安徽高考化学真题及答案2024,安徽高考化学真题

1.2009安徽高考化学考试说明，不要解读的！

2.化学高考那些工艺流程题怎么做？有什么要点？

3.安徽高考化学考哪些题型

如果你是老师，已知全体学生成绩等统计数据的考试，你可以用列表的形式将参加考试每道题目的得分率进行统计分析，将每道题目的考点和学生解答的常见错误进行总结分析，并对出现的问题在今后的教学中制定相应的策略。如果你是学生分析自己的试卷，那么重点针对错题分析错题原因，弄清考点和知识点掌握不好的地方，制定相应的措施来改进学习当中的漏洞。

下面提供两篇范文，仅供参考！

（一）

2010年的高考已经落下帷幕，通过对高考理综化学试卷的认真研读分析，可以看出试卷的整体设计注重将“认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标”这三个方面的课程目标有机整合在真实的问题中，以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查，试卷难度略高于2009年，内容和范围符合《考试说明》的要求，没有出现难题、偏题、怪题。试题呈现以下一些主要特点。

　 一、内容特点

1．重视学科主干知识

试题的内容重点考查化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算等内容。要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。例如：选择题第7题“储氢原理” 问题考查氧化还原反应知识；粒子半径；化学常识。属送分题；第8题“实验操作或装置” 问题，主要考查基础化学实验基本仪器和基本操作；第9题“溶液中能大量共存的离子和分子”问题，主要考查水溶液中的离子（分子）间的沉淀反应、气体反应、氧化还原以及结合成弱电解质反应等；高考说明中有相关例题，中等题；第10题对化学反应速率和化学平衡的简单考查。高考说明中有相应例题。容易题。第11题固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质，对电化学中固体原电池的考查。涉及到原电池反应原理、氧化还原反应、简单的计算。高考说明中有相关的例题。中等难度。第12题“稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果”问题，对学生能力的考查。要求学生有一定的识图、析图能力。难题。第13题溶液中阴离子浓度的大小顺序这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题。中等题；由此可以看出，化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的考试说明所给的题例中都能找到相应的范例。　　

2．强化实验能力考查

2010年安徽高考化学试题尤其实验题不仅注重考查掌握化学科学的基本方法与基本技能而且突出对分析问题并解决问题能力以及实验探究能力的考查。10年理综化学安徽卷第25题为原子结构与元素推断题，涉及元素周期表结构、原子核外电子排布、σ键、键的极性强弱、键长、盖斯定律及其应用、热化学方程式书写等；第26题为有机合成题，涉及有机物结构简式书写、有机反应类型判断、有机方程式书写、根据有机物结构进行性质推断等；第27题为研究性学习实验题，涉及氧化还原反应离子方程式书写及简单计算、化学实验基本操作、离子间沉淀反应等； 2010年安徽高考化学试题在考查的方式上有所创新，主要体现在第28题化学实验题本题的目的是考查学生对实验现象变化点的观察和推理能力，根据完成实验需要对某一过程的实施方案进行推理的猜测能力，对实验过程中出现的某些异常现象进行分析、验证、评价、并提出对实验方案进行改进的创新能力和探究能力。实验设计、评价能力是学生创新能力、探究能力的具体体现，因此实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。

3．考查学生科学素养。

10年安徽理综化学试题大量选取与人类生产、生活、科技、环境有关的素材进行考查。例如：第7题、第10题、第11题、第12题、第26题、第27题、等都是以简洁的语言创设了问题赖以展开的情景，而这些情景涉及科学事实、社会生活、社会环境、工业生产等众多方面。例如：与新材料有关的储氢材料问题，燃料电池问题，合金问题，合成新型降压药替米沙坦的中间体问题，锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源问题等，这些情景的创设极大地丰富了试题的内涵，赋予试题以积极的人文特色和教育意义，突出体现了化学科学在人类生产、生活、科技、环境等方面的实践价值。这些正面的化学科学应用情景的呈现有着积极的引导作用——要多关心生活、生产中的化学常识，能用所学化学知识解释实际问题，尤其是与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。

4．体现试题的开放性

试题涉及内容不拘泥于传统的“以本为本，以纲为纲”，尤其不取材于“一标多本”情况下的任何一种教材。而是在高考大纲和考试说明的框架内灵活设计，注重对考生自主学习、探究学习等能力的考查。例如，第27题以锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源为题境，核心考点在于氧化还原反应的规律和应用。要求能根据题述信息和流程设计，解决混合物的分离和提纯的问题，并解决对应量化关系的定量计算。另外，部分问题的设计利于学生思维的发散，答案不唯一，考生可根据已有知识灵活处理，答案有较强的开放性。例如，第28题的实验探究问题的思考与交流部分“甲同学验证了设1成立，若乙同学验证了设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 都氧化了Ag。　你是否同意丙同学的结论，并简述理由”这个问题有多种可能的合理答案，明显具有利于考生思维和解答的开放性。

二、 教学建议　　

根据10年安徽高考化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2011高考化学复习备考提出以下建议：　　

1．强化学科基础。学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素的周期律、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本的能力　

2．注重科学素养。建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意引导学生关心自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的最新成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对社会、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。　　

3．提高思维能力。引导培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练。可以将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。可以参照10高考理综化学第27题的命题特点，编写训练题要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，灵活、开放的解题思路。　　　

4．倡导实验探究。化学实验是化学学习的重要方面，对训练学生的思维也十分重要。从10安徽高考理综化学题来看，探究实验的考查在高考化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的最重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。

（二）

2010年高考化学试卷分析

整体感觉：

考点稳定，题型稳定，变化不大。选择题仍以基础理论、基本概念为主，非选择题在编排上和去年相识，考点亦基础稳定。试题整体仍然沿袭历年高考化学试题稳中求变、立意新的特点。试卷题型常规、难度适中，知识点全，无偏、难、怪题，虽看似容易，但对学生知识点掌握的要求甚高，要求对知识的掌握准、全、精、实，并能充分将基础知识的考察和基本能力的考察有机地结合起来。试题难在知识的准确掌握、理论的灵活运用、审题的细致缜密、切入点的精准、解题方法灵活，语言表述科学规范，落笔果断明确，答题要求做到精、准、细。

具体分析：

一、考点全面、题型常规。

考察的知识点：氧化还原反应、离子反应、热化学、元素周期表与元素周期律、电解质溶液、化学反应速率、化学平衡、电解池、无机物性质的鉴别和推断、有机推断（包括有机分子式计算及结构式的推断、同分异构体、有机反应方程式的书写、信息迁移运用）。

二、试题详述

选择题（8道）

第6 题考察离子反应的实质。而09年考察的是离子共存问题。

第7题考察燃烧热的定义。以正丁烷的几个热化学反应方程式，来判断属于丁烷燃烧热的热化学反应方程式。2009年的考察以计算形式出现。5摩尔氢气和丙烷的混合气体充分燃烧放出一定的热量，求混合气体中氢气和丙烷的物质的量的比值。

第8题考察的内容较多，主要有：（1）选项A氯气在饱和食盐水和水中的溶解度，侧重在考察氯水平衡体系中饱和食盐水对该平衡的影响。使氯气在饱和食盐水中溶解度降低。（2）B选项是碘在碘化钾溶液中的溶解度的大小比较，看起来原理同A选项，其实用到碘单质在碘离子溶液中会结合形成多碘离子，从而增大了它的溶解度。（3）选项C是醋酸在醋酸钠溶液中的溶解度与纯水中进行比较，仔细分析其原理是弱电解质溶液中的电离平衡中的同离子效应，会降低它在醋酸钠中的溶解度。（4）D选项是硫酸工业中二氧化硫的催化氧化的平衡体系，往往通过增大某一反应物的浓度来增大另一反应物的转化率。考察内容较多但是考察的根本都是化学平衡的移动影响。09年考察的也是化学平衡的影响因素。2010年出题立意让人耳目一新。对于基本知识不牢固的学生失分较多。

第9题考察强弱电解质的性质。以图像的方式比较一元强酸和一元弱酸的电离情况，强调的是两种酸在PH值相同的情况下与足量Zn粉的反应。此题模式常见，属于容易题型，学生得分率较高。

第10题考察氧化还原反应。以硫酸胺强热分解，其分解产物分别是SO2、N2、NH3、和水。来求化合价发生变化的N和化合价未发生变化的N的原子个数的比值。这道题首先是要求学生会判断氧化产物和还原产物，进而要求学生利用氧化还原反应的化合价守恒的思想来判断。此题模式也属常见，考察了学生的双基，得分率也较高。

第11题考察化学的基本计算—差量法的应用。难度增加的仅仅在于此气体为混合气体。

第12题考察元素周期表、元素周期律的基础知识。由题给最外层电子数与电子层数的比值这一信息，学生不难推导出W、X、Y、Z四种元素，再根据元素周期率，得出性质及变化规律。属于得分率较高的题型。

第13题考察有机化学信息的迁移及应用。对信息的观察能力不够的学生，往往会造成丢分。

以上是对选择题的分析，总体8道选择题难度适中，没有出现难题和偏题，学生得分一般在32—42之间，程度好的学生往往会拿到满分。

主观题(4道)

第27题（15分）主要考察化学平衡的有关计算、化学反应的速率的影响因素、化学平衡的移动。计算难度较易。但题给数据均为字母，使学生的计算难度增大。同时，反应进行2分钟时，A的浓度减少三分之一，B的物质的量减少了1/2a，如果学生读不懂减少三分之一和物质的量减少了1/2a的意思则整个计算出问题。因此，此题也将会在计算上失分。

第28题（15分）主要考察无机化合物的性质推断和鉴别。题给信息明确，使推断难度大大降低。问题设置直白、难度低、答题要求化学用语准确描述。得分率较高。

第29题（15分）主要考察电化学知识中的电解池。首先根据该题的两个条件：惰性电极、电解质溶液。学生可以清楚考查电解原理，知道属于电解水型。阴极产生氢气，阳极产生氧气。所以U型管两侧收集电极产物氢气和氧气。问题出现写出电极反应式和检验氢气和氧气的方法。难度较低，但要求答题精、准，会造成一些小的失分。

第30题（15分）主要考察有机推断和性质、同分异构体、有机分子式、结构式的推断、判断有机反应类型、判断官能团名称、有机反应方程式的书写。题型常规，难度适中，考察全面。两个有机反应方程式的书写是此题的失分处。这要求学生仔细、认真，以减少无谓的失分。分子式和结构式的推断、有机反应类型和官能团的判断是本题的得分点。

2009安徽高考化学考试说明，不要解读的！

安徽2012年高考英语试题设计科学、合理，试题难度适中，有一定的信度、效度和区分度。

本套试卷最显著的特点是题材贴近生活，教育内涵丰富。试卷各部分的材料都与学生的日常生活、学习息息相关，时代感强，且都是考生感兴趣的话题，所有的材料考生既熟悉又新鲜，在日常生活学习中都能真切感受到，易于引起考生情感共鸣。

　珍惜亲情，关注友情。单选题第25题和第32题提供的都是关于交朋友的语境，一个是“你可以变换工作，可以搬家，但友谊是终身的。”另一个是说明网友不可能都是真正的朋友。这些题旨在对考生进行“友情、亲情”教育，激励考生为构建和谐社会贡献力量，让世界充满情和爱。

　放眼世界，文明礼貌。单选题第22题是关于接受和拒绝的交际用语，教会学生如何感谢别人提供的帮助。“任务型读写题”介绍了不同国家有不同礼节的跨文化差异的情况。主要介绍了不同国家和民族的风俗习惯。如初次见面的礼仪、穿着；饭桌上的礼仪以及生意场合的礼仪等。考生接受了一次跨文化的礼仪教育，引领考生放眼世界、文明礼貌。

　关注当下，面向未来。单选题第33题“Walmart是美国最大的连锁超市之一，它的一些连锁店周一和周六24小时营业。”，教育考生当前“方便百姓生活、构建服务型社会”的重要性。

2012年安徽高考化学卷在试卷结构、题型、题量、知识分布等方面保持稳定，无偏题、怪题，试题难度适中。

安徽2012年高考化学试题在情境的创设上多选材于“与化学有关的科技新发现、化学知识在生活中的新应用、贴近学生学习经验的新成果”等。试题以中学化学核心知识为载体，“坚持能力立意，倡导化学学科积极、正面的教育价值。”。如第27题取材于“常见食品添加剂亚硫酸盐在食品中残留量检测”这一既贴近考生认知水平，又具有现实意义的问题创设情境，在引导学生关注食品安全同时，向考生展示运用化学知识解决生活中的实际问题的真实过程。此外，“设问巧”是今年化学命题的又一显著特点。

安徽2012年高考政治试题在给人一种灵动之美感的同时，凸显了能力目标的考核。

　素材视角多元，注重考查考生灵活运用知识的能力。试题在呈现方式上，重视“新材料、新情境”的创设与运用，取材视域广泛。

　安徽2012年高考试题中既有经济发展的“稳中求进”、人口变迁的“流动时代”、“网络谣言”的治理等社会生活的热点问题，又有“免疫系统激活的关键原理”的发现等自然科学领域的重大科技成果；既有曲线、图表和哲理，又有名言警句、诗词歌赋；既有文化中的“中国元素”，又有“世界各地闻名遐迩的城市雕塑”。

　安徽2012年高考试题具有浓郁的时代和人文气息，既增加了试卷图文并茂、生动活泼的美感，又丰富了对考生进行人文素养和思维能力考查的形式，要求考生具有开阔的视野，检索和选用自己的“知识库”中有关知识，获取和解读信息，对现实问题进行分析说明，强化对知识的理解和运用能力的考查。(

安徽2012年高考生物试题注重与现实生活相联系，关注知识、能力、情感态度与价值观三维教育目标，在考查考生基础知识、基本技能和基本方法的基础上，注重考查考生理论联系实际，综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

　一是情境设置注重联系现实生活。2012年全国高考安徽省生物试题多角度设置新情境，密切联系现实生活。例如选择题第6题，从农林生产实际出发，通过设置“留树保鲜”这一新情境，考查考生在新情境下分析图表、做出判断的能力。二是注重知识点的内在联系突出综合。三是注重能力彰显科学课程性质。该试卷突出能力考核，凸显出思维能力的重要性。

综观安徽省今年文综历史试卷，全卷突出了对主干知识的考查，注意把握历史发展的基本脉络和阶段特征，引导考生从历史的角度了解和关注人类社会发展的共同问题。以下特点尤其值得赞誉。

　试题的立意体现了对教学的导向。第12题以首套宣纸邮票的发行入题，既考查了我国古代书法艺术的发展史，又彰显了国宝艺术———安徽宣纸的独特魅力。

　注重对学生多个层面的能力考查。第37题关于人文主义的发展，以及由材料引申的精神文化与物质生产方式之间的辩证关系，尤其是具有时代特色和历史价值的精神文化对物质生产方式的引导作用等，考查考生对材料的理解、分析和论述能力。

　考查角度多元。如选择题第15题综合考察学生对文字材料、地图和选项的理解与分析能力，题干中列出了元朝部分行省的粮赋额，地图显示了元朝行省的分布图，选项中呈现了“长江中下游”、“长江以南”、“长江以北”几个地理概念，考生必须了解相关的区域地理知识，综合题干和地图所示信息，才能作出正确选择。较之往年同类型试题，该题无论是从立意上还是从思维层次上都有所突破。

　鉴古知今，富有时代感。第14题“北宋东京商业繁荣”、第18题“19—年城乡居民收入和消费水平”隐含了对我国经济体制改革成就的肯定；第15题将“元朝粮赋额”与《元朝行省图》有机结合，突出对时空概念的考查，并标示了南海中的万里石塘自古以来就是我国领土不可分割的一部分，隐含了国家主权意识和爱国情感

2012年是安徽省高考地理自主命题的第四年，安徽2012年高考地理试题在秉承前三年安徽地理高考试题的设计思路与风格的基础上，富有变化，力求创新，可谓稳中有变，变中求新。

　安徽2012年高考地理试题整体内容和风格，与近几年高考试题具有很好的连续性和稳定性。今年的试题在平稳推进的基础上，也出现了一些较为明显的新变化。一是问题设计思路的变化，用学生熟悉的区域变换角度进行设问，“老树开新花”，如综合题的34题，背景所呈现的区域是考生熟悉的湖北省，但问题的设计规避了各类模拟在此区域的常见考点，变换思路考查主干知识，体现出稳定中的变化。二是图表形式的变化。三是试题结构的变化。

化学高考那些工艺流程题怎么做？有什么要点？

安徽省2009年高考考试说明——化学

Ⅰ.命题指导思想

一、命题以《普通高中化学课程标准》、《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》和《2009年普通高等学校招生全国统一考试考试说明》为依据。

二、命题以相关学科的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系考生生活经验和社会实际，注重考查考生的基本科学素养。

三、命题保持相对稳定，体现新课程理念。

四、命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ.考试内容及要求

化学1、化学2、化学反应原理 、有机化学基础前三个单元、物质结构与性质第一单元

（一）考试能力要求

1．接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。

（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

3．化学实验与探究能力

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

（二）考试内容要求

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

（三）考试内容范围及要求

1．化学科学特点和化学研究基本方法

（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2．化学基本概念和基本理论

（1）物质的组成、性质和分类

①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

（2）化学用语及常用计量

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

⑤理解质量守恒定律的含义。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑦了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

⑧根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

①了解溶液含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

⑤了解胶体是一种常见的分散系。

(4)物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

④了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

⑤了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

⑥掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

⑦以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑧以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑨了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

⑩了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

（5）化学反应与能量

①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

（6）化学反应速率和化学平衡

①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

③了解化学反应的可逆性。

④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

（7）电解质溶液

①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

④了解水的电离，离子积常数。

⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

⑧了解难溶电解质的溶解平衡。

（8）以上各部分知识的综合应用。

3．常见无机物及其应用

（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

（3）以上各部分知识的综合应用。

4．常见有机物及其应用

（1）了解有机化合物中碳的成键特征。

（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

（5）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

（6）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

（7）以上各部分知识的综合应用。

5、有机化学基础

A．有机化合物的组成与结构

（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。

（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

B．烃及其衍生物的性质与应用

（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。

（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

C．糖类、氨基酸和蛋白质

（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。

（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

6．化学实验基础

（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。

（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

（6）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。

（7）以上各部分知识与技能的综合应用。

二〇〇九年一月十七日

安徽高考化学考哪些题型

新高考化学工艺流程图题剖析

安徽省桐城中学

引言：化学工艺流程图题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的试题，体现了化学的真实性。这一题型是我省高考近两年来的新题型，对于我省考生来说试题陌生度高→能力要求也大→试题文字量大→学生会产生畏惧感→得分不理想。为了尽快解决这一严峻的问题，现将这一题型剖析如下：

第一部分 2011年安徽省《考试说明》（化学部分）相关解析

这种题型涵盖了我省考试说明中的多处要求，现统计如下：

一、考试目标与要求

（一）对化学学习能力的要求

2. （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

二、考试范围与要求（第一部分）

（一）化学学科特点和化学研究基本方法

2、认识化学是以实验为基础的一门科学；

4、了解定量研究的方法是化学发展为一门 科学的重要标志；

5、了解科学、技术、社会的相互联系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

（五）化学实验基础

1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；

2、掌握化学实验的基本操作；

4、能对常见物质进行检验、分离和提纯；

6、了解酸碱中和滴定的基本理（新增）。

第二部分 新高考化学工艺流程图题分类例析

工艺流程图题型依据实验目的主要分为两类：

A、从混合物中分离、提纯某一物质

B、利用某些物质制备另一物质

近两年各地高考工艺流程图题统计

2009年 安徽27T，12’ 北京26T，15’ 福建24T，13’ 广东22T，12’ 江苏15T，10’

山东

30T, 15’ 上海27T，12’ 天津09T，18’ 海南20T，20’ 宁夏

37T，15’

2010年 安徽

27T, 14’ 北京26T，14’ 福建24T，14’ 广东32T，16’ 江苏16T，10’

山东

30T, 16’ 上海27T，12’ 天津09T，18’ 海南20T，20’ 四川

29T16’

例1（2010安徽27T，14分）（略）

例2（2010福建24T，14分）（略）

例3（2010四川29T，16分）（略）

例4（2011安庆二模，27T，13分）（略）

分析：

（一）、流程图的一般模式：

（二）、常见考点

a、混合物的除杂（酸化、沉淀、氧化等）；

b、常见离子的检验（ Fe3+ 、Fe2+ 、 Cl- 、CO32- 、 SO42-等）；

c、溶液中获得晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤） ；

d、溶液pH的调节（pH测定）；

e、物料循环（绿色化学）；

f、定量计算或分析（转化率、产量、纯度等）。

注意：结晶时

（1）当溶液是单一溶质时

①所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸发、结晶；

②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、）： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

（2）当溶液中有两种或以上溶质时

要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ；

要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

第三部分 2011年高考化学工艺流程图题复习策略探析…

1、试题特点

（1）体现了《课程标准》的“三维目标” ，即“知识与技能、 过程与方法、情感态度与价值观” ；

（2）“体现化学时代特色”，以化学视角观察社会、科学、生活，

关注化学学科最新发展，用化学知识解决实际问题；

（3）减少虚拟、贴近真实，强调将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

2、思路探索

a、弄清实验目的 b、了解每步流程 c、分析反应条件 d、着手解答试题

3、关键词积累

工业流程题中常用的关键词：

原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）；

灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质： 如海带中提取碘；

酸：溶解、去金属氧化物（膜）、调节PH抑制水解；

碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）；

氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子；

金属氧化物：调节PH促进水解（沉淀）；

控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离；

煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气；

趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 。

4、复习建议

a、务实基础知识，重视知识的应用和方法的指导；

回归基础抓教材 、抓题型 、抓弱点

b、抓主干、巧整合，培养学生统摄化学知识的能力；

归纳、梳理，构建完整的知识体系

c、加强规范化训练和解题过程性教学。

“习惯决定命运，细节决定成败”

d、关注传统化学工艺

例如：工业制粗硅；制漂；合成氨工业；工业制硫酸；工业制硝酸；

氯碱工业；工业制纯碱 ； 电解精炼铜以及从海带提取碘等。

结束语：总之，化学工艺流程图题是将元素化合物知识和化学实验基础知识以真实的工业流程为载体来进行综合考查，取代了传统的无机框图题。解答流程图题时要勤于思考，养成多问自己“什么”的习惯，如：从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？），每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物（知己知彼），杂质或副产物用什么方法除去，等等。我相信，只有掌握了这一题型的一般特点和解题策略，在高考中即使遇到情境陌生的流程图题，也能够驾驭自如，迎刃而解。

选择题（有2道多选）

填空题（实验，无机，有机合成，基本概念，计算）

一、 选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

二、推断题推断题推断题推断题 推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。）

三、实验题实验题实验题实验题 实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）；定量实验：原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）；实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。 考命题的指导思想是依据《考试大纲》和《教学大纲》，以能力测试为主导，考查学生对中

学所学化学学科的基础知识、基本技能的掌握程度和运用所学知识分析、解决问题的能力。在化学基本概念和基本理论、无机元素单质及其化合物、有机化合物基础、化学实验和化学计算的专题复习中，要注意落实以下的知识点和能力点。