+2Fe2+= Cl-+2Fe3+ 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu = Cu2++ 2Fe2+

3Cl2+2Fe= 2Fe Cl3（4分）

4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓（3分）

29. ⑴ （2分）；乙二醇（2分）

⑵ （2分）

⑶③加成反应⑥氧化反应（2分）

⑷

⑤ （3分）

⑨ （3分）

⑸ （2分）

物理参考答案

14. B 15. AD 16. CD 17. ACD 18. ABD 19. B 20. C 21. C

22. (1) ③ (2分) (2)20.4mm(3分) (3)BD(3分)

23. (1)AC(2分)

(2) (2分)

R(103Ω)

5

4

3

2

1

-1

1/U(V-1高*考*资*源*网)

0

0

1

3

2

4

(3)1.4V或1.5V(3分)；0.95kΩ~1.0kΩ (3分) 。

24.解：

(1)公共汽车启动时加速所用的时间为t1

t1=V1/a (2分)

得t1=10s

启动加速时行驶的路程为S1

S1= (2分)

得S1=50m

上面所求时间和路程同时也是制动减速所用的时间和路程，所以汽车每次匀速行驶所经过的路程为S2

S2=S-2S1 (2分)

得S2=500m

匀速行驶所花时间为t2

t2=S 2/V1

得t2=50s (2分)

所以公共汽车在每两站之间运动所经历的时间为

t=2t1+ t2=70s (2分)

(2)电动车到达第n站所用的总时间为T

T=n(t+Δt)+t0 (2分)

所以有

V2T=nS (2分)

代入数据可求得

n=12 (2分)

25.解：

(1)小球恰好通过最高点作圆周运动，此时重力刚好提供向心力，设速度为V，有

(3分)

得V=

设小球第一次碰完后速度为V1 ，其后在摆至最高点过程中，根据动能定理：

-2·2mgL= ·2m V2- ·2m V12 (3分)

代入V值可得V1=

第一次碰撞过程中，物块和小球系统动量守恒，有

mV0=2m V1

代入V1值可得V0=2 (3分)

(2)小球从第一次碰后到第二次碰前，由于机械能守恒且同在最低点，所以第二次碰前的速度仍为V1。

设小球第二次碰完后的速度为V2，根据第二次碰撞物块和小球系统动量守恒

2m V1=2m V2+m˙ V0 (2分)

代入V1、V0值可得V2= (2分)

故第二次碰撞系统损失的机械能

ΔE= ·2m V12- ·2m V2 2- m( V0)2 (3分)

代入所求的的速度值可得

Δ O

θ

O1

O2

B

C

θ

θ

θ

A

r

R

E= mg L (2分)

26.解：

(1)粒子运动的半径为r 学科网

BqV=m 学科网

r= ①(2分) 学科网

如图， O1为粒子运动的第一段圆弧AB的圆心，O2为粒子运动的第二段圆弧BC的圆心，根据几何关系可知

tanθ= ②(3分) 学科网

∠AOB=∠BOC=2θ学科网

如果粒子回到A点，则必 有

n˙2θ=2π，n取正整数 ③(2分)

由①②③可得

V= (3分)

考虑到θ为锐角，即0<θ< ，根据③可得学科网

n≥3 (2分)

故V= ，(n=3，4，5……) (2分) 学科网

(2)粒子做圆周运动的周期

T= (2分)

因为粒子每次在圆形区域外运动的时间和圆形区域内运动的时间互补为一个周期T，所以粒子穿越圆形边界的次数越少，所花时间就越短，因此取

n=3

代入到③可得

θ= (3分)

而粒子在圆形区域外运动的圆弧的圆心角为α

α=2π-2( -θ)=

故所求的粒子回到A点的最短运动时间

t=T+ T= (3分)

生物参考答案

1.B 2.D 3.A 4.A 学科网 5.C

31.答案 ：（每空2分）

（1）①③⑤学科网 （2）③⑤

（3）②学科网 （4）淋巴因子

32.答案：（每空2分）学科网

（1）低浓度CO2

（2）叶肉细胞（或叶肉细胞和幼茎皮层细胞）学科网

酶

（3）作为还原剂和提供能量学科网

NADP+ + 2e + H+ NADPH 学科网

33.答案：（除标示外，其他2分）

（1）2 （1分） 5（1分）

（2）常 X aaXbY 1/72 2/3（66.7％）

（3）两种眼色均可 无论与哪种眼色果蝇交配，如果子代中雌雄果蝇数量比为1：1，则是基因突变造成的，如果子代雌雄果蝇数量比为2：1，则是染色体缺失造成的。

34.答案：（除标示外，其他2分）

（1）培养皿中菌落数

（2）“清洗”应改为“灭菌”

（3）单一变量、对照、科学性（任答两项，每项1分）

（4）①探究净化池塘水的最适氯浓度（或其他合理答案）

②在大于于5 g/L的范围继续设置浓度梯度进行实