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17年陕西高考化学-2017年陕西学考化学真题答案
tamoadmin 2024-11-01 人已围观
简介1.化学高考考察哪些知识?2.高考化学知识清单(详细)3.干货丨高考化学40个常错知识点,利用碎片时间过一遍4.高考化学必考知识点及题型归纳5.2017年四川高考化学平均分化学高考考察哪些知识?高考中的常见考点,希望对你有所帮助:1、阿伏加德罗常数; 2、氧化还原反应; 3、离子反应、离子方程式; 4、溶液、离子浓度及其转化; 5、“位一构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质,核外电子排
1.化学高考考察哪些知识?
2.高考化学知识清单(详细)
3.干货丨高考化学40个常错知识点,利用碎片时间过一遍
4.高考化学必考知识点及题型归纳
5.2017年四川高考化学平均分
化学高考考察哪些知识?
高考中的常见考点,希望对你有所帮助:
1、阿伏加德罗常数;
2、氧化还原反应;
3、离子反应、离子方程式;
4、溶液、离子浓度及其转化;
5、“位一构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质,核外电子排布,电子式
6、化学键、晶体类型及性质、特点;
7、代表物质的重要性质——元素及其化合物;
8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解;
9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估,物质的除杂、净化、分离、确认;
10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);
11、离子共存;
12、溶液的pH及其计算;
13、电化学:原电池、电解池;
14、有机化学思想:官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;
15、有机物燃烧规律;
16、十大反应类型——有机合成;
17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;
18、实验仪器的洗涤;
19、实验装置(仪器组装)、基本操作;
20、药品的存放;
21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;
22、化学计算——注意单位和解题规范;
23、混合物的计算;
24、化学史、环境保护、能源、化工;
25、信息、新情景题的模仿思想。
高考化学知识清单(详细)
高考化学知识点(我的个人看法仅供参考) 1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28, 如:白磷。
5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。
6.常见气体溶解度大小:NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N2
8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。
11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。
12.ALCL3是共价化合物,熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序:
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。
如:Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;
非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等
16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同:
SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。
17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾
发烟硫酸的"烟"是SO3
19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
20.在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。
21.液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22.常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。
23.钻石不是最坚硬的物质,C3N4的硬度比钻石还大。
24.在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液的导电性未必增大。
25.浓稀的硝酸都具有氧化性,但NO3-不一定有氧化性。如:Fe(过量)+ Fe(NO3)3
26.纯白磷是无色透明晶体,遇光逐渐变为**。白磷也叫黄磷。
27.一般情况下,反应物浓度越大,反应速率越大;
但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,反应不如稀硝酸快。
28.非金属氧化物不一定为酸酐。如:NO2
29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如:CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)
30.少数的盐是弱电解质。如:Pb(AC)2,HgCL2
31.弱酸可以制备强酸。如:H2S+Cu(NO4)2
32.铅的稳定价态是+2价,其他碳族元素为+4价,铅的金属活动性比锡弱。(反常)
33.无机物也具有同分异构现象。如:一些配合物。
34.Na3ALF6不是复盐。
35.判断酸碱性强弱的经验公式:(好象符合有氧的情况)
m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数)
m越大,酸性越强;m越小,碱性越强。
m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸
m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱
36.条件相同时,物质的沸点不一定高于熔点。如:乙炔。
37.有机物不一定能燃烧。如:聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物,而易溶解于水。如:苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线
40. 硅烷(SiH4)中的H是-1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.
41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.
42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)
44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2
45.歧化反应
非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物
和最低稳定正化合价的化合物.
46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,
温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分馏.
47.C7H8O的同分异构体有5种,3种酚,1种醇,1种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助)
48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,
但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等
49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气;
但也有例外如:Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(气体)等~
50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度;
但也有例外如:Na2CO3>NaHCO3,
另外,Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应
51. 弱酸能制强酸
在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ,因为 常温下难与 反应。
52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质
氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下:
氧化性强弱为:氧化剂>氧化产物
还原性强弱为:还原剂>还原产物
但工业制硅反应中: 还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是上述规则只适用于溶液中,而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强,但工业上可用 制K: ,原因是K的沸点比Na低,有利于K的分离使反应向正方向进行。
53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应
一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应:
原因是 和 溶解度极小,有利于化学反应向正方向移动。
54. 锡铅活动性反常
根据元素周期律知识可知:同主族元素的金属性从上至下逐渐增强,即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属
一般情况下,在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu,原因为:
56. 原子活泼,其单质不活泼
一般情况为原子越活泼,其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ,但 分子比 分子稳定,N的非金属性比P强,但N2比磷单质稳定得多,N2甚至可代替稀有气体作用,原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。
57. Hg、Ag与O2、S反应反常
一般为氧化性或还原性越强,反应越强烈,条件越容易。例如:O2、S分别与金属反应时,一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常,且硫在常温下就能发生如下反应:
58. 卤素及其化合物有关特性
卤素单质与水反应通式为: ,而F2与水的反应放出O2, 难溶于水且有感光性,而AgF溶于水无感光性, 易溶于水,而 难溶于水,F没有正价而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性质
硅在常温下很稳定,但自然界中没有游离态的硅而只有化合态,原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性,在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。
60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化
常温下,铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应,而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化,原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,使它们表面生成了一层致密的氧化膜。
61. 酸性氧化物与酸反应
一般情况下,酸性氧化物不与酸反应,但下面反应却反常:
前者是发生氧化还原反应,后者是生成气体 ,有利于反应进行。
62. 酸可与酸反应
一般情况下,酸不与酸反应,但氧化性酸与还原性酸能反应。例如:硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
63. 碱可与碱反应
一般情况下,碱与碱不反应,但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
64. 改变气体压强平衡不移动
对于反应体系中有气体参与的可逆反应,改变压强,平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应, 反应达到平衡后,在恒温恒容下,充入稀有气体时,压强增大,但平衡不移动,因为稀有气体不参与反应, 的平衡浓度并没有改变。
65. 强碱弱酸盐溶液显酸性
盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为:谁弱谁水解,谁强显谁性,强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性,原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。
66. 原电池电极反常
原电池中,一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg,因为Mg与NaOH不反应。
其负极电极反应为:
67. 有机物中不饱和键难加成
有机物中若含有不饱和键,如 时,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中, 一般很稳定而难加成。
68. 稀有气体也可以发生化学反应
稀有气体结构稳定,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。
69. 物质的物理性质反常
(1)物质熔点反常
VA主族的元素中,从上至下,单质的熔点有升高的趋势,但铋的熔点比锑低;
IVA主族的元素中,锡铅的熔点反常;
过渡元素金属单质通常熔点较高,而Hg在常温下是液态,是所有金属中熔点最低的。
(2)沸点反常
常见的沸点反常有如下两种情况:
①IVA主族元素中,硅、锗沸点反常;VA主族元素中,锑、铋沸点反常。
②氢化物沸点反常,对于结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常,原因是它们易形成氢键。
(3)密度反常
碱金属单质从上至下密度有增大的趋势,但钠钾反常;碳族元素单质中,金刚石和晶体硅密度反常。
(4)导电性反常
一般非金属导电性差,但石墨是良导体,C60可做超导材料。
(5)物质溶解度有反常
相同温度下,一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ,其离子方程式应为:
若温度改变时,溶解度一般随温度的升高而增大,但 的溶解度随温度的升高而减小。
70. 化学实验中反常规情况
使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用pH试纸则不能用水润湿,因为润湿过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1~2cm处,否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时,应将滴管伸入液面以下,防止带入 而使生成的氧化成。使用温度计时,温度计一般应插入液面以下,但蒸馏时,温度计不插入液面下而应在支管口附近,以便测量馏分温度。 请采纳,谢谢!
干货丨高考化学40个常错知识点,利用碎片时间过一遍
学会碎片化时间来掌握一些小的知识点,对于高中的学习是很有帮助的。整理了40个高中化学常错知识点汇总,记得收藏学习哦!
1、常错点:错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析:酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
2、常错点:错误地认为胶体带有电荷。辨析:胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点:错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。辨析:化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。
4、常错点:错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析:同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。
5、常错点:错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析:两者是不同的,气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4 L,在非标准状况下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L
6、常错点:在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析:气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1@北京高考资讯
7、常错点:在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析:物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少,因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
8、常错点:在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,忽视溶液体积的单位。辨析:溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液的密度,通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1,溶液密度的单位是g·cm-3,在进行换算时,易忽视体积单位的不一致。
9、常错点:由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,所得溶液能够导电,因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。辨析:(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。@北京高考资讯(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子,否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电,是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
10、常错点:错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析:电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系,导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
11、常错点:错误地认为氧化剂得到的电子数越多,氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多,还原剂的还原能力越强。辨析:氧化性的强弱是指得电子的难易程度,越容易得电子即氧化性越强,与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关,与失电子的数目无关。
12、常错点:错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。辨析:同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应,但能发生复分解反应,如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,此反应中H2SO4表现强酸性。
13、常错点:错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析:所有的原子中都含有质子和电子,但是不一定含有中子。
14、常错点:错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析:(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子),因此原子的种类数要大于元素的种类数。@北京高考资讯(2)但是也有的元素只有一种核素,如Na、F等。
15、常错点:错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。辨析:最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属元素。
16、常错点:错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析:离子键的实质是阴阳离子的静电作用,包括静电吸引和静电排斥两种作用,离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
17、常错点:错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析:(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键,如Na2O2中含有非极性共价键,NaOH中含有极性共价键。
18、常错点:错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析:(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系,增大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应,若向体系中充入惰性气体,体系的压强增大,但是由于各物质的浓度没有改变,故反应速率不变。(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
19、常错点:错误地认为平衡正向移动,平衡常数就会增大。辨析:平衡常数K只与温度有关,只有改变温度使平衡正向移动时,平衡常数才会增大,改变浓度和压强使平衡正向移动时,平衡常数不变。
20、常错点20?错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。辨析:反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS,仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
21、常错点:错误认为任何情况下,c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。辨析:KW与温度有关,25 ℃时KW=1×10-14,但温度变化时KW变化,c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
22、常错点:错误认为溶液的酸碱性不同时,水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。辨析:由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知,任何水溶液中,水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的,与溶液的酸碱性无关。
23、常错点:酸、碱、盐溶液中,c(OH-)或c(H+)的来源混淆。辨析:(1)酸溶液中,c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中,c(H+)水电离=c(H+)溶液。@北京高考资讯(2)盐溶液中,若为强酸弱碱盐,c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐,c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
24、常错点:错误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。辨析:Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型,需要计算其具体的溶解度才能比较。
25、常错点:错误地认为原电池的两个电极中,相对较活泼的金属一定作负极。辨析:判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析,发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极。如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中,Mg为负极,而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中,Al作负极,因为Al可与NaOH溶液反应,Mg不与NaOH溶液反应。
26、常错点:在电解食盐水的装置中,错误地认为阳极区显碱性。辨析:电解食盐水时,阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正向移动,OH-浓度增大,阴极区显碱性。
27、常错点:错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O辨析:钠与氧气的反应产物与反应条件有关,将金属钠暴露在空气中生成Na2O,在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
28、常错点:错误地认为钝化就是不发生化学变化,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。辨析:钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行,如果加热氧化膜会被破坏,反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,加热时会剧烈反应。
29、常错点:错误地认为,金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。辨析:在化学反应中,金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关,与失去电子的数目无关,即与化合价无关。
30、常错点:错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。辨析:乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必须再用碱石灰处理。
31、常错点:错误地认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。辨析:虽然两者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。
32、常错点:错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。辨析:甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。@北京高考资讯
33、常错点:错误地认为苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。辨析:苯酚的电离能力虽比碳酸弱,但却比碳酸氢根离子强,所以由复分解规律可知:苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
34、常错点:错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水,再把生成的沉淀过滤除去。辨析:苯酚与溴水反应后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚虽不溶于水,却易溶于苯,所以不能达到目的。
35、常错点:错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。辨析:葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应,但它们不是醛。
36、常错点:错误地认为油脂是高分子化合物。辨析:高分子化合物有两个特点:一是相对分子质量很大,一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同,无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的,一般在几百范围内,油脂不属于高分子化合物。
37、常错点:使用试管、烧瓶加热液体时,忽视对液体量的要求,所加液体过多。辨析:用试管加热液体时,液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时,液体不能超过烧瓶容积的1/2。
38、常错点:使用托盘天平称量固体药品时,记错药品和砝码位置,称量NaOH固体时,误将药品放在纸上。辨析:用托盘天平称量药品时,应是左物右码。称量NaOH固体时,应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。
39、常错点:混淆量筒和滴定管的刻度设置,仰视或俯视读数时,将误差分析错误。辨析:量筒无“0”刻度,且刻度值从下往上增大,滴定管的“0”刻度在上端,从上往下增大。观察刻度时相同的失误,误差相反。
40、常错点:混淆试纸的使用要求,测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。辨析:使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿,使用pH试纸时,不能将试纸润湿,否则等于将溶液稀释。
高考化学必考知识点及题型归纳
1、相对分子质量最小的氧化物是水考点衍生:氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F考点衍生:水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl考点衍生:含氧酸酸性方程式
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O考点衍生:熔沸点大小比较规律
6、其单质是最轻的金属元素是Li考点衍生:碱金属元素知识点
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br考点衍生:非金属及其化合物知识点
8、熔点最小的金属是Hg考点衍生:金属及其化合物所有知识点
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N考点衍生:非金属氢化物化学方程式
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H考点衍生:原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C考点衍生:有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点
15、天然存在最硬的物质是金刚石考点衍生:化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K考点衍生:元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气考点衍生:氮气及其氧化物知识要点
20、最简单的有机物是甲烷考点衍生:甲烷、乙烯、苯的主要特性,甲烷知识点
一、选化学政治地理可以报考的专业有哪些 新高考选科的注意事项
二、高考政治化学生物可报专业有哪些
三、高考政治化学生物可以选什么专业
四、高考选化学生物地理可选哪些专业
五、高考选化学生物地理可以报哪些大学
六、高考选化学生物地理可以报哪些专业
七、甘肃高考多少分可以上怀化学院 附2016-2017最低录取分数线
八、新疆高考多少分可以上云南大学旅游文化学院 附2016-2019最低录取分数线
九、重庆高考多少分可以上怀化学院 附2016-2020最低录取分数线
十、浙江高考多少分可以上怀化学院 附2016-2020最低录取分数线
化学实验现象总结
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出很多的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生很多的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
2017年四川高考化学平均分
55.17分。2017年四川参加全国统一高考考生57.56万人,平均分是55.17。2017年四川参加全国统一高考考生中,化学最高分是97分,最低分是32分。四川是属于中国西南的一个省,它的省会城市是成都。四川省总面积48.6万平方公里,辖18个地级市、3个自治州,其中包括54个市辖区、17个县级市、108个县、4个自治县,截至2017年底,常住人口8302万。