您现在的位置是: 首页 > 专业报考 专业报考
2014高考理综知识点汇总,2014高考理综知识点
tamoadmin 2024-08-01 人已围观
简介1.今年高考全国卷-1理综将会涉及哪些知识点?2.高考化学与生活常考知识点3.江西高考理综物理解答题会考哪些知识点4.高考理综考试时间不够怎么办?5.理综时间分配 新课标高考理综怎么分配时高考理综蒙题技巧介绍如下:1、高考理综选择题所占分值大,实在不会的,就要看蒙题的技巧了,所有人都知道,理综选择题中选择B、C选项的占绝大多数。所以遇到不会的题,就往B、C上靠,几率会大一点。2、在高考理综考试时蒙
1.今年高考全国卷-1理综将会涉及哪些知识点?
2.高考化学与生活常考知识点
3.江西高考理综物理解答题会考哪些知识点
4.高考理综考试时间不够怎么办?
5.理综时间分配 新课标高考理综怎么分配时
高考理综蒙题技巧介绍如下:
1、高考理综选择题所占分值大,实在不会的,就要看蒙题的技巧了,所有人都知道,理综选择题中选择B、C选项的占绝大多数。所以遇到不会的题,就往B、C上靠,几率会大一点。
2、在高考理综考试时蒙要靠自己的第六感,物理的选择题一定要注意,因为高考物理选择题是多项选择,在不确定的情况下,宁可少选也不要多选。
3、生物要求回答产生ATP的场所,一般都是细胞质基质,线粒体,叶绿体。 问及两种生物的关系时,通常是竞争和捕食。
4、化学实验大题,判断溶液中有那些离子的,步骤①一般是取该溶液一些于试管中再加人过量的XX溶液,振荡,静置。 若出现XX则结论X成立反之不成立;步骤②取步骤①试管的上清液置于另一只试管在加入适量XX溶液,振荡,静置 若出现XX现象结合步骤①可。知道结论X成立 一般判断溶液中有那些离子的这类题目答题步骤基本是这样,其中振荡,静置只要有写必给分!
5、物理第二道大题不会做也要把那几个公式写上去,一个2分到手!
理综选择题怎么蒙
一、信息特征法
史上最牛的高考理综蒙题方法之一就是信息特征法,是根据试题提供的各种信息,如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等进行大跨度、粗线条的分析,推理或联想的一种方法,可以做到去表象、抓实质,融会贯通,快速求解。
二、计算推理法
史上最牛的高考理综蒙题方法之二,计算法是根据命题给出的数据,运用公式推导或计算其结果并与备选选项对照,作出正确的选择,这种方法多用于涉及的量较多,难度较大的题目。
三、审题法
审题是解题的关键,一般来说,高考理综试卷比较简单或一般难度的试题应该阅读两遍;而题干较长、信息量较大的综合试题,审题是要注意:
1、对理综题干所述内容有一个大体轮廓。
2、确定研究对象,弄清高考理综题中的已知、未知、设问等相关条件。
3、找出理综题相关知识点之间的联系,从题目本身获得相应的信息。
今年高考全国卷-1理综将会涉及哪些知识点?
对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。下面是我为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
高考化学热化学方程式知识点
1.定义:用来表示反应热的化学方程式
2.书写(即和普通化学方程式的区别)
⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)
⑵生成物不标明↑或↓符号
⑶除非特殊条件,反应条件一般不写
⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量,不表示分子个数,故可以是分数(一般不写成小数)。
⑸方程式后面写出反应的焓变△H,△H的大小随方程式系数的改变而改变。
⑹反应环境在常温、常压下不需要标明,其他温度或压强需要标明。
⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。
⑻对比焓变、△H大小时带正负号,对比反应热、吸收或放出的热量时,不带正负号。
3.燃烧热和中和热
⑴燃烧热:101KP时,1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,单位是KJ/mol。
注意①可燃物只能是1mol
②必须是生成稳定的氧化物,常考的是H→液态水、C→气态CO2
③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式,还是燃烧热的热化学方程式,前者方程式系数不必刻意,如果是后者,可燃物系数只能是1。
⑵中和热:酸碱中和生成1mol的水放出的热量
注意:
①只能是生成1mol的水
②实验测定中防热量损失的 措施
4.盖斯定律
⑴含义:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。
⑵应用:间接计算某些反应的反应热,适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在:,则:△H1=-a△H2或
则: 。即:方程式按照一定的系数比加减时,其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。
阿伏伽德罗常数
该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质,对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型,通常以选择题判断正误的形式出现,难度不大,但题干中可能是陷阱重重,一不小心很容易掉进去。
正确解决此类问题,需要注意一下方面:
1.外部环境:通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP),对气体不适用22.4L/mol,但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。
2.物质的状态:使用气体摩尔体积22.4 L/mol时,应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体,如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体,不适用。
3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键):稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。
4.特殊的摩尔质量:H218O、D2O、14C16O等
5.特殊的氧化还原反应转移的电子数:Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等
6.溶液中某些离子的水解,如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等
7.离子晶体、原子晶体中无分子存在
8.注意隐含体积,如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化,求分子数。
9.题干条件是否全,如有时候给浓度而无溶液体积,求离子数。
10.弱电解质的部分电离,求算相关离子或分子数量
11.注意“离子”和“基”的区别,如OH-为10电子,而-OH则是9个电子。
高考化学热化学方程式知识点相关 文章 :
1. 高二化学:热化学方程式知识点
2. 高考化学方程式复习总结
3. 总结高考化学必考知识点
4. 高考化学复习知识点
5. 2017高考化学知识点总结归纳
6. 2017高考化学复习知识点
7. 2020化学高考知识点归纳
8. 2020高考化学重要知识点归纳整理
9. 高考化学必考知识点及公式总结
10. 高考理综化学知识点及题型
高考化学与生活常考知识点
2008年全国高考考试大纲(要点)
理科综合
Ⅰ.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高考学校根据考生的成绩,按已确定的招生,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试内容
根据普通高等学校对新生文化素质的要求,参照教育部颁布的《全日制普通高级中学教学大纲》,并考虑中学教学实际,制定以下考试内容。
一、生物
注:生物考查内容与去年保持一致,没有变化,故不再摘录。
二、化学
化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力;试题还应考查考生初步运用所学化学知识,观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
(一)能力要求
1.观察能力
能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。
2.实验能力
(1)用正确的化学实验基本操作,完成规定的“学生实验”的能力。(2)观察记录实验现象,处理实验数据和分析实验结果,得出正确结论的能力。(3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。(4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。(5)根据实验试题的要求,设计或评价简单实验方案的能力。
3.思维能力
(1)对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理,使之网络化,有序地存储,有正确复述、再现、辨认的能力。(2)能将化学问题分解,找出解答的关键。能够运用自己存储的知识,将它们分解、迁移转换、重组,使问题得到解决的应用能力。(3)能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示),按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律,并能运用此规律,进行推理 (收敛和发散)的创造能力。(4)对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力。(5)通过分析和综合、比较和论证,对解决问题的方案进行选择和评价的能力。(6)将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题的能力。
4.自学能力
(1)敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。(2)将试题所给的新信息,与课内已学过的有关知识结合起来,解决问题的能力。(3)在分析评价的基础上,应用新信息的能力。
这四种能力范畴,事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。
(二)考试范围及要求
为了便于考查,将高考化学各部分知识内容要求的程度,由低到高分为三个层次:了解,理解(掌握),综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为:
了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握):领学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然”。
综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。
化学基础知识和基本技能主要包括:化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
化学基本概念和基本理论
l.物质的组成、性质和分类
(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义;初步了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量
(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义。
(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol),摩尔质量(g?mol-1)、气体摩尔体积(L?mol-1)。理解物质的量浓度(mol?L-1)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
4.化学反应与能量
(1)掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。
(2)理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。
(3)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
5.溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念。
(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6.物质结构
(1)了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
(2)以第1、2、3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律。
(3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
7.元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质 (如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以IA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8.化学反应速率、化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。(4)以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
9.电解质溶液
(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)理解离子反应的概念。(3)理解电解质的电离平衡概念。(4)了解水的电离、溶液pH等概念。(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。(7)理解原电池原理。初步了解化 学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
常见元素的单质及其重要化合物
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1.IA和ⅡA族元素?——典型的金属(1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁化学性质。(2)从原子的核外电子排布,理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2.卤族元素——典型的非金属(1)以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质。(2)从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3.其他常见的非金属元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)
(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
(2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。
(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。
(4)以硫酸为例,了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
(5)了解常见盐类的性质和用途。
(6)初步了解常见化肥的基本性质。
(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。
(9)初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。
4.其他常见的金属(如:Fe、Al)
(1)了解金属的通性,金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和保护。
(2)掌握Fe和Al的化学性质。
(3)了解常见金属的活动顺序。
(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原性。
(5)了解铝的重要化合物。
(6)初步了解合金的概念。
5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。
6.以上各部分知识的综合应用。
有机化学基础
1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。
3.以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
4.以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等)为例,了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
5.了解石油化工、农副产品化工、综合利用及污染和环保的概念。
6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
7.以葡萄糖为例,了解糖类的基本组成和结构,主要性质和用途。
8.了解蛋白质的基本组成和结构,主要性质和用途。
9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生产高分子化合物的简单原理。
10.通过上述各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型。
11.综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。
化学实验
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3.掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
5.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
6.根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。
7.根据实验试题要求,设计和评价实验方案。
8.以上各部分知识与技能的综合应用。
化学计算
1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2.掌握有关物质的量的计算。
3.掌握有关气体摩尔体积的计算。
4.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
5.掌握利用化学反应方程式的计算。
6.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7.掌握有关燃烧热的简单计算。
8.以上各类化学计算的综合应用。
三.物理
(一)能力要求
高考把对能力的考核放在首要位置。要通过考核知识及其运用来鉴别考生能力的高低,但不应把某些知识与某种能力简单地对应起来。
目前,高考物理科要考核的能力主要包括以下几个方面:
1.理解能力
理解物理概念、物理规律的确切含义,理解物理规律的适用条件,以及它们在简单情况下的应用;能够清楚地认识概念和规律的表达形式(包括文字表述和数学表达);能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法;理解相关知识的区别和联系。
2.推理能力
能够根据已知的知识和物理事实、条件,对物理问题进行逻辑推理和论证,得出正确的结论或作出正确的判断,并能把推理过程正确地表达出来。
3.分析综合能力
能够独立地对所遇到的问题进行具体分析,弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境,找出其中起重要作用的因素及有关条件;能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题,找出它们之间的联系;能够理论联系实际,运用物理知识综合解决所遇到的问题。
4.应用数学处理物理问题的能力
能够根据具体问题列出物理量之间的关系式,进行推导和求解,并根据结果得出物理结论,必要时能运用几何图形,函数图像进行表达、分析。
5.实验能力
能独立完成"知识内容表"中所列的实验,能明确实验目的,能理解实验原理和方法,能控制实验条件,会使用仪器,会观察、分析实验现象,会记录、处理实验数据,并得出结论。能灵活地运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题。
(二)考试范围和要求
物理要考查的知识按学科的内容分为力学、热学、电磁学、光学及原子和原子核物理五部分。
对各部分知识内容要求掌握的程度,在“知识内容表”中用罗马数字Ⅰ、Ⅱ标出。
Ⅰ.对所列知识要知道其内容及含义,并能在有关问题中识别和直接使用它们。
Ⅱ.对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系,能够进行叙述和解释,并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。
知识内容
一、质点的运动
内容要求说明
1.机械运动,参考系,质点
2.位移和路程
3.匀速直线运动、速度、速率、位移公式s=vt.s-t图.v-t图
4.变速直线运动、平均速度
5.瞬时速度(简称速度)
6.匀变速直线运动、加速度.公 式 v=v0+at,s=v0t+at2/2,v2-v02=2as.v-t图
7.运动的合成和分解
8.曲线运动中质点的速度的方向沿轨道的切线方向,且必具有加速度
9.平抛运动
10.匀速率圆周运动,线速度和角速度,周期,圆周运动的向心加速度a=v2/R
不要求会推导向心加速度的公式a=v2/R
二、力
内容要求说明
11.力是物体间的相互作用,是物体发生形变和物体运动状态变化的原因、力是矢量、力的合成和分解
12.万有引力定律、重力、重心
13.形变和弹力、胡克定律
14.静摩擦、最大静摩擦力
15.滑动摩擦、滑动摩擦定律
三、牛顿定律
内容要求说明
16.牛顿第一定律、惯性
17.牛顿第二定律、质量、圆周运动中的向心力
18.牛顿第三定律
19.牛顿力学的适用范围
20.牛顿定律的应用
21.万有引力定律应用.人造地球卫星的运动(限于圆轨道)
22.宇宙速度
23.超重和失重
24.共点力作用下的物体的平衡
四、动量、机械能
内容要求说明
25.动量、冲量、动量定理
26.动量守恒定律
27.功、功率
28.动能、做功跟动能改变的关系(动能定理)
29.重力势能、重力做功与重力势能改变的关系
30.弹性势能
31.机械能守恒定律
32.动量知识和机械能知识的应用(包括碰撞、反冲、火箭)
33.航天技术的发展和宇宙航行
动量定理和动量守恒定律的应用只限于一维的情况
五、振动和波
内容要求说明
34.弹簧振子、简谐振动、简谐振动的振幅、周期和频率、简谐运动的位移-时间图像.
35.单摆
36.振动中的能量转化
37.自由振动和受迫振动、受迫振动的振动频率、共振及其常见的应用
38.振动在介质中的传播——波、横波和纵波、横波的图象、波长、频率和波速的关系
39.波的叠加、波的干涉、衍射现象
40.声波、超声波及其应用
41.多普勒效应
六.分子热运动、热和功、气体
内容要求说明
42.物质是由大量分子组成的、阿伏加德罗常数、分子的热运动、布朗运动.分子间的相互作用力
43.分子热运动的动能、温度是物体分子的热运动平均动能的标志、物体分子间的相互作用势能、物体的内能
44.做功和热传递是改变物体内能的两种方式、热量、能量守恒定律
45.热力学第一定律
46.热力学第二定律
47.永动机不可能
48.绝对零度不可达到
49.能源的开发和利用、能源的利用与环境保护
50.气体的状态和状态参量、热力学温度
51.气体的体积、压强、温度之间的关系
52.气体分子运动的特点
53.气体压强的微观意义
七、电场
内容要求说明
54.两种电荷、电荷守恒
55.真空中的库仑定律、电荷量
56.电场、电场强度、电场线、点电荷的场强、匀强电场、电场强度的叠加
57.电势能、电势差、电势、等势面
58.匀强电场中电势差跟电场强度的关系
59.静电屏蔽
60.带电粒子在匀强电场中的运动
61.示波管、示波器及其应用
62.电容器的电容
63.平行板电容器的电容,常用的电容器
带电粒子在匀强电场中运动的计算,只限于带电粒子进入电场时速度平行或垂直于场强的情况
八、稳恒电流
内容要求说明
64.电流、欧姆定律、电阻和电阻定律
65.电阻率与温度的关系
66.半导体及其应用、超导及其应用
67.电阻的串、并联、串联电路的分压作用、并联电路的分流作用
68.电功和电功率、串联、并联电路的功率分配
69.电源的电动势和内电阻、闭合电路的欧姆定律、路端电压
70.电流、电压和电阻的测量(电流表、电压表和多用表的使用、伏安法测电阻)
九、磁场
内容要求说明
71.电流的磁场
72.磁感应强度、磁感线、地磁场
73.磁性材料、分子电流说
74.磁场对通电直导线的作用、安培力、左手定则
75.磁电式电表原理
76.磁场对运动电荷的作用、洛伦兹力、带电粒子在匀强磁场中的运动
77.质谱仪,回旋加速器
1.安培力的计算限于直导线跟B平行或垂直的两种情况
2.洛伦兹力的计算限于v跟B平行或垂直的两种情况
十、电磁感应
78.电磁感应现象.磁通量.法拉第电磁感应定律.楞次定律
79.导体切割磁感线时的感应电动势.右手定则
80.自感现象
81.日光灯
1.导体切割磁感线时感应电动势的计算,只限于L垂直于B、v的情况
2.在电磁感应现象里,不要求判断内电路中各点电势的高低
十一、交流电流
82.交流发电机及其产生正弦交流电的原理.正弦式电流的图象和三角函数表达式.最大值与有效值,周期与频率
83.电阻、电感和电容对交变电流的作用
84.变压器的原理,电压比和电流比
85.电能的输送
只要求讨论单相理想变压器
十二、电磁场和电磁波
86.电磁场.电磁波.电磁波的周期、频率、波长和波速
87.无线电波的发射和接收
88.电视.雷达
十三、光的反射和折射
89.光的直线传播.本影和半影
90.光的反射,反射定律.平面镜成像作图法
91.光的折射,折射定律,折射率.全反射和临界角
92.光导纤维
93.棱镜.光的色散
十四、光的波动性和微粒性
94.光本性学说的发展简史
95.光的干涉现象,双缝干涉,薄膜干涉.双缝干涉的条纹间距与波长的关系
96.光的衍射
.光的偏振现象
98.光谱和光谱分析.红外线、紫外线、X射线、r射线以及它们的应用.光的电磁本性.电磁波谱
99.光电效应.光子.爱因斯坦光电效应方程
100.光的波粒二象性.物质波
101.激光的特性及应用
十五、原子和原子核
102.α粒子散射实验.原子的核式结构
103.氢原子的能级结构.光子的发射和吸收
104.氢原子的电子云
105.原子核的组成.天然放射现象.α射线、β射线、γ射线.衰变.半衰期
106.原子核的人工转变.核反应方程,放射性同位素及其应用
107.放射性污染和防护
108.核能.质量亏损.受因斯坦的质能方程
109.重核的裂变.链式反应.核反应堆
110.轻核的聚变.可控热核反应
111.人类对物质结构的认识
十六、单位制
112.单位制.中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位和其它物理量的单位
小时、分、摄氏度(℃)、标准大气压、升、电子伏特(eV)Ⅰ知道国际单位制中规定的单位符号
十七、实验
113.长度的测量
114.研究匀速直线运动
115.探究弹力和弹簧伸长的关系
116.验证力的平行四边形定则
117.验收动量守恒定律
118.研究平抛物体的运动
119.验证机械能守恒定律
120.用单摆测定重力加速度
121.用油膜法估测分子的大小
122.用描述法画出电场中平面上的等势线
123.测定金属的电阻率(同时练习使用螺旋测微器)
124.描绘小电珠的伏安特性曲线
125.把电流表改装为电压表
126.测定电源的电动势和内阻
127.用多用电表探索黑箱内的电学元件
128.练习使用示波器
129.传感器的简单应用
130.测定玻璃的折射率
131.用双缝干涉测光的波长
1.要求会正确使用的仪器主要有:刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花计时器或电磁打点计点器、弹簧测力计、温度表、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等
2.要求认识误差问题在实验中的重要性,了解误差的概念,知道系统误差和偶然误差;知道用多次测量求平均值的方法减小偶然误差;能在某些实验中分析误差的主要来源;不要求计算误差
3.要求知道有效数字的概念,会用有效数字表达直接测量的结果.间接测量的有效数字运算不作要求
(三)命题要求
以能力测试为主导,考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。要重视理论联系实际,关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展;要重视对考生科学素养的考查。
(四)考试形式与试卷结构
一、答卷方式
闭卷、笔试
二、考试时间
考试时间150分钟。试卷满分为300分。
三、题型
试卷一般包括选择题和非选择题,其中非选择题包括填空题、实验题、作图题、计算题、简答题等题型。
四、内容比例
物理、化学、生物3科的内容比例约为40%、36%、24%。
五、试题难度
试卷包括容易题、中等难度题和难题,以中等难度题为主。
六、组卷原则
试题主要按题型、内容和难度进行排列,选择题在前,非选择题在后,同一题型中同一学科的试题相对集中,同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。
江西高考理综物理解答题会考哪些知识点
鱼一跃便成龙,大鹏展翅震长空,善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是我整理的高考化学与生活常考知识点,供大家参考!
高考化学常考知识点
1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水
错误,低级有机酸易溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰
正确,制取漂为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移?
11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应?
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同?
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
错误,Fe2+和Br2不共存?
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?
26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强?
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应
高中化学知识的趣味记忆法
一、歌诀记忆法
歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成,融知识性与趣味性于一体,读起来朗朗上口,利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀:“掌向标签三指握,两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量,以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀:“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化,二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水,要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆,使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法
谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”,可谐北方音为“养闺女”。再如,金属活动顺序为:钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为:“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”
三、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理,然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是:实验开始时,先通气后加热,实验结束时,先停止加热后停止通气,因此可会意记作,“气体早出晚归,酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻,把那些难记的概念形象化,用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是:“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多,能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的,不是一下子就可以理解的。
四、联想记忆法
联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的 方法 进行记忆。联想法是带有验证性的 记忆方法 ,是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征,由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想,对比联想,再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆:“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想,如氢氧化钠的用途是:用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上,可记为:“纸(织)上染了肥油”。
五、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上,可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为:“一贴、二低、三靠”。
六、猜谜记忆法
猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的 谜语 进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是:”左侧月儿弯,右侧月儿圆,弯月能取暖,圆月能助燃,有毒无色味,还原又可燃。”
七、形象比喻记忆法
如果我们打这样个比方就可以理解了,也易于记忆了。把地球比作原子核,把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子,把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔,能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键,易发生加成反应和聚合反应,乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯,可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻,这样较易记祝总之,趣味记忆的方法很多,诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。
在教与学的过程中可根据实际情况, 总结 适合于自己的记忆方法。只要记得快。
记得准,记得牢,就不失为一种好的记忆方法。
高中化学易错知识点总结
1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4),则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,H2SO4中的S+6易得到电子,所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑,判断离子方程式的书写正误时,可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑,用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应:低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是:反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
6、计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构,中学常计算共价键的原子晶体:1 mol金刚石含2 mol 碳碳键,1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体:1 mol分子所含共价键,如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
7、对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类:第一类,温度升高,溶解度增大,如氯化钾、硝酸钾等;第二类,温度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化钠;第三类,温度升高,溶解度减小,如气体、氢氧化钠等,有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
高考化学与生活常考知识点相关 文章 :
1. 总结高考化学理综第7题知识
2. 高考化学与生活常考知识点
3. 高中化学化学与生活知识点
4. 浙江化学高考化学与生活知识点
5. 高考化学知识点的总结和归纳
6. 高考化学考点知识归纳
7. 总结高考化学必考知识点
8. 化学高三复习所有基础知识点汇总
9. 高中化学知识点总结
高考理综考试时间不够怎么办?
江西省这几年的理科综合一直都是用全国一卷
全国一卷的难度比较大
不过命题还算是有套路的
根据我以前的经验
实验题考电学和力学都有可能(现在一般实验题都是力学电学都考)
物理解答题第一题出现过速度加速度路程等计算性问题(2005,2006,2007,2008)
去年还考了一个关于电阻率的计算题
物理解答题第二题出现过能量与动量,除了2005年的题目之外难度都不大(2005,2006,2007,2008,2009)
物理解答题第三题这五年都是考察带电粒子在电磁场中的运动(这五年都没考电磁感应的解答题了,不过还是要小心,不排除电磁感应出解答题的可能)
2005年考查的是在电场中的偏转(主要利用抛物线知识)
2006年考查的是在电场中的上下震动(还是利用二次函数等计算)
2007年考查的是在磁场中的转动(尤其是考察了cos60°=1/2这个知识点)
2008年考查的是在磁场中的转动(再次考察了cos60°=1/2这个知识点)
2009年考查的是在电磁场中的偏转,难度就更大
理综时间分配 新课标高考理综怎么分配时
首先是知识的不熟悉。很多时候,时间不够不是原因而是结果。导致这样的结果是你平时知识掌握不熟练引起的,所以在平时做好知识的梳理很重要。要把重点考试内容了然于心,做到胸有成竹。\x0d\考试的时候,一般是先发答题卡下来,填好必要信息后,请浏览相关的图形,做到心中有数。特别是物理计算题,经常是有图形,图形就代表一个题型,你见到熟悉的图形,自然就能把相关知识重现出来。\x0d\合理安排选择题的时间。因为现在理科综合的试题难度比较小,特别是选择题,所以做选择题的时候要尽量不纠缠,所见即所得,相信自己的判断,千万不要纠结,从而影响自己的时间。\x0d\各科目题目都要做到。即使不会做,也要开过以后再做判断。千万不要留着某科不做,因为各科都有容易的题目,这些题目是我们得分的重要部分。\x0d\考试时间不够是结果不是原因。我相信,你只要平时练习多做。而且必要的训练自己的做题节奏,你一定不会出现时间不够的结果。我们在平时每次月考的时候,好好利用起来,培养自己做题速度和准确度。
(一)高考理综应试技巧一
一、统揽全局,合理安排
拿到试卷后,切勿急于答题,首先要看清试题说明的要求,例如开头说明的一些常量取值,元素的原子质量等。还要看清共有多少道题,多少大题,多少小题,反面有无试题,一方面可以防止由于紧张而漏做试题,另一方面心中有数,便于具体的答题时间。要注意是否有缺页现象,如有应立即报告监考老师。
各科的时间安排,应按分数比值作相应的分配,每二分值占时一分钟。物理、化学各55分钟左右,生物40分钟左右比较合理。当然如果某一个学科题目较难或者某一学科的分数的比值稍微多一点时间也就应该多一点。同时自己的优势学科可适当减少时间,劣势学科可适当增加时间。
二、缜密审题,扣题做答
“磨刀不误砍柴工”,拿到一个题目,一定要花必要的时间(约10%左右)看清题目、弄清题意。首先要全面、正确地理解题意,弄清题目要求和解答范围,比如结果保留几位有效数字,重力加速度g取9.8m/s2还是10m/s2等,然后根据要求,抓住重点,认真作答,这样才不会答非所问。审题不认真也会造成大量失分,如将2002年理综第30题中要求的O、B之间的绳烧断,看成烧断A、B之间的绳,一分不得,造成终生的遗憾。
在审题时,要特别重视题目中的关键词,如物理试题中的静止、匀速、匀加速、初速为零,、自由落下、一定、可能、正确的等词,还要特别注意逆向题中的关键词,如不正确的、错误的、不可能的等等。
三、深刻理解,描绘情景
理综试题,文字描述的可能是一个复杂的运动过程,它可以分成几个不同的阶段,每个阶段中可能有题中所给的已知量,也可能隐藏在题中未给的量或通过作图来描绘情景。
对于头脑不清的问题,可通过作助解图,对物体进行受力分析,分清运动过程,从而获得更多的信息,以利于找出解题的有效途径,帮助我们正确地建立有关未知量与已知量的关系,可以说正确的作图分析,是解题成功的一半。
四、先易后难,从容解答
高考理综考试与单科考试有很大的不同,理、化、生在同一张试卷上。Ⅰ卷一般按生物、化学、物理的顺序,Ⅱ卷按物理、化学、生物的顺序排列,每科中一般是先易后难,有时碰到难题,一时难以解答,可以先暂跳过难题,先做后面的容易题。如果避易就难,啃住难题不放,只会费时甚至会影响对容易题的做答,还可能造成紧张的心理状态,打乱思路和步骤。过去有的考生就是吃了这个亏,到收卷时,前面的化学难题没有啃通,后面的物理易题也未做好,这是应当记取的一个教训。
一般来说,遇到一个题目,若思考了3—5分钟仍然理不清解题的思路,应视为难题可暂时放弃,即使这个题目的分值再高,也要忍痛割爱,而把精力放到解容易题和中档题上,以便节约时间,等有时间再回头来攻克难题。要知道在高考中时间的安排是否合理对你成败有着十分关键的作用。
五、易不轻视,难不畏惧
在试场中可能遇到两种情况:一种是看到试题比较简单或者比较适合自己的胃口而特兴奋,此时千万不要得意忘形,失去了警惕性而粗心大意,要知道在你感到比较简单的同时,也可能大多数考生均有此感,那就意味着谁细心谁就能得高分。有时看起来特别容易、熟悉的题要是改变了关键词或条件,也易出错。如2002年上海高考卷中,α、β、γ射线放它们在电场中,而课本上是磁场,如不仔细看题,很可能就出错。
另一种情况是看到试题比自己想象的难度大,则应注意不能丧失信心,要明白试题对所有的考生都一样,你觉得难,别人也绝对不会感到轻松,在这样的情况下,谁能沉着地思考,谁就能得高分。要静下心来,用基本方法,按部就班地审题、作图、深入分析,有些看似困难的题就能迎刃而解。特别是信息题,信息量大,文字长,要善于抓住提炼有用信息,这些题目大都属于“高起点,低落点”,所用到的解决问题的办法一般比较简单。
考场上切记:“人易我易,我不大意;人难我难,我不畏难。”
六、一步到位,稳扎稳打
理科综合,150分钟完成300分的题,时间比较紧张,复查的可能性不大。所以解题时要力争一次到位,要稳扎稳打,不要寄希望于第二遍的复查上。同时要相信自己的第一印象,在没有特别把握的情况下,最好还是不要随便改动第一次的答案。
(二)高考理综应试技巧二
2016年高考日益临近,在这最后的冲刺阶段,如何最大效率的提高理综成绩,是每一个考上及家长最关心的问题。充分理解理综的题型、做题顺序、解题方法,将会对考高起到一个很大的帮助!
物理考试
首先大家一定要记住,只要物理数学好,你在高考一定会胜利!针对新课标而言,物理分三个模块——选择,实验,大题。很多同学物理分不高就是因为选择不好,我当时也是如此,一般物理三四个。但选择涉及知识点十分广泛,想学起来十分耗费时间,并且成绩进展不大。
●实验题
我在高三下学期找到了突破点,那就是先攻克实验题!攻克实验题就像英语的语法&基础一样,这个好了,你就会发现其余的东西能轻易进步,而且实验的知识点十分专一,(比如第一题会是牛顿三定律的实验,第二个会是电学电阻算术题)牛顿三定律的实验能让你将牛顿定律的知识牢记于心,而电学题能让你记住电学有关的基本知识,难度单一适中,这对基础不好的同学来讲十分容易上学,同时计算的空会培养大家的准确率和算术能力。
建议大家做:试题调研,实验专题,本子又小又薄,我两周左右做完的,总结却用了4周。难度就是高考水平,完全贴近考试,开始做可能不适应,因为实验题非常综合。但是做一周你就会发现可以流畅做完一道大题。
这一个本子就足够将你的实验变为就错3分左右,但前提是你一定要学会总结!总结什么呢?
1.力学,电学模版都会涉及的定理和公式,你要通过答案和解析给汇总出来,这些都是你必须背的。
2.电学以定理为主,计算为辅。你也同样需要总结都有什么题型。定理:螺旋测位器,游标卡尺,如何测量。这个都是要死背的。常考类型:测电阻(定值&半导体),改装电表。题型又通常有:
(1).画电路图:这就需要你做题,把常见电路图画出来,同时需要判断内接外接,又有多种方法,这些在常见练习册上都有详细讲解,学姐只是给你们提供如何总结的具体大纲,实践时照着我的大纲来即可;
(2)研究坐标来判断电阻/电源内阻/G表内阻,和电动势大小。这就需要观察横纵坐标,原点,交点,延长线交点等等。不断做题中寻找读图的规律。
●选择题
选择就需要你首先知识点全面!!(对知识点不好的同学来说,题都没有用),然后再学会技巧(排除法,极限法,带入法,整体法,隔离法)接下来攻克选择,在实验好之后你会发现有一个全面的提升,这个时候就因人而异:
1、基础不好的同学首先要背物理的一级和二级公式!着手做物理的练习册,学校一轮复习的就可以,一定要有知识点和题型分类,不要盲目做题。
2.基础好的同学就做理综的物理6道选择即可。
相同点都是准备一个纸,写上力学,电学,磁学,选修等板块——越详细越好。根据选择错的题型在上面打对号,这样就能知道自己哪里薄弱,然后挑专题专攻。我每天选择都会早——中——晚持续做,积累知识点,丰富技巧。这样下来原先3-4道变为2道半且十分稳定(我的生物化学单选从来不扣分)。
●大题
对于大题,物理就像数学一样版块十分鲜明,第一道力学,第二道电学。但攻略方法因人而异:如果你力学相对好,努力把力学题做完,如果你电学好尽量把电学题做完。第一道,第二道难度相对不大,只是不同人对力/电的掌握不同罢了。
物理简单说完了攻略方法,和高中的知识点大纲。但我想先声明,我认为500+的都适用。而200-400的学生建议你们练基础!背基础知识点!每课的书都要吃透!
化学考试
我认为化学这一科提高的必要过程就是总结,你要明白它常考什么,然后不断练习,熟练解题方法!
数学需要你熟悉各种题型的大体解题步骤,英语需要你有扎实的基础,语文需要你理解力强大,物理需要你掌握技巧,生物需要你背牢知识点,化学则需要你做足够的题型总结。
那么如何利用一轮复习书呢?——把错题用专题的方式放在一起总结。
1.基础知识填空要记住:书上会有填空的地方,你不需要背着写,你只需要照着学校或自己买的书答案抄上,然后在自己有些陌生的地方用红笔勾出来,记在本子上都可以。本来明白的不需要死背,重点是自己不熟悉的地方!
2.题型(选择):题你一定要做,化学的特点就是各种各样的奇葩元素物质用你学过的知识点像你介绍然后推测性质等,所以你一定要做够足够的题(比物理,生物更多)。每章,你都会有极其不熟练的题,一般是选择计算题居多,这个时候你可以把它剪裁或抄到一个本子上,仔细研究解析的方法。
3.大题:大题是个很综合的题型,学姐建议要着重关注这几类:推断题,化学(水解)平衡题,电解(燃料)电池,实验(有机&无机)即可。这是高考最常见的题型,平常考试也会设计这些题型,大家在这几个大题方面引起重视。
我建议大家把近些年高考题&高校模拟题的大题分以上几类分别放在一起做,做之后你就会熟悉它经常考什么题:比如实验会问你器材,推断会问你最基础的几个问题,燃料会问你材料,有机会问你除杂。化学题众多,但放在一起你就会发现考的就是那么几个问题,这个时候你就应该分析这些题型应该用什么方法做。
生物考试
生物是一个非常好提升的科目,高一下学期就被遗传虐的70分左右(100满),但高二期疯狂练习必修三的练习册,背下知识点,高三考试就在80分左右了(90满),这说明,决定高考生物很大程度在于基础知识,而不是闹心的遗传题计算。
1.课本
所以无论学习好坏的同学,一定要仔细研究生物课本,也许一轮复习的你们正处于生物练习题的狂轰滥炸中,到了下学期,你就会发现班里的同学扔掉了手中的练习册,每个人到哪里都捧着一本生物必修书。
那么现在你们该如何利用生物课本呢?我来总结一下方法
每当看见一道题(选择居多),请在做完之后认真将四个选项中的关键词找出来,有时会只考一个知识点,不管是否正确,都要翻开书,找到这一页,看看这道题问的知识点在书上怎么说的。
不需要整章就看,很多选项就涉及几句话的长度,就看这些就行。
你也许会问,生物题这么多,一个一个照课本翻多麻烦?
初期我也是这样的,不过做了几天题,翻了几十遍书,就会发现很多地方会重复,重复到我已经很熟练书上这点的内容了。这时再遇见,你就没有必要再看这里了。
这在高三后期的读书中,你会占到绝对优势——在别的同学熬夜看生物课本时,你能复习你自己薄弱的其他科目。
2.练习册
建议高三同学买一个知识点小册子,数理化生放在一起的那种巴掌那么大的册子。这样查起来比同班同学方便很多!也方便你背最基础重要的知识点,不求知识点多。哪个册子都差不多,随便买一个就行。大的练习册建议就用学校发的一轮复习书就可以,题足够你做了!
3、错题本
错题本是很好的复习资料,错题本记录了你不会 的题型,每次考试之前看一看错题本,你会收到意想不到的效果!
对于理综做题顺序问题,成绩优异的学生90%是按正常顺序,也就是物理-化学-生物。我也是这样,开始会有些不适应,但物理上去后发现这是得高分的技巧!如果物理仍然无法上升100的同学,建议先做自己最擅长的科目,再做第二擅长的,最后做分最少的。