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2013年高考化学试卷及答案_2013高考化学试题

tamoadmin 2024-07-13 人已围观

简介1.2013年广东省高考理科综合化学第31题第3小题第3小问不明白,盼您详细讲解分析,谢谢!2.2013年上海高考化学第21题不懂,盼您详细讲解分析,谢谢!3.高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图4.2013全国新课标二卷高考理综化学部分选修三[Zn(NH3)4]cl2中的化学键类型为:[Zn(NH3)4]2+ 与Cl-之间为离子键,所以含有共价键的只有[Zn(NH3)4]2+内部了:1、ZnN4m

1.2013年广东省高考理科综合化学第31题第3小题第3小问不明白,盼您详细讲解分析,谢谢!

2.2013年上海高考化学第21题不懂,盼您详细讲解分析,谢谢!

3.高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

4.2013全国新课标二卷高考理综化学部分选修三

2013年高考化学试卷及答案_2013高考化学试题

[Zn(NH3)4]cl2中的化学键类型为:

[Zn(NH3)4]2+ 与Cl-之间为离子键,所以含有共价键的只有[Zn(NH3)4]2+内部了:

1、Zn←N

4mol σ 配键

2、N-H

3* 4 = 12 mol σ 键

所以,每1mol的[Zn(NH3)4]2+中一共有 σ 键4+12 = 16mol(16NA)

其中配位键有4 mol(4NA)

2013年广东省高考理科综合化学第31题第3小题第3小问不明白,盼您详细讲解分析,谢谢!

你要注意第三个物质(Ag2CrO4)的ksp计算时,因为银的角标是二,其他的两种物质都是一,所以计算ksp时银离子浓度要平方哦,故显得它的ksp较小,如银的角标变为一时,这种物质的ksp是最大的。故最后沉淀。

2013年上海高考化学第21题不懂,盼您详细讲解分析,谢谢!

这个主要是平衡移动,反应物减少会使反应逆向移动,导致生成物也减少,这个反应的反应物是碘离子和溶液中的碘分子。随着反应进行,碘离子逐渐消耗,气态的碘分子增加导致溶液中碘分子减少,因此这两项都导致溶液中I3-减少。

高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

你是哪个选项不太明白 看到你都选对了么 楼上答得很明了 我就补充补充吧

他说的第一种情况 先通入氢氧化钠aq中 那个方程式是对的 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O 会生成亚硝酸钠 这是一个典型的归中反应 氧化产物和还原产物是同一物质(NaNO2)

第二个情况 先通入碳酸氢钠溶液中 NO2本身不与其反映 但会有 3NO2+H2O=2HNO3+NO 生成硝酸 硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠 排出NO 进而再将混合气通入氢氧化钠里 出来的是 CO与NO。

第三种情况 先通入蒸馏水中 NO2会直接与水反应生成NO 后面你就可以自己分析清了 快高考了 我也是高三的 一起努力吧!

2013全国新课标二卷高考理综化学部分选修三

2013届高三学情调研考试

化学试卷

满分:120分 时间:100分钟 命题:

可能用到的相对原子质量: H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32

K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题

单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学在利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是( )

A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期

B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高的利用率

C.加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机

D.用“三层复合石头纸”替代木浆纸,减少树木砍伐

2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 乙酸的结构简式: C2H4O2 B. F-的结构示意图:

C. 中子数为20 的氯原子: 2017Cl D. NH3 的电子式:

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.0.1 mol?L-1FeCl2溶液:H+、Na+、Cl-、NO3-

B.c(OH-)=0.1mol?L-1的溶液:K+、Na+、ClO-、NO3-

C.c(H+)=0.1mol?L-1的溶液:K+、Na+、HCO3-、SO42-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

4.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.催化剂改变了该反应的焓变

C.催化剂降低了该反应的活化能

D.该反应的焓变△H=

5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )

A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃

C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,0. 1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0. 1NA

B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

D.常温常压下,2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B.NO2与水的反应:3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+

C.用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-

10.下列说法不正确的是( )

A.在某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定是铵盐溶液

B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈**

C.在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液中一定

有SO42—

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

不定项选择题:本题5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

放电

充电

11.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH,放电时的总反应式为:( )

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是

A.放电时负极反应为:3Zn —6e—+6OH— == 3Zn(OH)2

B.放电时OH—向正极移动

C.充电时每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

D.充电时阳极反应式为:3Zn(OH)2+6e— == 3Zn+6OH—

12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y原子的最外层只有2 个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW>rX

13. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是( )

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3

14.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )

A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2(标准状况)

B.b电极上发生的电极反应是:

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O

15.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

非选择题

16.(8分)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

(1)该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)

(2)该电池负极的电极反应为_______________________________。

(3)用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,

为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

17.(18分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数,

还需要的一个条件是  (用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号)。

a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2

(6)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。

a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。

18.(18分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:

已知:

① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol-1

② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol-1

(1)钛是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)

沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子

方程式为 。

(2)反应Ⅰ在800~900℃下进行,还生成一种可燃

性无色气体,该反应的化学方程式为 ;

反应Ⅱ的热化学方程式为 。

(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 。

(4)在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 。

19. (14分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)

② 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)

③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O

回答下列问题:

(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;

(3)K2FeO4具有强氧化性的原因 ;

(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为 ;

(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :

A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供反应物

D.使副产物KClO3转化为 KClO

(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。

20.(10分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为:6NOx+4x NH3 (3+2x)N2+6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为 L。

②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1

则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH= 。

⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

图1 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式: 。

②为达到最佳脱硝效果,应取的条件是 。

21.(12分)已知:A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;C2—离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构;E的基态原子的电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题:

⑴A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是 (填元素符号)。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。

⑶由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为 。

⑷E2+离子能与AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有 。

⑸最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性。A原子的配位数为 ;该晶体的化学式为 。

2013届高三学情调研考试化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

B

C

C

D

A

B

C

C

题号

11

12

13

14

15

答案

A

AD

D

AC

B

16.(每空2分,共8分)

①负 ②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

③0.2 mol·L-1 4.48 L

17、(每空2分,共18分)

(1)4 mol/L(未写单位不给分),该溶液的密度;

(2)b;

(3)2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2;防止H2O2分解;

(4)连续测定吸收塔内溶液的pH;

(5)a;

(6)b、e、d,重结晶。

18.(每空3分,共18分)

(1)TiO^2++2H2O=H2TiO3↓+2H^+

(2)TiO2+2Cl2+2C =(800~900℃) TiCl4+2CO

2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H=-512 kJ·mol-1(状态不写得0分)

(3)Mg、Cl2(共3分,填一个1分)

(4)正 TiO2+4e-=Ti+2O2-

19.(每空2分,共14分)

(1)温度较低(2)2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑

(3)Fe元素的化合价显+6价,易得电子(4)10 mol/L

(5)AC(6)KNO3 KCl; KNO3可用于化肥,等

20.(每空2分,共10分)

⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②-724.5kJ·mol-1

⑶①6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O ②350℃、负载率3%

21、(每空2分,共12分)

⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键

⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C

1。配位数:离该粒子最近的粒子数,由图中可以看出,距离D最近的是面心的那六个粒子,所以配位数是6

2.A是氟,B是钾,C是铁

这个物质是 六氟和铁酸钾

首先这个复杂粒子是一个配离子,以高中生的知识来判断,铁应该是提供中心粒子,接受配体的,而钾和氟来说,氟的最外层有孤电子对,作为配离子。 再根据咱们见过的 铁氰化钾 来迁移,应该是六个配子。所以就是答案那个了

文章标签: # 反应 # 溶液 # mol