2014高考化学新课标_2021高考新课标化学书

1.人教普通高中化学理科选修一要上吗

2.我想问。。新课标化学会考等效平衡吗？

3.哪些城市高考使用新课标卷，分别是从那一年开始的

4.新课标化学重点是什么？高考的分值！

5.辽宁高中化学新课标用哪几本教材

1。配位数：离该粒子最近的粒子数，由图中可以看出，距离D最近的是面心的那六个粒子，所以配位数是6

2.A是氟，B是钾，C是铁

这个物质是 六氟和铁酸钾

首先这个复杂粒子是一个配离子，以高中生的知识来判断，铁应该是提供中心粒子，接受配体的，而钾和氟来说，氟的最外层有孤电子对，作为配离子。 再根据咱们见过的 铁氰化钾 来迁移，应该是六个配子。所以就是答案那个了

人教普通高中化学理科选修一要上吗

有机的话，大多从最后开始推断，如水解的反应大多是酯，氧化的就多了，醇醛都有。无机中，从气体沉淀着手，大多可推出可能存在的离子，像白色沉淀有BaSO4,AgCl等，浅黄的AgBr,**的AgI，还可以根据焰色反应判等。这只是我自己的经验罢了。

我想问。。新课标化学会考等效平衡吗？

人教普通高中化学理科选修一要上吗

高中化学所学内容包括：必修一，必修二，选修四，和选修三与选修五之一，共四本书。不包括选修一，选修一是文科学业水平考试的内容，不是理科必修选学的内容。

化学方反应式

1、

与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、钠与

溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、

与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、

溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、

溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、

溶液与

反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向

溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向

溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、

与少量

溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、

通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、

通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、

溶液与少量

反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、

溶液与过量

反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量

溶液与

溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、

溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清

与

反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、

溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、

跟

溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟

溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、

溶液与氢

反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、

溶液与氢

反应至

完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、

溶液中加入过量氢

溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、

与

反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、

溶于

溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、

溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、

与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、

与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、

溶液与

溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、

溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、

溶液中加入过量

：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、

溶液与

溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、

溶液中加入

溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、

溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏

溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏

溶液中加入

溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、

溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、

与

溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与

溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、

与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、

与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、

溶液中加入

：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、

溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向

的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量

溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量

溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量

反应： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与

溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量

反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与

： Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

、锌与

溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入

溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、

溶液中加用硫酸酸化的

：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、

溶液中加用硫酸酸化的高

溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、

溶于

： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、

溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、

溶于

溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制

：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向

溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向

溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、

溶液中加入

： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量

： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、

溶液中加入

： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、

溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、

溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、

溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、

溶液中加入

： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、

溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二

通入

中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量

中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于

中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与

反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与

反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入

： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用

吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、

中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、

与氢氧化钠两种

混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

97、向

溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、

溶液中通入

： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、

溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解

溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融

： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、

与

共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的

溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、

溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、

中加入

： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、

与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、

混合液中加入

：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚

溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、

与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、

溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与

溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、

溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、

与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、

溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、

溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量

：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟

反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、

跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、

溶液与

溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高

溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高

溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性

溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、

与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、

与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、

在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、

中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

139、

中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生

：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、

溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、

溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

通常是在化学选修二、化学选修三、化学选修五中自由选择一个，通常是学校集体选择。高考时这三本书各有一个选题，根据自己选修的学科进行选择做答即可。

一般情况下 理科是所有书都要学的（理化生）但是省份不同 要求不一样 有些省份把有几本书作为考一本的 要考的书的········

有知识点讲解总结，公式总结，经典题型详解基本就够了，当然这个是我个人的看法。原因在于1、高中作业多，没必要买太多练习，老师会发的。2、高中课本中的知识点太过分散，一本工具书可以剩下很多整理时间。3、高中课本中的题目虽然有但是没办法覆盖全部，所以一些经典题型讲解也是必要的。4、备选项：书本课后习题详解，不能只有答案，需要的是详解。

新课标全国卷必考的范围是：化学必修1，必修2，化学反应原理（选修书目，但是必考）

选考的模式：三道选考的大题，分别从：实验化学，物质的结构与性质，有机化学基础中的知识中各出一题。考生根据自己选修的书目选择一题来回答，多答的按题号较前的计分

所以要学的书是：化学必修1，必修2，化学反应原理，实验化学/物质的结构与性质/有机化学基础，共4本书

但有一点要注意：全国卷有时会在必考题中出现有机化学的知识，所以大多数学校会把有机化学基础作为必选书目来教学，所以多数情况是：化学必修1，必修2，化学反应原理，有机化学基础这4本

A CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O NH3·H2O加热生成氨气

B 氯化铵加热生成氨气和氯化氢，不易分离

C 浓氨水加热放出氨气

D 水和生石灰反应生成氢氧化钙，放热，浓氨水受热放出氨气

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

蒸馏、过滤、萃取的操作等

第二节 化学计量在实验中的应用

物质的量及应用

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

分类，没什么讲的

第二节 离子反应

离子反应的书写，判断，应用

第三节 氧化还原反应

氧化还原反应的书写，判断，应用 ，计算（非常重要）

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

碱金属的性质

第二节 几种重要的金属化合物

镁、铝、铁、铜的性质

第三节 用途广泛的金属材料

不怎么重要的

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角---矽

矽、氮族元素的性质

第二节 富集在海水中的元素---氯

卤素的一些性质，

第三节 硫和氮的氧化物

硫和氮的氧化物的性质、应用、计算

第四节 硫酸、硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨 、应用、计算

1.公式、化学方程式是基础，这个不会，一切免谈

2认真记笔记，上课时不能一边看着参考书一边听老师讲课

3时常总结，因为化学的知识点很乱

4不能骄傲、自满、不能自暴自弃

5扎实基础，所谓：基础不牢，地动山摇

6.学会预习、复习

7.学会看目录复习

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哪些城市高考使用新课标卷，分别是从那一年开始的

．考试范围和内容 根据普通高等学校对新生科学素养的要求， 按照既保证与全国普通高校招生统一考试的 要求基本一致，又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课 程标准（实验），将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。 》 一、必考内容部分 必考内容涵盖必修模块"化学 1"、"化学 2"和选修模块"化学反应原理"的内容。根据化学 的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基 本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 （一）化学科学特点和化学研究基本方法 1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和 创造分子。 2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化 学是以实验为基础的一门科学。 3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变 化等规律。 4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质 的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、 信息技术的关系等） 。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。 （二）化学基本概念和基本理论 1．物质的组成、性质和分类 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2．化学用语及常用计量 （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式 判断化合价。 （3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 （5）理解质量守恒定律的含义。 （6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 （7）了解物质的量的单位--摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、 阿伏加德罗常数的含义。 （8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积

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（标准状况下）之 间的相互关系进行有关计算。 3．溶液 （1）了解溶液的含义。 （2）了解溶解度、饱和溶液的概念。 （3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 （4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 （5）了解胶体是一种常见的分散系。

4．物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 5．化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要 作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见 化学电源的种类及其工作原理。 （7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 6．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进 行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响， 认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7．电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （4）了解水的电离，离子积常数。 （5）了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。

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（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 8．以上各部分知识的综合应用。 （三）常见无机物及其应用。 1．常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。

2．常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 （四）常见有机物及其应用 1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5．了解上述有机化合物发生反应的类型。 6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 8．以上各部分知识的综合运用 （五）化学实验基础 1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预 防和处理方法。 4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 。 5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 6．能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。 7．以上各部分知识与技能的综合应用。 二、选考内容部分 选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基 础"的内容，考生从中任选一个模块考试。 化学与生活 （一）化学与健康 1． 了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。 了解合理摄入营养物质的重要性， 营养均衡与人体健康的关系。 2．了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。 3．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。 4．了解常见食品添加剂的作用。 5．了解药物对维护健康的作用。 6．了解毒品的危害。 （二）生活中的材料 1．了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活

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中常见合金的组成。 2．了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。 3．了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。 4．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人 类生活质量和环境质量的影响。这是考纲。 要考！

新课标化学重点是什么？高考的分值！

2007年广东、山东、海南、宁夏。

2008年广东、山东、海南、宁夏、江苏。

2009年广东、山东、海南、宁夏、江苏、福建、浙江、辽宁、安徽、天津。

2010年广东、山东、海南、宁夏、江苏、福建、浙江、辽宁、安徽、天津北京、湖南、黑龙江、吉林、陕西。

扩展资料：

海市方案：

必考科目：语文/数学/外语每科150分，其中英语一年两考，取最高分。

选考科目：物理，化学，生物，政治，历史，地理选3门，每科70分，按照A+、A?比例给分，总分660分。

浙江省方案：

必考科目：语文/数学/外语每科150分。

选考科目：政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术，学生要选择3门作为高考选考科目。

选考科目每年安排2次考试，分别在4月和10月进行。每门总共安排3次统一考试，考生可自行决定参加时间，每门科目最多参加2次，选考科目成绩实行等级赋分，如成绩在前1%者赋分100分加入高考总成绩。总分750分。

应用地区：河北、辽宁、江苏、福建、湖北、湖南、广东、重庆等8省市

改革时间：从2018年秋季入学的高中一年级学生开始实施，新高考改革逐步全面展开。?[17]?

“3+1+2”模式指：语文、数学、外语是3门必考科目，物理、历史选择1科作为必考，但两门只能选择一门，然后从政治、地理、生物、化学四门任意选择2门来学习。

百度百科-高考

辽宁高中化学新课标用哪几本教材

重点是无机中各种物质之间的关系，有机也占一部分（不过这个学的时候难学，真正考的时候分数还好拿的），还有就是化学反应原理类的了（这个考的最多啦），分值嘛，总分100，选择36分，，无机大概20%，有机15%，反应原理25%，剩下的基本是综合的啦！（我估计的，不过每年会稍有变动）

你必须学习的，是必修一和必修二，其余的就是选修的了，因为在辽宁的高考题中，有三道供选作的大题，在这三道题里，你只需要做一道题就可以了，称为三选一，而这三道大题分别来自四本选修的教材，分别是《化学反应原理》，《物质与结构》，《有机化学》，《化学与技术》。至于选哪一本书，一般都是学校定。一般来说，选修一，选修二，和《化学反应原理》是必须学习的。而剩下的书中，学校会根据本校学生的实际情况来挑选其中的一本的。