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高考氧化还原滴定-高考氧化还原滴定相关计算例题
tamoadmin 2024-08-14 人已围观
简介1.氧化还原滴定Ca2+的步骤有哪些？2.氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式：C 2 O 4 2 － ＋ MnO 4 －氧化还原滴定Ca2+的步骤有哪些？氧化还原滴定Ca2+的大体的思路是：先用草酸钠将Ca2+沉淀，过滤得到CaC2O4沉淀，用硫酸溶解沉淀，得到H2C2O4再用KMnO4滴定H2C2O4用EDTA络合滴定要容易得多，标定EDTA后直接滴
1.氧化还原滴定Ca2+的步骤有哪些？
2.氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式：C 2 O 4 2 － ＋ MnO 4 －
氧化还原滴定Ca2+的步骤有哪些？
氧化还原滴定Ca2+的大体的思路是：
先用草酸钠将Ca2+沉淀，
过滤得到CaC2O4沉淀，
用硫酸溶解沉淀，得到H2C2O4
再用KMnO4滴定H2C2O4
用EDTA络合滴定要容易得多，
标定EDTA后直接滴定就行了
氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式：C 2 O 4 2 － ＋ MnO 4 －
| (1)5 2 16 10 2 8 (2)①0.005 ②A.氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 B．无影响 C．偏小 ③21% 64% |
| (1)C：＋3―→＋4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C 2 O 4 2 － 前配5，MnO 4 － 前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO 2 和Mn 2 ＋ 前配10和2，再由电荷守恒在H ＋ 前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。 (2)①由H ＋ ＋OH － =H 2 O知，n(H ＋ )＝n(OH － )＝0.25 mol·L －1 ×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液无色，而KMnO 4 为紫红色，所以当溶液中的H 2 C 2 O 4 和KHC 2 O 4 反应完全时，溶液呈浅紫红色。由得失电子守恒得，n(还)×2＝0.10 mol·L －1 ×0.016 L×5，n(还)＝0.004 mol。③设6.0 g试样中H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O、KHC 2 O 4 的物质的量分别为n(H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O)、n(KHC 2 O 4 )，由①得：2n(H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O)＋n(KHC 2 O 4 )＝0.05 mol，由②得：n(H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O)＋n(KHC 2 O 4 )＝0.04 mol，解上述两个方程式得：n(H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O)＝0.01 mol，n(KHC 2 O 4 )＝0.03 mol，H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O的质量分数为 ×100%＝21%，KHC 2 O 4 的质量分数为 ×100%＝64%。 |
