高中化学高考重点-高中化学高考必考

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高二阶段化学的必背必考知识点

在学习上，我认为还有一样东西是非常重要的，那就是 学习态度 !养成一种谦虚、勤问的学习态度。学习上的东西来不了弄虚作，是不懂就不懂，绝不能不懂装懂!下面是我给大家带来的高二阶段化学的必背必考知识点，希望能帮助到你!

高二阶段化学的必背必考知识点1

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变_醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高二阶段化学的必背必考知识点2

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

高二阶段化学的必背必考知识点3

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓_、_银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(f)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

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高考复习高中化学必修一提纲

高中化学复习提纲

（一）基本概念和基本理论

1、物质的组成、性质和分类

所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒。分子能独立存在。是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有C、O2、O3、P、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机物等，它们都属于分子晶体，原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合形成新的物质。原子间结合可形成分子，如 分子， 分子，也可以直接形成晶体，如金刚石晶体，Si晶体，C60晶体。金属晶体也可看成是由金属原子构成的物质，实际上是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属单质都属于金属晶体。离子是带电的原子或原子团，由阴阳离子结合而构成的物质，属于离子晶体，大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子晶体。

物质根据其组成和性质，可分为纯净物和混和物。混合物是由不同种物质的分子混合而成的，没有固定的组成和熔沸点、如空气、溶液、汽油、玻璃等。这里要特别注意的是，同素异形体混在一起称为混合物，如金刚石和石墨在一起为混和物。同理， 与 的气体也为混合物。另外，聚合物因分子的聚合度不同，没有固定熔点，也被视为混合物，纯净物指的是由同种分子构成，有固定的组成和熔沸点。这里特别要注意的是结晶水合物属于纯净物。另外，自然界中所存在的一些矿物，材料往往不是纯净物。这时要求我们掌握的是它的主要成份。纯净物根据组成元素种类，又可细分为单质和化合物，单质指同种元素组成的纯净物，又细分为金属、非金属和稀有气体。金属单质在常温下降为液态外，都是固体。它们具有金属光泽、有导电性、导热性、延展性，在化学反应中表现还原性。非金属单质中只有溴为液态，其它均为气态或固态，金刚石，晶体硅和晶体硼属于原子晶体，石墨属于混合晶体，其余多为分子晶体。与金属单质对比，非金属单质通常没有金属光泽、导电、导热性能差，在化学反应中，象O2等常表现氧化性，象C等常表现还原性。稀有气体因其特殊的结构而单列为一族，它们都是单原子分子，因为其最外层电子排布已达到稳定结构。化合物指由两种或两种以上元素组成的纯净物，分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物。其中酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是H+的化合物。酸的分类有多种方式：①根据构成元素分为含氧酸（如H2SO4）和无氧酸（如HCl等）；②根据可电离出的H+数目分为一元酸（HCl）二元酸（如H2SO4）和多元酸（如H3PO4）；③根据酸性强弱可分为强酸（中学阶段掌握的强酸有HCl、H2SO4、HNO3）和弱酸（HF等）；④根据是否具有氧化性可分为氧化性酸（如）和非氧化性酸（ 等）；⑤根据沸点高低分为高沸点酸（如 ）和低沸点酸（如 ）。凡是酸应具有酸的通性：①使指示剂变色；②与活泼金属反应生成盐和 ；③与碱发生中和反应；④与碱性氧化物反应生成盐和水；⑤与盐发生复分解反应。这里要注意的是水溶液显酸性的物质不一定都是酸，例如强酸的酸式盐，或水解显酸性的强酸弱碱盐，应强调电离出的阳离子全部是 。碱指在水溶液中电离出的阳离子全部是 的化合物，中学常用的可溶性强碱为如下四种： 。 是常用的弱碱。碱的通性如下：①使指示剂变色；②与酸发生中和反应；③与酸性氧化物反应生成盐和水；④与盐发生复分解反应（碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶，产物中至少有一种是沉淀，气体或弱电解质）。盐是酸、碱中和的产物，大多数的盐属于强电解质。盐的溶解性差别很大，钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐大都易溶于水，碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等大都不溶于水。根据盐的组成，可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。正盐指酸碱完全中和的产物，酸式盐指酸中的氢部分被中和的产物，如 等；碱式盐指碱中的 部分被中和的产物，如 等；复盐指多种阳离子与一种酸根离子组成的盐，如 。部分盐可与金属发生置换反应，另外，盐与酸、盐与碱均可发生复分解反应，氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素。氧化物又可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物。不成盐氧化物和过氧化物。酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化气，如 等；酸性氧化物大多是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，如 等，酸性氧化物中元素的价态必须与对应的酸和盐中的价态一致，例如 的酸性氧化物是 ，碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。如 等。碱性氧化物一定是金属氧化物。氧化物指与酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物，如 。另外，有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和水，或者没有对应价态的酸、碱或盐，这一类物质称为不成盐氧化物，如NO、 等。还有象 称为过氧化物。

以上是无机化合物的主要种类，有机物可分为烃和烃的衍生物两大类，每一类里又根据不同的结构特点和官能团细分为不同类的物质，这部分内容到有机再详细复习。

2、化学用语

化学用语包括三方面的内容：（1）表示构成物质的微粒的化学用语；（2）表示物质宏观组成的化学用语；（3）表示物质变化的化学用语。现分别区分如下：

（1）表示微粒组成的化学用语有元素符号，原子结构示意图，离子结构示意图、原子电子式、离子电子式、离子符号等。

（2）表示物质宏观组成的化学用语有化学式（用元素符号表示物质组成的式子，对分子晶体来讲即为分子式），最简式（用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子）、结构式（用短线表示共用电子对的式子），结构简式（结构式的简写）电子式（在元素符号周围，用小黑点表示最外层电子得失或形成共用电子对的情况）。

（3）表示物质变化的化学用语包括电离方程式（强调强电解质的电用“=”表示，弱电解质的电离用“ ”表示）、化学方程式（要注意配平，有气体，沉淀生成时要注明“↑”或“↓”）。热化学方程式（必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数成正比）、离子方程式（只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边带电荷量应相等），电极反应式（注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。

3、化学中常用计量

化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用。关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。

4、化学反应基本类型

在讨论化学反应基本类型之前，首先我们明确什么是物理变化，化学变化。这两种变化最本质的区别就在于是否有新物质产生。从微观上理解化学变化，就是化学反应前后原子的种类，个数没有变化，仅仅是原子之间的结合方式发生了改变，例如同素异形体之间的转化，结晶水合物与无水盐之间的转化等都属于化学变化。化学反应基本类型可分为化合反应。分解反应，置换反应，复分解反应。

化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。

分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。

置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。

复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。

化学反应从微观来看还可分为氧化还原反应和离子反应。有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。得电子的物质为氧化剂，具有氧化性，发生还原反应；失电子的物质为还原剂，具有还原性，发生氧化反应。常见氧化剂和它的还原产物为

等。常见还原剂和它的氧化产物为

等。从化合价来判断，一般最高正价的元素只能表现氧化性，而最低负价的元素只能表现还原性。物质之间反应遵循如下规律：

强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂

sssssssssssssss（还原产物)(氧化产物）

在氧化还原反应中，遵循电子守恒的原则，即氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应，强氧化剂与强还原剂反应。生成弱氧化剂和弱还原剂。

5、溶液

按照分散系微粒直径大小不同，将分散系分为浊夜，胶体和溶液。溶液中微粒的直径小于 。

溶液中主要涉及下面几个概念。

（1）溶解度：

在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。溶解度受温度影响，它的单位为克。对于饱和溶液，存在如下关系：

饱和溶液不一定是浓溶液，例如 溶液，即使饱和，浓度也很小。不饱和溶液不一定是稀溶液，例如 溶液，即使浓度很大，仍未饱和。各物质的溶解度随温度变化而变化的程度不同，这里我们重点记住三种物质：

① 的溶解度随温度升高而迅速增大；② 的溶解度基本不受温度影响。

③ 的溶解度随温度的升高而减小。

（2）溶液的质量分数——用100克溶液中所含溶质的质量表示的浓度

（3）溶液的物质的量浓度——1L溶液中所含溶质的物质的量

这三者之间的相互转换（对于饱和溶液）

6、物质结构

物质结构包括原子结构。化学键和晶体。

（1）原子结构——原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核所带正电荷等于核外电子所带的负电荷，因此整个分子呈电中性。原子核由质子和中子构成，质子带一个单位正电，中子不带电。原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。质子数与中子数之和为质量数，质子数写在元素符号的左下角。质量数写在元素符号的左上角。质子数相同而中子数不同的原子互为同位素。同位素是微观概念，适用于原子。同位素原子的化学性质几乎完全相同，另外，同一元素的各种同位素在自然界中的含量是不变的。我们要了解的有：H元素有三种同位素：IH、 、 ，C有三种同位素： 、 、Cl有两种同位素 。由于有些元素有多种同位素原子。因此，元素的种类一定小于原子的种类。元素的原子量定义为以 原子质量的 为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比值为核原子的相对原子质量，简称原子量。这样求出的实际上是某种同位素的原子量。若元素有多种同位素原子时，则应分别求出各同位素的原子量，然后分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，即为该元素的原子量。同位素的质量数称为这种原子的近似原子量。若用同位素的近似原子量分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，得到的是这种元素的近似原子量。

原子核外电子的能量是不同的，按照能量由低到高的顺序分别排到在离核电近到远的空间，每个电子层最多容纳电子的数目为2 个，且最外层不超过8个电子，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

（2）化学键

化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

它的主要类型有离子键和共价键。（3）晶体

经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体称为晶体。晶体根据其组成的微粒和微粒间相互作用的不同分为 种：离子晶体、分子晶体、原子晶体。

离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成，熔、沸点较高，硬度较大，要求掌握 晶体的空间结构图，要知道在离子晶体中，没有单个的分子，因此其化学式实际为比例式。

分子晶体是由分子通过范德华力结合而成的，熔沸点较低，硬度较小。对于结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，例如有机化合物中同系物随着 原子数的增加熔沸点升高，卤素单质在常温下由气态逐渐过渡到固态等。分子晶体的物理性质主要受范德华力的影响，它发生状态变化时，仅仅是范德华力被破坏，而没有影响到分子内原子间的共价键，一般发生化学反应时共价键才被破坏。例如，水凝结成冰或挥发成气体时，仅仅是分子间距离变了，H—O键并没有被破坏。另外，稀有气体也属于分子晶体，但由于其特殊结构，原子间不形成化学键。

原子晶体是由原子直接通过共价键形成的晶体，它的熔沸点很高，硬度很大。中学阶段学的原子晶体主要有金刚石、晶体硅和二氧化硅。金刚石与晶体硅的空间结构是相似的，只不过金刚石中C—C键的键能比晶体硅中 ～ 键的键能更大。熔沸点更高，硬度更大。这两种晶体都是空间网状结构，每个 原子与4个 成键，键角为 ，在 晶体中，1个 原子与4个O原子结合，1个O原子与2个 原子结合。也形成空间网状结构，二氧化硅晶体中同样没有单个的 分子，它也是比例式而非分子式。

7.元素周期律和周期表

元素周期表是周期律的表现形式。将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称一个周期；将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为一个族。周期表有7个周期，前3个为短周期，四、五、六为长周期，第七周期为不完全周期，各周期含有元素的数目依次为2，8，8，18，18，32，元素所在周期数等于该元素原子核外的电子层数。周期表有18列，其中有7个主族，7个副族，一个第Ⅷ族，一个O族。主族元素所在的族数等于该元素的最外层电子数。周期表的结构可以简单概括成下面的内容：七主七副七周期，Ⅷ族O族镧锕系。

元素原子的结构与元素的性质及它在周期表中的位置密切相关。原子的电子层数和最外层电子数分别决定它在第几周期，第几主族。主族元素的族数=元素的最高正价=最外层电子数。同一周期的元素，电子层数相同，核电荷数增大，核对外层电子的吸引力增强，因此，同一周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；表现在物质及其化合物的性质方面，则是①最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强；②非金属氢化物的稳定性增强，还原性减弱。同一主族的元素，最外层电子数相同，电子层数递增，核对外层电子的吸引逐渐减弱，因此得电子能力减弱，失电子能力逐渐增强。因此同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，金属性增强，表现为最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强，金属与水或酸反应出 越来越剧烈。非金属性最强的元素在周期表的右上角，为氟元素，但氟没有正价。金属性最强的元素在周期表的左下角，为 。

8.化学反应速率，化学平衡。

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，数值可以是不同的，但表示的都是同一个反应速率。因此，必须指明是哪一种物质表示的。不同物质表示的速率的比值一定等于化学方程式的系数比。另外一般反应速率也随着反应的进行逐渐减小，因此，通过上式计算出来的反应速率为平均速率而不是瞬时速率。

影响化学反应速率的最主要的因素是物质自身的性质。此外，也受浓度、压强、温度、催化剂的影响。当其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。而固体和纯液体的浓度可视为常数，它们的量的变化对速率的影响忽略。对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大气体的浓度，反应速率加快。如果是固体或液体物质起反应时，改变压强对浓度的影响很小，因此认为不影响它们的反应速率。一般情况下，升高温度都能使反应速率加快，无论反应放热还是吸热，只不过放热反应增大得少，而吸热反应增大得多而已。催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变反应进行程度，即不能使原本不能发生的反应变成可能。

当反应达到平衡状态时，因为 ，单位时间里各物质生成和消耗的速率是相等的，因此，各反应物，生成物的浓度保持不变，且各物质的百分含量保持不变，但是反应并没有停下来，只不过从宏观上看，各物质的量不变而已，因此化学平衡是动态平衡。化学平衡状态可以从正反应，逆反应，或中间任一状态出发达到，与反应的途径和投料方式无关，只与投入物料的多少有关。例如：对于 这个体系。当恒温恒容时，以下三种投料方式会达到相同的平衡状态：①投入 ②投入 ；③投入 和 和 三种不同的投料方式和不同的量达平衡时， 、 、 各物质的百分含量是相同的，因此是同一个平衡状态。因为后两种情况都可以折算成 。

化学平衡只有在一定条件下才能保持平衡，若一个可逆反应达到平衡状态

后，反应条件（如浓度、温度、压强等）改变了，平衡混合物里各组成物质的质量分数也随之改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。影响平衡的因素主要有浓度、压强、温度等因素，归纳为一句话，就是勒沙特列原理——如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意理解“减弱这种改变”，

9.电解质溶液

电解质溶液是高中化学知识的重点和难点，包括如下几个知识点：

（1）电解质的概念。（2）弱电解质的电离平衡（3）水的电离和 值

水做为一种极弱的电解质

中学常用三种酸碱指示剂的变色范围和在不同的 值显示出来的颜色如下：

指示剂 值 颜色 值 颜色 值 颜色

甲基橙 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 **

石蕊 <5 红色 5～8 紫色 >8 蓝色

酚酞 <8 无色 8～10 浅红色 >10 红色

（4）盐类的水解——溶液中盐的离子与水电离出的 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。盐的水解反应是中和反应的逆反应，通常是微弱的，因此用可逆符号来表示。水解是吸热反应，因此升温有利于水解。盐的水解程度主要由盐自身的性质决定，强酸强碱盐不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。有些弱酸的酸式盐，在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，这时要比较电离和水解程度的大小，如 、 等，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；如 、 、 等，水解程度大于电离程度，溶液显碱性。

盐的水解用水解方程式来表示。由于水解的程度不大，除用可逆符合表示外，一般不会生成气体和沉淀，因此不用“↓”和“↑”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的。以第一步为主。由于水解程度很弱，实际只有下面几类情况才考虑水解的因素，而大多数情况下不考虑水解。

（5）原电池——将化学能转化为电能的装置，它的构成条件为①有两种不同的金属（或有一种为非金属导体，如C棒）；②以导线相连或接触；③浸入电解质溶液中，形成闭合回路。它的电极称为负极和正极。负极是电子流出的一极，负极上发生氧化反应；正极是电子流入的一极，正极上发生还原反应，原电池应用于产生电能外，金属的腐蚀也符合原电池反应的原理。金属的腐蚀是指含有杂质的金属在潮湿的空气中形成微型的原电池而被氧化的过程。在酸性较强条件下发生析氢腐蚀，在酸性较弱或中性条件下发生吸氧腐蚀.对于原电池来讲，电池的总反应式应为正、负两极电极反应式的加和。

（6）电解池——将电能转变为化学能的装置。电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程就叫电解。构成电解池的条件要求有外接直接电源，电极和电解质溶液。与电源正极相连的电极叫阳极、阳极上发生氧化反应，与电源负极相连的叫阴极，阴极上发生还原反应。当电解池通电时，溶液中的离子发生定向移动，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。为了正确判断电解产物，要求掌握离子的放电顺序。在阳极、要是惰性电极（石墨或金属铂）则依照阴离子还原性强弱，放电由易到难： ，若其它金属做阳极时，则金属优先放电；在阴极，则按照阳离子氧化性强弱，放电由易到难为：

实际上，在溶液中放电的离子仅限于 、 、 、 、 、 、 、 几种，因为水溶液中都有 ，因此一般情况下，离子放电顺序中在 、 之后的就都不放电了。这里要求重点掌握电解 、 、 溶液的反应方程式，判断溶液的酸碱性，并能够根据电子守恒进行计算。电解的应用要求掌握电镀和精炼。电镀指在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电渡液选择含有镀层金属的阳离子的溶液。精炼是以纯金属为阴极，粗金属为阳极，电解含金属阳离子的盐溶液，阳极粗金属溶解，阴极有纯金属析出。

（二）元素化合物

现以卤素和碱金属为例，整理出相应的知识网络。

1.碱金属元素

碱金属元素位于周期表中最左侧，是各周期中最活泼的金属。这一族元素包括锂（ ）、钠（ ）、钾（K）、铷（ ）、铯（ ）、钫（ ）。同一主族从上到下，熔沸点逐渐降低，金属性逐渐增强，与水或酸反应越来越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。我们以 为代表来学习这一族元素的性质。 原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去。金属 单质很软，切开外皮后呈银白色，密度比水小，属于金属晶体，熔沸点较低。 是活泼金属，在化学反应中易失去，表现很强的还原性。做为活泼金属，它的通性有：①与酸反应出 ②与非金属反应 ， 掌握物质性质时，最好将实验现象与性质一起掌握，将形象与抽象的内容结合起来，有利于记忆，且不易觉得枯燥。 还可以与 反应， 与 反应的实质仍是与水电离出的 反应。因为水中存在着 ，由于 与 反应产生了 ，使得 的电离平衡正向移动，最终生成了 。 与盐溶液反应时，并非简单地置换出金属单质，例如：当 溶液反应时，并非置换出 ，而是 与 起反应，生成 ，然后 再和 反应出沉淀 ，因为水是大量的，所以 优先与水反应，在 与其它物质的反应中，它都表现还原性，是一种强还原剂。 的氧化物有两种： 与 、 是 在空气中被氧化的产物属于离子化合物。 是白色粉末，它是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。①它可以与 反应生成 ；②它在空气中放置，很快与空气中的 结合生成 ；③它也可与酸反应生成盐和水。另外， 具有还原性，它可以继续与 反应，被氧化成 。 的两种氧化物中， 比 稳定。 是离子化合物，其中 以离子键结合， 中两个O原子之间以非极性键结合。 不是碱性氧化物。它是由 在 中燃烧得到或 继续被氧化得到。 最重要的化学性质是两条： 和 在这两个反应中， 发生的都是自身氧化还原反应， 转移 电子， 给另 电子，于是得到 价的O和 价的O。 的这个性质可用于呼吸面具中。 是强氧化剂，也可用于漂白织物（原理同 ）。 所对应的氢氧化物就是 ，是中学阶段最常用的可溶性强碱，它具有碱的通性。此外， 又称为火碱或烧碱，有很强的吸水性，用于干燥碱性气体，重要的钠盐有 、 和 。 晶体俗名芒硝，化学式是 ? 。 和 的俗名分别为苏打和小苏打。它们分别属于碳酸的正盐和酸式盐，性质上有相似也有不同，总结如下：①它们都可溶于水， 溶解度大；②它们都水解，且 水解程度大。溶液碱性强；③它们都可以与 反应出 ，但 要剧烈得多。④ 变热不分解，而 受热分解生成 、 和 。

2. 卤族元素

下面我们以卤素为例来总结非金属元素的知识体系。卤素包括氟（F）、氯（ ）、溴（Br）、磺（I）、砹（Ae）五种元素。它们的最外层都是有7个电子，在化学反应中容易得电子，因此，卤素单质均为强氧化剂，氧化性从上到下逐渐减弱， 是氧化性最强的非金属单质。卤素从上到下非金属性减弱，它们与 化合由易到难，氢化物的稳定性逐渐降低，还原性逐渐增强。最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。因为F没有正价。因此中学学到的酸性最强的含氧酸即为 。另外，卤素单质的物理性质

③官能团位置异构：官能团在主链上的位置不同，如1–丁烯和2–丁烯，同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质。同系物首先必须强调结构相似，如 、 就不一定是同系物，因为 可能是环丙烷， 可能是不饱和的链烃，因此，必须说成乙烯和丙烯，苯和甲苯才能属于同系物。同系物由于属于同一类性质，结构相似，因此化学性质相似，物理性质呈现出一定的递变性。因为它们都属于分子晶体，熔、沸点随C原子数上递增而升高。这一点与同分异构体不同，因为同分异构体之间结构不同，因此表现出的性质也不同。烷烃的命名分为三步：（1）选最长碳链为主链；（2）选定离支链较近的一端为起点；（3）读出取代基的名称及它的位置。烷烃的命名是其它有机物命名的基础，其它有机物在此基础上再考虑选含有官能团的碳链为主链，离官能团较近的一端为起点，命名时读出官能团的位置。

3.掌握各类烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。

在烃类物质中，我们主要学习了四种：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。

高中化学知识点总结范文

化学是一门以实验为基础的学科，在有机实验的过程中，我们要时时提醒同学要细致、全面，而且要有思维。下面是我整理的高中化学知识点 总结 ，欢迎阅读!

高中化学知识点总结完整版

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的 方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位?D?D摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):

把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02

X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数

n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1)

定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量

( n = m/M )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,

Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1?D2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)

=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高中化学知识点

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：

V型：H2O、H2S

直线型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角锥型：NH3

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

(2)键角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca2+;

阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2 B型 的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型 的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶， 其它 均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色：

1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡**固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金**固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、**固体：S、FeS2(愚人金，金**)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕**)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的**沉淀：S、AgBr、AgI

四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

七、常见的污染物

1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;

2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

①煤气中毒——一氧化碳(CO)

②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)

⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常见的漂白剂：

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。]

3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

[注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。

九、常见的化学公式：

1、求物质摩尔质量的计算公式：

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)

③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma

④摩尔质量的基本计算公式：

⑤混合物的平均摩尔质量：

(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)

2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=ρRT

3、溶液稀释定律：

溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2

溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2

4、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14

5、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)

十、化学的基本守恒关系：

1、质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量

(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)

5、电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

十一、熟记重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

②火焰为苍白色的为H2与Cl2;

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈**。钾则呈浅紫色。

2、沉淀现象：

①溶液中反应有**沉淀生成的有：AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;

②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+;

③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡**的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡**、**。

⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

3、放气现象：

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。

④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;

⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

4、变色现象：

①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;

③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

④酸碱性溶液与指示剂的变化;

⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;

石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

⑥淀粉遇碘单质变蓝。

⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。

高考化学知识点总结

1、元素周期表的结构

元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

(1)原子的电子层构型和周期的划分

周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)原子的电子构型和族的划分

族是指价电子数相同(电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

(3)原子的电子构型和元素的分区

按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

2、元素周期律

元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。

高考化学知识口诀

1、化合价实质之歌

化合价实质要记准， 金正非负单质零;

氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

许多元素有变价， 条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

约简价数作角码，化合价规则去检查。

11、化学方程式

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;

三按连锁先配平，四用观察配其它;

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高考化学怎么复习

高考化学的重点是基本概念和基本理论，无机化学，有机化学这三大版块，这三大板块是整个高中化学的主干知识。

现在同学们的复习重点是紧扣课本复习的同时注意概念的理解记忆，尽量把晦涩的概念转化为自己易懂的语言，不但这样方便理解，而且记得会更牢。

在理解了知识点以后，再通过一些练习去巩固，那学习效果会更好。在高考复习阶段，练习是很重要的，但是切记不要题海战术，适当的练习即可，这里要注意一点：练习之后对于错题要及时总结。

因为有时候两三道题的联系比较杯水车薪，高考题目是千变万化的，我们要见识各种不同的习题来达到深度理解。

举个例子来讲，这次考在常温下1L 1mol/L的NaOH与1L PH=0的CH3COOH 反应，要你比较反应后各离子的浓度大小。下次考一个物料守恒，或者电荷守恒的问题，或者是说不在常温下，而是在100摄氏度情况下，就是一个题目。

另外，一定要准备纠错本。

对于考试或作业中出现的错误，让学生建立一个错题笔记，使他们把自己容易犯错的题列入其中，并且经常翻看，记住，争取以后不会再出同样的错误。

最后就是自己总结一些常见的化学解题方法，例如守恒法。

守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

化学上，常用的守恒方法有以下几种：

1、电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。

2、电子守恒

化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3、原子守恒

系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量）。

4、质量守恒

包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变。

高考考有机化学的知识点大全

学习高中化学，因为化学知识点琐碎，还学要记忆大量的知识点，所以我们要找到化学正确的 学习 方法 ，从而得到创新。以下是我整理的高考考有机化学的知识点通用，欢迎阅读和分享。

目录

总结高考考有机化学的知识点

高考有机化学基础知识点归纳

高中化学学习的五个方法

总结 高考考有机化学的知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高考有机化学基础知识点归纳

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

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高中化学学习的五个方法

一、培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。

我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。

那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

二、积极动手实验。

积极动手实验这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，或者认真观察老师的实验过程，努力达到各次实验的目的。

三、记忆。

与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?首先要“因地制宜”，根据不同的学习内容，找出不同的 记忆方法 。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆;此外，要不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。

四、多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，只有“会想”，才能“想会”了。

五、多做练习。

保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

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