高考化学讲解_化学高考讲义

1.2022年高考化学必考知识点总结

2.高考化学必背知识要点的

3.高中化学知识点总结归纳

4.高考复习高中化学必修一提纲

5.高考化学硫单质及其化合物必背知识点

6.高考化学大题常考知识点

7.高考化学重要知识点

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导语学习进行到一个阶段，就必须回顾之前学过的内容，巩固才能更好地记忆。下面是大范文网为大家整理的高考化学必考知识点总结，欢迎翻阅。

　 高考化学必考知识点总结(一)

　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　 高考化学必考知识点总结(二)

　(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

　(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

　(3)、盐酸与碱反应

　(4)、盐酸与碱性氧化物反应

　(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

　(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

　(8)、稀盐酸与漂反应

　(9)、氯化氢与乙烯加成反应

　(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

　(11)、漂与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

　(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

　 高考化学必考知识点总结(三)

　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

　紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

　的气体：H2S。3、熔沸点、状态：

　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　4、溶解性

　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100)。

　 高考化学必考知识点总结(四)

　1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、氧化物(Al2O3)、氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

2022年高考化学必考知识点总结

学习高中化学，因为化学知识点琐碎，还学要记忆大量的知识点，所以我们要找到化学正确的 学习 方法 ，从而得到创新。以下是我整理的高考考有机化学的知识点通用，欢迎阅读和分享。

目录

总结高考考有机化学的知识点

高考有机化学基础知识点归纳

高中化学学习的五个方法

总结 高考考有机化学的知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高考有机化学基础知识点归纳

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

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高中化学学习的五个方法

一、培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。

我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。

那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

二、积极动手实验。

积极动手实验这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，或者认真观察老师的实验过程，努力达到各次实验的目的。

三、记忆。

与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?首先要“因地制宜”，根据不同的学习内容，找出不同的 记忆方法 。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆;此外，要不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。

四、多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，只有“会想”，才能“想会”了。

五、多做练习。

保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

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高考化学必背知识要点的

化学是一门以实验为基础的学科，在化学课上我们经常接触到许多有趣的实验，但化学的美不仅仅在于此。2022年高考化学必考知识点 总结 有哪些你知道吗?一起来看看2022年高考化学必考知识点总结，欢迎查阅!

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高考化学基本 知识大全

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

3、焰色反应：Na**、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红;

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃;

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;

苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高考化学知识点

常用的去除杂质的 方法 9种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精，可用多次蒸馏的方法

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

高考化学基本知识点

俗名(有机部分)

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛CH2O

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——**Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡**固体Ag3PO4—**沉淀S—**固体AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

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高中化学知识点总结归纳

高考化学必考知识

　一、常见物质分离提纯方法

　1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3?

　2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏?

　3.过滤法:溶与不溶?

　4.升华法:SiO2(I2)?

　5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2?

　6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离?

　7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液?

　8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2?

　9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3?

　10.纸上层析(不作要求)

　二、常用的去除杂质的方法

　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法?

　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸?

　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的?

　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法?

　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可用此法?

　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶?

　7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精,可用多次蒸馏的方法?

　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可用此法,如将苯和水分离?

　9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可用此法?如除去氢氧化铁胶体中的氯离子?

　10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可用以上各种方法或多种方法综合运用?

高中化学基础知识

　一、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

　1、Na+ 、H3O+

　2、F-、OH-

　3、Cl-、HS-

　4、N2 、CO、C2H2

　二、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　三、特征形象

　1.焰色反应：Na+(**)、K+(紫色)

　2.浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、**(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　4.特征反应现象：Fe(OH)2?Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

　四、10电子微粒组

　1、原子Ne

　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　五、18粒子微电组

　1、原子Ar

　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

　4、阴离子P3-、S2-、Cl-

　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化学有机知识要点

　1.需水浴加热的反应有：

　(1)银镜反应

　(2)乙酸乙酯的水解

　(3)苯的硝化

　(4)糖的水解

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　2.需用温度计的实验有：

　(1)实验室制乙烯(170℃)

　(2)蒸馏

　(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　(4)制硝基苯(50-60℃)

　〔说明〕：

　(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　(2)注意温度计水银球的位置。

　3.能与Na反应的有机物有：

　醇、酚、羧酸等?凡含羟基的化合物。

　4.能发生银镜反应的物质有：

　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖?凡含醛基的物质。

　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　6.能使溴水褪色的物质有：

　1遇溴水褪色

　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)

　含醛基物质(氧化)

　苯酚等酚类物质(取代)

　碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

　2只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)

　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　11.常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　12.浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　13.能被氧化的物质有：

　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

　14.显酸性的有机物有：

　含有酚羟基和羧基的化合物。

　15.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：生成某酚纳

　(2)羧酸：

　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　(5)蛋白质(水解)

　16.有明显颜色变化的有机反应：

　(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

　(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

　(3)溴水的褪色;

　(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

　(5)蛋白质遇浓硝酸呈**(颜色反应)

　17.有硫酸参与的有机反应：

　(1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)

　(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制、苯的硝化反应、酯化反应)

高考复习高中化学必修一提纲

　想要了解高中化学知识点的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由我为你精心准备了“高中化学知识点总结归纳”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！

高中化学知识点总结归纳

　一、化学键和分子结构

　1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

　2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

　3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

　4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

　5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

　6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

　7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

　8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

　9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

　二、晶体结构

　1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

　2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

　3、金属晶体的熔点不一定都子晶体的高，例如水银和硫。

　4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

　5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

　6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

　7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

　8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

　三、氧化还原反应

　1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

　2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

　3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

　4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

　5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

　6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

拓展阅读：高三化学复习方法有哪些

　1、重视教材，紧抓基础

　没有基础就根本谈不上能力；第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。

　2、掌握化学原理，注重其解题思路

　考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。

　3、注重化学实验能力的培养

　化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。

　4、加强解题训练，培养实战能力

　在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。

　在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。

　5、把握重点做好时时纠错

　由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。

高考化学大题解题技巧有哪些

　1、列举特例、速排选项

　高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

　2、抓住结构、类推性质

　有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

　3、巧用设，以静制动

　在解答有关四大平衡（化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡）移动问题时，有时会出现多因素（如温度、水解平衡、浓度或压强）的影响，针对这类问题，可以用设法，先设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

　4、识别图像、紧抓原理

　化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度（或转化率）与温度、线、纵坐标表示含义），然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么（横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

高考化学硫单质及其化合物必背知识点

高中化学复习提纲

（一）基本概念和基本理论

1、物质的组成、性质和分类

所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒。分子能独立存在。是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有C、O2、O3、P、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机物等，它们都属于分子晶体，原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合形成新的物质。原子间结合可形成分子，如 分子， 分子，也可以直接形成晶体，如金刚石晶体，Si晶体，C60晶体。金属晶体也可看成是由金属原子构成的物质，实际上是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属单质都属于金属晶体。离子是带电的原子或原子团，由阴阳离子结合而构成的物质，属于离子晶体，大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子晶体。

物质根据其组成和性质，可分为纯净物和混和物。混合物是由不同种物质的分子混合而成的，没有固定的组成和熔沸点、如空气、溶液、汽油、玻璃等。这里要特别注意的是，同素异形体混在一起称为混合物，如金刚石和石墨在一起为混和物。同理， 与 的气体也为混合物。另外，聚合物因分子的聚合度不同，没有固定熔点，也被视为混合物，纯净物指的是由同种分子构成，有固定的组成和熔沸点。这里特别要注意的是结晶水合物属于纯净物。另外，自然界中所存在的一些矿物，材料往往不是纯净物。这时要求我们掌握的是它的主要成份。纯净物根据组成元素种类，又可细分为单质和化合物，单质指同种元素组成的纯净物，又细分为金属、非金属和稀有气体。金属单质在常温下降为液态外，都是固体。它们具有金属光泽、有导电性、导热性、延展性，在化学反应中表现还原性。非金属单质中只有溴为液态，其它均为气态或固态，金刚石，晶体硅和晶体硼属于原子晶体，石墨属于混合晶体，其余多为分子晶体。与金属单质对比，非金属单质通常没有金属光泽、导电、导热性能差，在化学反应中，象O2等常表现氧化性，象C等常表现还原性。稀有气体因其特殊的结构而单列为一族，它们都是单原子分子，因为其最外层电子排布已达到稳定结构。化合物指由两种或两种以上元素组成的纯净物，分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物。其中酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是H+的化合物。酸的分类有多种方式：①根据构成元素分为含氧酸（如H2SO4）和无氧酸（如HCl等）；②根据可电离出的H+数目分为一元酸（HCl）二元酸（如H2SO4）和多元酸（如H3PO4）；③根据酸性强弱可分为强酸（中学阶段掌握的强酸有HCl、H2SO4、HNO3）和弱酸（HF等）；④根据是否具有氧化性可分为氧化性酸（如）和非氧化性酸（ 等）；⑤根据沸点高低分为高沸点酸（如 ）和低沸点酸（如 ）。凡是酸应具有酸的通性：①使指示剂变色；②与活泼金属反应生成盐和 ；③与碱发生中和反应；④与碱性氧化物反应生成盐和水；⑤与盐发生复分解反应。这里要注意的是水溶液显酸性的物质不一定都是酸，例如强酸的酸式盐，或水解显酸性的强酸弱碱盐，应强调电离出的阳离子全部是 。碱指在水溶液中电离出的阳离子全部是 的化合物，中学常用的可溶性强碱为如下四种： 。 是常用的弱碱。碱的通性如下：①使指示剂变色；②与酸发生中和反应；③与酸性氧化物反应生成盐和水；④与盐发生复分解反应（碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶，产物中至少有一种是沉淀，气体或弱电解质）。盐是酸、碱中和的产物，大多数的盐属于强电解质。盐的溶解性差别很大，钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐大都易溶于水，碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等大都不溶于水。根据盐的组成，可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。正盐指酸碱完全中和的产物，酸式盐指酸中的氢部分被中和的产物，如 等；碱式盐指碱中的 部分被中和的产物，如 等；复盐指多种阳离子与一种酸根离子组成的盐，如 。部分盐可与金属发生置换反应，另外，盐与酸、盐与碱均可发生复分解反应，氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素。氧化物又可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物。不成盐氧化物和过氧化物。酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化气，如 等；酸性氧化物大多是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，如 等，酸性氧化物中元素的价态必须与对应的酸和盐中的价态一致，例如 的酸性氧化物是 ，碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。如 等。碱性氧化物一定是金属氧化物。氧化物指与酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物，如 。另外，有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和水，或者没有对应价态的酸、碱或盐，这一类物质称为不成盐氧化物，如NO、 等。还有象 称为过氧化物。

以上是无机化合物的主要种类，有机物可分为烃和烃的衍生物两大类，每一类里又根据不同的结构特点和官能团细分为不同类的物质，这部分内容到有机再详细复习。

2、化学用语

化学用语包括三方面的内容：（1）表示构成物质的微粒的化学用语；（2）表示物质宏观组成的化学用语；（3）表示物质变化的化学用语。现分别区分如下：

（1）表示微粒组成的化学用语有元素符号，原子结构示意图，离子结构示意图、原子电子式、离子电子式、离子符号等。

（2）表示物质宏观组成的化学用语有化学式（用元素符号表示物质组成的式子，对分子晶体来讲即为分子式），最简式（用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子）、结构式（用短线表示共用电子对的式子），结构简式（结构式的简写）电子式（在元素符号周围，用小黑点表示最外层电子得失或形成共用电子对的情况）。

（3）表示物质变化的化学用语包括电离方程式（强调强电解质的电用“=”表示，弱电解质的电离用“ ”表示）、化学方程式（要注意配平，有气体，沉淀生成时要注明“↑”或“↓”）。热化学方程式（必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数成正比）、离子方程式（只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边带电荷量应相等），电极反应式（注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。

3、化学中常用计量

化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用。关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。

4、化学反应基本类型

在讨论化学反应基本类型之前，首先我们明确什么是物理变化，化学变化。这两种变化最本质的区别就在于是否有新物质产生。从微观上理解化学变化，就是化学反应前后原子的种类，个数没有变化，仅仅是原子之间的结合方式发生了改变，例如同素异形体之间的转化，结晶水合物与无水盐之间的转化等都属于化学变化。化学反应基本类型可分为化合反应。分解反应，置换反应，复分解反应。

化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。

分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。

置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。

复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。

化学反应从微观来看还可分为氧化还原反应和离子反应。有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。得电子的物质为氧化剂，具有氧化性，发生还原反应；失电子的物质为还原剂，具有还原性，发生氧化反应。常见氧化剂和它的还原产物为

等。常见还原剂和它的氧化产物为

等。从化合价来判断，一般最高正价的元素只能表现氧化性，而最低负价的元素只能表现还原性。物质之间反应遵循如下规律：

强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂

sssssssssssssss（还原产物)(氧化产物）

在氧化还原反应中，遵循电子守恒的原则，即氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应，强氧化剂与强还原剂反应。生成弱氧化剂和弱还原剂。

5、溶液

按照分散系微粒直径大小不同，将分散系分为浊夜，胶体和溶液。溶液中微粒的直径小于 。

溶液中主要涉及下面几个概念。

（1）溶解度：

在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。溶解度受温度影响，它的单位为克。对于饱和溶液，存在如下关系：

饱和溶液不一定是浓溶液，例如 溶液，即使饱和，浓度也很小。不饱和溶液不一定是稀溶液，例如 溶液，即使浓度很大，仍未饱和。各物质的溶解度随温度变化而变化的程度不同，这里我们重点记住三种物质：

① 的溶解度随温度升高而迅速增大；② 的溶解度基本不受温度影响。

③ 的溶解度随温度的升高而减小。

（2）溶液的质量分数——用100克溶液中所含溶质的质量表示的浓度

（3）溶液的物质的量浓度——1L溶液中所含溶质的物质的量

这三者之间的相互转换（对于饱和溶液）

6、物质结构

物质结构包括原子结构。化学键和晶体。

（1）原子结构——原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核所带正电荷等于核外电子所带的负电荷，因此整个分子呈电中性。原子核由质子和中子构成，质子带一个单位正电，中子不带电。原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。质子数与中子数之和为质量数，质子数写在元素符号的左下角。质量数写在元素符号的左上角。质子数相同而中子数不同的原子互为同位素。同位素是微观概念，适用于原子。同位素原子的化学性质几乎完全相同，另外，同一元素的各种同位素在自然界中的含量是不变的。我们要了解的有：H元素有三种同位素：IH、 、 ，C有三种同位素： 、 、Cl有两种同位素 。由于有些元素有多种同位素原子。因此，元素的种类一定小于原子的种类。元素的原子量定义为以 原子质量的 为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比值为核原子的相对原子质量，简称原子量。这样求出的实际上是某种同位素的原子量。若元素有多种同位素原子时，则应分别求出各同位素的原子量，然后分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，即为该元素的原子量。同位素的质量数称为这种原子的近似原子量。若用同位素的近似原子量分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，得到的是这种元素的近似原子量。

原子核外电子的能量是不同的，按照能量由低到高的顺序分别排到在离核电近到远的空间，每个电子层最多容纳电子的数目为2 个，且最外层不超过8个电子，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

（2）化学键

化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

它的主要类型有离子键和共价键。（3）晶体

经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体称为晶体。晶体根据其组成的微粒和微粒间相互作用的不同分为 种：离子晶体、分子晶体、原子晶体。

离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成，熔、沸点较高，硬度较大，要求掌握 晶体的空间结构图，要知道在离子晶体中，没有单个的分子，因此其化学式实际为比例式。

分子晶体是由分子通过范德华力结合而成的，熔沸点较低，硬度较小。对于结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，例如有机化合物中同系物随着 原子数的增加熔沸点升高，卤素单质在常温下由气态逐渐过渡到固态等。分子晶体的物理性质主要受范德华力的影响，它发生状态变化时，仅仅是范德华力被破坏，而没有影响到分子内原子间的共价键，一般发生化学反应时共价键才被破坏。例如，水凝结成冰或挥发成气体时，仅仅是分子间距离变了，H—O键并没有被破坏。另外，稀有气体也属于分子晶体，但由于其特殊结构，原子间不形成化学键。

原子晶体是由原子直接通过共价键形成的晶体，它的熔沸点很高，硬度很大。中学阶段学的原子晶体主要有金刚石、晶体硅和二氧化硅。金刚石与晶体硅的空间结构是相似的，只不过金刚石中C—C键的键能比晶体硅中 ～ 键的键能更大。熔沸点更高，硬度更大。这两种晶体都是空间网状结构，每个 原子与4个 成键，键角为 ，在 晶体中，1个 原子与4个O原子结合，1个O原子与2个 原子结合。也形成空间网状结构，二氧化硅晶体中同样没有单个的 分子，它也是比例式而非分子式。

7.元素周期律和周期表

元素周期表是周期律的表现形式。将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称一个周期；将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为一个族。周期表有7个周期，前3个为短周期，四、五、六为长周期，第七周期为不完全周期，各周期含有元素的数目依次为2，8，8，18，18，32，元素所在周期数等于该元素原子核外的电子层数。周期表有18列，其中有7个主族，7个副族，一个第Ⅷ族，一个O族。主族元素所在的族数等于该元素的最外层电子数。周期表的结构可以简单概括成下面的内容：七主七副七周期，Ⅷ族O族镧锕系。

元素原子的结构与元素的性质及它在周期表中的位置密切相关。原子的电子层数和最外层电子数分别决定它在第几周期，第几主族。主族元素的族数=元素的最高正价=最外层电子数。同一周期的元素，电子层数相同，核电荷数增大，核对外层电子的吸引力增强，因此，同一周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；表现在物质及其化合物的性质方面，则是①最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强；②非金属氢化物的稳定性增强，还原性减弱。同一主族的元素，最外层电子数相同，电子层数递增，核对外层电子的吸引逐渐减弱，因此得电子能力减弱，失电子能力逐渐增强。因此同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，金属性增强，表现为最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强，金属与水或酸反应出 越来越剧烈。非金属性最强的元素在周期表的右上角，为氟元素，但氟没有正价。金属性最强的元素在周期表的左下角，为 。

8.化学反应速率，化学平衡。

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，数值可以是不同的，但表示的都是同一个反应速率。因此，必须指明是哪一种物质表示的。不同物质表示的速率的比值一定等于化学方程式的系数比。另外一般反应速率也随着反应的进行逐渐减小，因此，通过上式计算出来的反应速率为平均速率而不是瞬时速率。

影响化学反应速率的最主要的因素是物质自身的性质。此外，也受浓度、压强、温度、催化剂的影响。当其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。而固体和纯液体的浓度可视为常数，它们的量的变化对速率的影响忽略。对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大气体的浓度，反应速率加快。如果是固体或液体物质起反应时，改变压强对浓度的影响很小，因此认为不影响它们的反应速率。一般情况下，升高温度都能使反应速率加快，无论反应放热还是吸热，只不过放热反应增大得少，而吸热反应增大得多而已。催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变反应进行程度，即不能使原本不能发生的反应变成可能。

当反应达到平衡状态时，因为 ，单位时间里各物质生成和消耗的速率是相等的，因此，各反应物，生成物的浓度保持不变，且各物质的百分含量保持不变，但是反应并没有停下来，只不过从宏观上看，各物质的量不变而已，因此化学平衡是动态平衡。化学平衡状态可以从正反应，逆反应，或中间任一状态出发达到，与反应的途径和投料方式无关，只与投入物料的多少有关。例如：对于 这个体系。当恒温恒容时，以下三种投料方式会达到相同的平衡状态：①投入 ②投入 ；③投入 和 和 三种不同的投料方式和不同的量达平衡时， 、 、 各物质的百分含量是相同的，因此是同一个平衡状态。因为后两种情况都可以折算成 。

化学平衡只有在一定条件下才能保持平衡，若一个可逆反应达到平衡状态

后，反应条件（如浓度、温度、压强等）改变了，平衡混合物里各组成物质的质量分数也随之改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。影响平衡的因素主要有浓度、压强、温度等因素，归纳为一句话，就是勒沙特列原理——如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意理解“减弱这种改变”，

9.电解质溶液

电解质溶液是高中化学知识的重点和难点，包括如下几个知识点：

（1）电解质的概念。（2）弱电解质的电离平衡（3）水的电离和 值

水做为一种极弱的电解质

中学常用三种酸碱指示剂的变色范围和在不同的 值显示出来的颜色如下：

指示剂 值 颜色 值 颜色 值 颜色

甲基橙 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 **

石蕊 <5 红色 5～8 紫色 >8 蓝色

酚酞 <8 无色 8～10 浅红色 >10 红色

（4）盐类的水解——溶液中盐的离子与水电离出的 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。盐的水解反应是中和反应的逆反应，通常是微弱的，因此用可逆符号来表示。水解是吸热反应，因此升温有利于水解。盐的水解程度主要由盐自身的性质决定，强酸强碱盐不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。有些弱酸的酸式盐，在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，这时要比较电离和水解程度的大小，如 、 等，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；如 、 、 等，水解程度大于电离程度，溶液显碱性。

盐的水解用水解方程式来表示。由于水解的程度不大，除用可逆符合表示外，一般不会生成气体和沉淀，因此不用“↓”和“↑”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的。以第一步为主。由于水解程度很弱，实际只有下面几类情况才考虑水解的因素，而大多数情况下不考虑水解。

（5）原电池——将化学能转化为电能的装置，它的构成条件为①有两种不同的金属（或有一种为非金属导体，如C棒）；②以导线相连或接触；③浸入电解质溶液中，形成闭合回路。它的电极称为负极和正极。负极是电子流出的一极，负极上发生氧化反应；正极是电子流入的一极，正极上发生还原反应，原电池应用于产生电能外，金属的腐蚀也符合原电池反应的原理。金属的腐蚀是指含有杂质的金属在潮湿的空气中形成微型的原电池而被氧化的过程。在酸性较强条件下发生析氢腐蚀，在酸性较弱或中性条件下发生吸氧腐蚀.对于原电池来讲，电池的总反应式应为正、负两极电极反应式的加和。

（6）电解池——将电能转变为化学能的装置。电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程就叫电解。构成电解池的条件要求有外接直接电源，电极和电解质溶液。与电源正极相连的电极叫阳极、阳极上发生氧化反应，与电源负极相连的叫阴极，阴极上发生还原反应。当电解池通电时，溶液中的离子发生定向移动，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。为了正确判断电解产物，要求掌握离子的放电顺序。在阳极、要是惰性电极（石墨或金属铂）则依照阴离子还原性强弱，放电由易到难： ，若其它金属做阳极时，则金属优先放电；在阴极，则按照阳离子氧化性强弱，放电由易到难为：

实际上，在溶液中放电的离子仅限于 、 、 、 、 、 、 、 几种，因为水溶液中都有 ，因此一般情况下，离子放电顺序中在 、 之后的就都不放电了。这里要求重点掌握电解 、 、 溶液的反应方程式，判断溶液的酸碱性，并能够根据电子守恒进行计算。电解的应用要求掌握电镀和精炼。电镀指在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电渡液选择含有镀层金属的阳离子的溶液。精炼是以纯金属为阴极，粗金属为阳极，电解含金属阳离子的盐溶液，阳极粗金属溶解，阴极有纯金属析出。

（二）元素化合物

现以卤素和碱金属为例，整理出相应的知识网络。

1.碱金属元素

碱金属元素位于周期表中最左侧，是各周期中最活泼的金属。这一族元素包括锂（ ）、钠（ ）、钾（K）、铷（ ）、铯（ ）、钫（ ）。同一主族从上到下，熔沸点逐渐降低，金属性逐渐增强，与水或酸反应越来越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。我们以 为代表来学习这一族元素的性质。 原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去。金属 单质很软，切开外皮后呈银白色，密度比水小，属于金属晶体，熔沸点较低。 是活泼金属，在化学反应中易失去，表现很强的还原性。做为活泼金属，它的通性有：①与酸反应出 ②与非金属反应 ， 掌握物质性质时，最好将实验现象与性质一起掌握，将形象与抽象的内容结合起来，有利于记忆，且不易觉得枯燥。 还可以与 反应， 与 反应的实质仍是与水电离出的 反应。因为水中存在着 ，由于 与 反应产生了 ，使得 的电离平衡正向移动，最终生成了 。 与盐溶液反应时，并非简单地置换出金属单质，例如：当 溶液反应时，并非置换出 ，而是 与 起反应，生成 ，然后 再和 反应出沉淀 ，因为水是大量的，所以 优先与水反应，在 与其它物质的反应中，它都表现还原性，是一种强还原剂。 的氧化物有两种： 与 、 是 在空气中被氧化的产物属于离子化合物。 是白色粉末，它是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。①它可以与 反应生成 ；②它在空气中放置，很快与空气中的 结合生成 ；③它也可与酸反应生成盐和水。另外， 具有还原性，它可以继续与 反应，被氧化成 。 的两种氧化物中， 比 稳定。 是离子化合物，其中 以离子键结合， 中两个O原子之间以非极性键结合。 不是碱性氧化物。它是由 在 中燃烧得到或 继续被氧化得到。 最重要的化学性质是两条： 和 在这两个反应中， 发生的都是自身氧化还原反应， 转移 电子， 给另 电子，于是得到 价的O和 价的O。 的这个性质可用于呼吸面具中。 是强氧化剂，也可用于漂白织物（原理同 ）。 所对应的氢氧化物就是 ，是中学阶段最常用的可溶性强碱，它具有碱的通性。此外， 又称为火碱或烧碱，有很强的吸水性，用于干燥碱性气体，重要的钠盐有 、 和 。 晶体俗名芒硝，化学式是 ? 。 和 的俗名分别为苏打和小苏打。它们分别属于碳酸的正盐和酸式盐，性质上有相似也有不同，总结如下：①它们都可溶于水， 溶解度大；②它们都水解，且 水解程度大。溶液碱性强；③它们都可以与 反应出 ，但 要剧烈得多。④ 变热不分解，而 受热分解生成 、 和 。

2. 卤族元素

下面我们以卤素为例来总结非金属元素的知识体系。卤素包括氟（F）、氯（ ）、溴（Br）、磺（I）、砹（Ae）五种元素。它们的最外层都是有7个电子，在化学反应中容易得电子，因此，卤素单质均为强氧化剂，氧化性从上到下逐渐减弱， 是氧化性最强的非金属单质。卤素从上到下非金属性减弱，它们与 化合由易到难，氢化物的稳定性逐渐降低，还原性逐渐增强。最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。因为F没有正价。因此中学学到的酸性最强的含氧酸即为 。另外，卤素单质的物理性质

③官能团位置异构：官能团在主链上的位置不同，如1–丁烯和2–丁烯，同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质。同系物首先必须强调结构相似，如 、 就不一定是同系物，因为 可能是环丙烷， 可能是不饱和的链烃，因此，必须说成乙烯和丙烯，苯和甲苯才能属于同系物。同系物由于属于同一类性质，结构相似，因此化学性质相似，物理性质呈现出一定的递变性。因为它们都属于分子晶体，熔、沸点随C原子数上递增而升高。这一点与同分异构体不同，因为同分异构体之间结构不同，因此表现出的性质也不同。烷烃的命名分为三步：（1）选最长碳链为主链；（2）选定离支链较近的一端为起点；（3）读出取代基的名称及它的位置。烷烃的命名是其它有机物命名的基础，其它有机物在此基础上再考虑选含有官能团的碳链为主链，离官能团较近的一端为起点，命名时读出官能团的位置。

3.掌握各类烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。

在烃类物质中，我们主要学习了四种：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。

高考化学大题常考知识点

　(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

　1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　2.硫与氢气加热反应

　3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

　4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

　5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

　1.氧化硫化氢

　2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　4.与水反应

　5.与碱性氧化物反应

　6.与碱反应

　7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

　(三)硫酸性质用途小结

　1.强酸性

　(1)、与碱反应

　(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

　(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

　(4)、与活泼金属反应(制氢气)

　2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

　3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

　4.浓硫酸的强氧化性

　(1)、使铁、铝等金属钝化;

　(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

　(3)、与木炭反应(加热)

　(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

　5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

　(1)、制氯化氢气体

　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　6.有机反应中常用作催化剂

　(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

　(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

　(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

　(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

　(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

　7.硫酸的工业制备

　“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

　元素化合物易错点30条

　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　错误,低级有机酸易溶于水

　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　错误,比如2Na2O2 2H2O=O2↑ 4NaOH

　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　8.制取漂、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　正确,制取漂为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3

　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3 的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 ，共有3mol电子发生转移?

　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　正确

　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　正确, NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2] 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　错误,是为了防止大气污染

　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

　正确

　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:? Na2S H2S====2NaHS

　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　正确,Fe3 可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　错误,Fe2 和Br2不共存

　22.由于Fe3 和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　错误,在PH=4左右的`Fe3 溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　正确,如较稀的HClO4, H2SO4等

　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2 的氧化性同样弱于Fe3

　27.CuCO3可由Cu2 溶液中加入CO32-制得

　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2 溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　错误,浓硫酸常温与铜不反应

高考化学重要知识点

高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式,大题有哪些常考的知识点呢?接下来我为你整理了，一起来看看吧。

：碳酸盐

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;

小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;

草木灰的主要成分—K2CO3钾肥;锅垢的主要成分—CaCO3和MgOH2;

制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐

1、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成

碳酸钠和碳酸氢钠的转化碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量

2、共同性质：都能跟酸比碳酸强的酸反应生成二氧化碳气体。碳酸盐的检验

3、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象

如HClO<CaClO2;H2SO3<Na2SO3等

碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象

4、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如CaHCO32>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3

5、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;

④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

：氯化氢与盐酸

1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气

2、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验

3、盐酸与碱反应

4、盐酸与碱性氧化物反应

5、盐酸与锌等活泼金属反应

6、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

7、盐酸与苯酚钠溶液反应

8、稀盐酸与漂反应

9、氯化氢与乙烯加成反应

10、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯

11、漂与空气中的二氧化碳反应说明碳酸酸性强于HClO

12、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强

13、用于人工降雨的物质有哪些?干冰、AgI

:一些常见物质的成分

1.漂有效成分CaClO2,非有效成分CaCl22.黄铁矿FeS2;3.黑火药C,KNO3,S;

4.明矾KAlSO42?12H2O;5.绿矾FeSO4?7H2O;6.蓝矾胆矾CuSO4?5H2O;7.重晶石BaSO4

8.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰CaOH

2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水浓硝酸浓盐酸1∶3;14.石英.水晶矽石SiO2;15.刚玉Al2O3;

16.锅垢CaCO3和MgOH2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;

20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物

22.沼气,天然气CH4;23碱石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;

26.石炭酸—苯酚;27.福尔马林--甲醛溶液;28.肥皂—高阶脂肪酸的钠盐

：硫单质及其化合物

一硫单质的反应非金属性弱于卤素、氧和氮

1.硫与氧气反应只生成二氧化硫，不生成三氧化硫

2.硫与氢气加热反应

3.硫与铜反应生成+1价铜化合物，即硫化亚铜

4.硫与铁反应，生成+2价铁化合物，即硫化亚铁

5.硫与汞常温反应，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒

7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

用NaOH溶液来洗3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

二二氧化硫或亚硫酸的反应弱氧化性,强还原性,酸性氧化物

1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.与水反应

5.与碱性氧化物反应

6.与碱反应

7.有漂白性与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色

三硫酸性质用途小结

1.强酸性

1、与碱反应

2、与碱性氧化物反应除锈;制硫酸铜等盐

3、与弱酸盐反应制某些弱酸或酸式盐

4、与活泼金属反应制氢气

2.浓硫酸的吸水性作气体干燥剂;

3.浓硫酸的脱水性使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯

4.浓硫酸的强氧化性

1、使铁、铝等金属钝化;

2、与不活泼金属铜反应加热

3、与木炭反应加热

4、制乙烯时使反应混合液变黑

5.高沸点不挥发性制挥发性酸

1、制氯化氢气体

2、制硝酸HNO3易溶，用浓硫酸

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

1、乙醇脱水制乙烯作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3

2、苯的硝化反应硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸

3、酯化反应硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸

4、酯水解硫酸作催化剂，用稀硫酸

5、糖水解注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸

7.硫酸的工业制备

“四个三”：三个阶段、三个装置、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?温度、压强用常压的原因、催化剂;从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

　基础必须经过长期的积累和反复演练、测试才能逐步形成。下面是我为大家整理的，希望对大家有所帮助。

　一

　1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

　2能使溴水褪色的烯、炔苯、烷不能

　3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔苯、烷不能

　4能发生加聚反应的含C=C双键的如烯

　5能发生消去反应的是乙醇浓硫酸，170℃

　6能发生酯化反应的是醇和酸

　7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

　8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶油脂、麦芽糖、蔗糖不是

　9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

　二

　乙炔的实验室制法：

　1 反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+CaOH2注意不需要加热

　2 发生装置：固液不加热不能用启普发生器

　3 得到平稳的乙炔气流：

　①常用饱和氯化钠溶液代替水减小浓度

　②分液漏斗控制流速

　③并加棉花，防止泡沫喷出。

　4 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体

　5 反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。

　①反应放出的大量热，易损坏启普发生器受热不均而炸裂。

　②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。

　6 乙炔使溴水或KMnO4H+溶液褪色的速度比较乙烯。

　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

　三

　1常用来制葡萄糖的是淀粉。

　2能发生皂化反应的是油脂。

　3水解生成氨基酸的是蛋白质。

　4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖。

　5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸。

　6有毒的物质是甲醇含在工业酒精中;NaNO2亚硝酸钠，工业用盐。

　7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质如乙醇、苯酚。

　8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质。

　9能还原成醇的是醛。