高考化学总结2015,2020高考化学知识点总结

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气操作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析操作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏操作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验操作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的操作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

22、银氨溶液的配制：

在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量差不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的操作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验操作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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新一年的高考就要到来，很多高三的考生已经开始了各个科目的备考，对于化学这门学科，我们要复习的知识有哪些呢?下面我给大家整理了关于高考重要的有机化学知识点 总结 ，欢迎大家阅读!

高考有机化学知识

1.需水浴加热的反应有

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高考化学常考知识

1、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

2、有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应

9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

4、能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生缩聚反应的物质

苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

二元醇和二元羧酸等

7、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

高中化学选修知识

电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的 方法

(2)电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M— ne— == Mn+

阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ ne—== M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理：

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+

阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

(3)电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜;

阴极：纯铜;

电解质溶液：硫酸铜

3、电冶金

(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

(2)电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na

阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;

②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

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