2020年海南化学高考真题及答案解析_2017海南化学高考试卷

1.高考化学实验题知识点总结

2.三亚学院毕业生的就业情况如何?

3.2017高考试卷全国都一样吗

4.新高考化学考试大纲解读

5.2017年天津高考化学试卷结构 各题型分值是多少分

6.2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

7.2017年高考理综化学有多少套

海南高考总成绩满分为900+会考10%=940分。高考总分900分，再加上转化分最高40分，共计940分。

从2020年起，高等学校录取总成绩由统一高考的语文、数学、外语3个科目成绩和考生自主选择的等级性考试3个科目成绩组成，作为高等学校录取的基本依据。

“3”统一高考科目为语文、数学、外语，不分文理科

“3”等级性考试为思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6门中选择3门

统一高考的语文、数学、外语3个科目不分文理科，每科原始分数满分150分，以转换后的标准分呈现考生成绩。

学生自选的3门高中学业水平等级性考试成绩，每门卷面满分100分，以转换后的标准分呈现考生成绩。

高考化学实验题知识点总结

实验是化学的基础，实验题是高考化学中必不可少的题型，我们要研究实验题的出题模式，进而快速准确的解决此类题型。

实验题有两种出题方向，一是物质制备题，二是实验推理题。

物质制备题相对比较简单，这是全国卷以及大多数自主命题地区的出题方式。以一道2019年全国卷1的实验题为例：

本题是制备醋酸亚铬，考点有操作目的、实验仪器、反应方程式、实验操作、实验评价等，题型背后有三个思考方向需要我们注意。

第一个是防止被氧化，本题中是防止二价铬被氧化，也是很多题的选题方向，原型来自于氢氧化亚铁的制备，采用的方法有有机物覆盖法、还原性气体或惰性气体保护法、电解法。本题考的就是还原性气体保护法，使用过量锌与盐酸反应产生的氢气来排尽空气，起到防氧化作用。

第二个是利用气压推动液体流动。这在几年的全国卷考试中都反复用到，本题是利用产生的过量氢气增大锥形瓶c中压强，使产生的二价铬进入d，与d中醋酸钠反应。17年全国卷1中的题是利用冷却降低压强，推动液体流动。

第三个是物质的分离。在实验中用到比较多的是固液分离，这有两种方式，一是产生沉淀，二是结晶。产生沉淀主要利用的就是沉淀溶解平衡原理，可以加入沉淀性离子，比如加入CO3-沉淀Ba2+，也可以通过调节pH，比如Fe2+、Fe3+的分离。结晶主要是冷却结晶和蒸发结晶两种方法，冷却结晶针对溶解度随温度变化大的物质，另外还有易分解的和带结晶水的物质，蒸发结晶是针对溶解度随温度变化小的物质。

抓住这三点，问题便迎刃而解。

另外是实验推理题，北京卷每年必有一道这种类型的题目，这种题难度大，会突破我们原有的认知，并且学生要做出合理的推测和假设，这些假设是课上从未讲过的，考验的就是学生的能力。以2017年北京卷为例：

本题是探究Ag+的氧化性，主要的考点是离子检验、反应方程式、实验设计、实验预测、实验推理、实验结论。我们可以看到，这就包含了一个探究性实验的整体过程---假设、实验、结论。这种题型也有三个方向需要我们着重考虑。

第一个是实验预测，四个字，胆大有理，敢于跟我们的已有知识做斗争，基于已有知识，又超出已有知识，比如本题中Fe2+并不是HNO3氧化的，我们在课上教授学生的知识点就是硝酸具有氧化性，但本题就不是，其实HNO3的氧化性是与浓度有关系的，稀的HNO3氧化性并不强。但也不能胡乱预测，要根据已有溶液中存在的离子和已知现象进行预测，本题就是溶液中有Fe2+、Fe3+、Ag+、NO3-、H+，起氧化作用的不是NO3-、H+，就很有可能是Ag+了。

第二是控制变量法。探究实验就是找根源，这就必须用到控制变量法，必须用到对比实验，这就是科学的思想。为了看直观，我们要画出表格，对原对比实验进行加工，第一列填写变量，第二列填写实验现象，第三列填写根据现象得出的结论，轻松解决对比实验。

第三是设计实验，该类题型往往还要再深入探究，让我们设计实验，常用的就是再把某个单一变量再进行改变，根据题意和推论，得出我们预测的实验现象；另外一种就是利用原电池来设计实验，本题就是这种模式，成功将一个氧化还原反应变成两个不可接触的两部分，排除NO3-、H+的干扰，很奇妙的设计方式，还引入了原电池，这也可能成为一个设计实验的一个重要方向。

以上就是化学实验题的解题思路，把握背后的思路流程，具体问题具体分析。

三亚学院毕业生的就业情况如何?

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：

取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气操作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析操作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏操作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验操作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的操作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

22、银氨溶液的配制：

在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量差不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的操作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验操作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

高考化学实验题知识点总结相关 文章 ：

★ 高考化学实验题重要知识点总结

★ 高考化学实验题知识点

★ 高考化学实验探究题及答案

★ 高考化学实验题型答题技巧

★ 2017高考化学实验经典八大题

★ 高考复习化学实验题,2020年高考化学复习方法

★ 高三化学实验分析及试题考测

★ 高考化学电化学是最常见的实验题

★ 高考化学实验题知识大全

★ 高三化学专题训练探究实验题解题思路

2017高考试卷全国都一样吗

嘿嘿，这个问题我可是有话可说呢！首先，我要说的是，三亚学院的就业情况当然是非常好啊！三亚学院2017年，被教育部评为全国创新创业工作50强，成为中国少有、海南唯一的“双50强”高校单位。

从学院就业率来看，三亚学院2022届毕业生就业率为90.45%，三亚学院就业率为96.14%，三亚学院就业率为87.83%。就算是一些较为冷门的专业，如水产养殖、环境科学等，学生的就业率也在90%以上。

从就业形式来看，三亚学院的毕业生就业形式十分多样化，既有到国内知名企业工作的，也有自主创业的，还有一些选择去海外留学深造的。本科生中选择到企业工作的学生占比最高，几乎占到了总人数的70%。而研究生毕业生则更多地选择留在学校从事科研、教学等方面的工作。

从薪资待遇来看，三亚学院的毕业生起薪平均在5000元到6000元之间，高薪岗位的起薪也在8000元到1万元之间。由于学校拥有热带农业、化学、生物等方面的专业，所以一些行业里的高端职位，如化工工程师、生物工程师、食品研发工程师等，具有较高的就业竞争力。

新高考化学考试大纲解读

不一样。

大部分省市区的试卷按“3+X”的方案，个别省如：江苏省、海南省、上海市、浙江省考试的试卷按其他方案。

高考试卷形式有以下情况：

1、“3+X”应用地区：大部分省市区

“3”指“语文、数学、外语”，“X”指由指学生根据自己的意愿，自主从文科综合（政治、历史、地理）和理科综合（物理、化学、生物）2个综合科中选择一个考试科目。

此方案是目前全国应用最广，最成熟的高考方案。

总分750分（语文150分，数学150分，外语150分，文科综合/理科综合300分）。

2、“3+学业水平测试+综合素质评价”应用地区：江苏省

经过教育部批准，从2008年起，江苏省实行“3+学业水平测试+综合素质评价”高考方案。

“3”指“语文、数学、外语”，语文160分（文科加考40分加试题）、数学160分（理科加考40分加试题）、外语120分，满分480分。

学业水平测试选修科目考试含物理，化学，生物，政治，历史，地理6科，各科原始满分120分，文科考生必考历史，理科考生必考物理，再从化学，生物，政治，地理中任选一门，学业水平测试选修科目按原始得分排名实行等级计分，分为6个：A+ [ 0%-5% ]、A ( 5%-20% ]、B+ ( 20-30% ]、B ( 30%-50% ]、C ( 50%-90% ]、D ( 90%-100%]。

3、“3+3”（海南）应用地区：海南省

海南省高考考试共6科目，语文、数学、英语为公共科目，文科生单独考政治、历史、地理，理科生单独考物理、化学、生物。

4、应用地区：上海市、浙江省（3+3）

上海方案：

选考科目：物理，化学，生物，政治，历史，地理选3门，每科70分，按照A A+……比例给分，总分660分。

浙江方案：

选考科目：政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术，学生要选择3门作为高考选考科目。

选考科目每年安排2次考试，分别在4月和10月进行。

每门总共安排3次统一考试，考生可自行决定参加时间，每门科目最多参加2次，选考科目成绩实行等级赋分，如成绩在前1%者赋分100分加入高考总成绩。

总分750分。

扩展资料：

高考录取：普通高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。

高考由教育部统一组织调度，教育部考试中心或实行自主命题的省级教育考试院命制试题。

考试日期为每年6月7日、8日，根据《教育部关于做好2018年普通高校招生工作的通知》，各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。

2017年天津高考化学试卷结构 各题型分值是多少分

　2017化学科目的修订的着力点是优化了考试内容，提升了《考试大纲》的科学性和公平性，增强了设题内容的基础性、综合性、应用性和创新性。

　一、主要变化有：

　1、 现行考试大纲规定的4个选考模块分别为?化学与生活?化学与技术?物质结构与性质?和?有机化学基础?，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。解读：2016 年化学题难度较2015年稍简单，但整体保持良好的稳定性;命题注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生 态环境的协调发展，注入了中华传统文化与化学学科知识的融和。试卷题量适中，考点选择合理且与往年相比略有变化。其中大题问题设置角度新颖，一些问题来源 于生产生活中的`真实情境，重点考查实验探究、推理能力，这是今年化学卷的重要特点，体现了较好的区分度。不排除改革后对题目难度会做调整，基础知识是最重要的。

　2、 修订后的考试大纲删去?化学与生活?和?化学与技术?两个模块。考生从?物质结构与性质?和?有机化学基础?模块中任选1个模块作答。

　解读：

　?化学与技术?题的删去，必考非选择题部分考查工艺流程题的概率将进一步加大，要注意这部分的复习。针对化学学科的特点，化学考题大幅度增加了实验探究活动， 强调实验在化学学科中的重要地位。复习时必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。如果有条件的话，要让学生重 新走进实验室，重做典型的动手实验。

　二、备考建议

　1、 注重化学基础知识和基本方法的复习巩固。

　学科主干知识是高考重点考查的内容。高考复习应围绕物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素的周期律、化学反应速率、化学平衡理论、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和化学计算等主干知识，从基本概念、基本理论入手，融元素化合物和实验为一体，建立知识网络体系，切实夯实学生的基础知识、基本技能和基本方法。

　高考化学对基础知识、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是将多模块知识内容融合考查。因此，在复习教学中应注重引导学生认真读题审题破题，努力提高在新情境下应用化学知识解决实际问题的能力。

　2、强化基本概念的理解，提高计算能力。

　新考纲增加了一些内容：理解物质的量浓度的概念，并要求能进行有关计算;理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算;化学反应转化率的计算;电离平衡常数的相关计算;理解溶度积的含义，能进行相关计算等等。

　这些改变体现了高考中计算往往会与反应原理深度融合，注重对概念的理解和化学思维方法的考查，纯数字运算会淡化。

　3、重视教材资源的利用和化学实验的复习。

　高考复习中考生应重视教材、阅读教材、回归教材。认真梳理基本知识点，使基础知识系统化，条理化，增强熟练度和准确度。在此基础上对教辅读物中的练习题进行系统训练，结合考点和自己的学习状况适当补充必要的一定数量的习题，学会运用所掌握的知识分析问题和解决问题。

　另外，高三复习中，一定要给实验留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场。必要时以实验为主线来带动其它知识点的复习。

　4、避免常见错误，重视答题规范。

　要善于总结归纳历次化学考试中常丢分的地方，作为警示，引起重视。从平时做起，向规范要分。审题不慎、急于求成、考虑不周，是考生解题失误的通病。

2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

2017年天津高考化学试卷结构 各题型分值是多少分

1、天津高考科目设置为“3+文科综合/理科综合”。"3”是指语文、数学、外语。数学科目分为文史类与理工类，外语科目考试包括听力测试，文科综合科目包括政治、历史、地理，理科综合科目包括物理、化学、生物。

高考各科目考试成绩均以原始分数的方式呈现。全部科目试卷的总分值为750分，其中语文、数学、外语科目的分值分别为150分，文科综合、理科综合科目的分值分别为300分；文科综合中政治、历史、地理科目试题的分值各为100分，理科综合中物理、化学、生物科目试题的分值分别为120分、100分、80分。

2、　文科综合、理科综合科目实行同场分科考试，考生在同一场次、同一考试时间内参加文科综合或理科综合科目的考试。

语文、数学、英语、文科综合、理科综合科目实行计算机网上评卷，考生须在答题卡规定的区域内答题，在试卷上或草稿纸上答题无效。

高考科目中的外语分英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语6个语种，由考生任选其中一个语种参加考试。

高考英语听力考试单独组织实施。英语听力考试分值为20分，考生须在规定的时间内参加两套试卷的考试。英语听力考试的两套试卷分别记分，取较高的分数作为考生的英语听力考试成绩计入其英语科目考试总分。

2017年高考理综化学有多少套

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

AAl(OH)3是某些胃药的一种成分

B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C臭氧可以作为新型自来水消毒剂

DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

分值: 3分 查看题目解析 >

2

2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）

AH2SO4溶液与NaOH溶液混合

BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中

CHNO3溶液与KOH溶液混合

DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

分值: 3分 查看题目解析 >

3

3.下列叙述错误的是（ ）

A胶体化学可用于制备纳米材料

B钛合金主要用于尖端领域

C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

分值: 3分 查看题目解析 >

4

4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）

A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

分值: 3分 查看题目解析 >

5

5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）

A通人H2S，有**沉淀

B加入铜粉，溶液变为蓝色

C加人锌粉，溶液棕**逐渐消失

D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

分值: 3分 查看题目解析 >

6

6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是（ ）

A可能是双氧水分解反应

B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应

C反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D反应方程式可表示为：

分值: 3分 查看题目解析 >

7

7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA

D标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

分值: 3分 查看题目解析 >

8

8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A

B

C

D

分值: 3分 查看题目解析 >

9

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

ASiO2熔点高，可用作光导纤维

BLi还原性强且质轻，常用作负极材料

CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

DSO2能杀菌，可用于漂白纸浆

分值: 3分 查看题目解析 >

10

10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)

A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④

分值: 3分 查看题目解析 >

11

11.下列对物质或离子的检验，结论正确的是（ ）

A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

分值: 3分 查看题目解析 >

12

12.如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（ ）

A当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3

B当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3

C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2

D水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

分值: 3分 查看题目解析 >

13

13.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（ ）

ASiC是氧化产物

B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

DC 既是氧化剂又是还原剂

分值: 3分 查看题目解析 >

14

14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（ ）

A铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

B铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

分值: 3分 查看题目解析 >

15

15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）

A

B

C

D

分值: 3分 查看题目解析 >

简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

16

含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。

17.当甲为H2O时，气体B为__________。

18.当A为Na时，单质甲为____________。

19.当A为NH3时，气体单质B为___________。

分值: 7分 查看题目解析 >

17

下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。

21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。

22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。

23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。

分值: 9分 查看题目解析 >

18

处理生活污水中的NH4+，过程如下：

24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

分值: 8分 查看题目解析 >

19

某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。

28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。

② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。

③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。

29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。

分值: 11分 查看题目解析 >

20

实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。

31.检验装置B的气密性方法是______________。

32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。

分值: 10分 查看题目解析 >

21

H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。

35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

36.K4[Fe(CN)6］(**溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现**、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。

21 第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

56×10﹣14 K1＞K＞K2

解析

常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2，

故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2；

考查方向

化学平衡常数；水的电离平衡常数

解题思路

常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；

易错点

本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。

21 第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

分液 1 苯酚不稳定易被氧化

解析

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多，

故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；

考查方向

物质的分离与提纯；化学计量的计算；物质的性质与用途

解题思路

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，苯酚不稳定易被氧化；

易错点

本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。

21 第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

溶液由黄绿色变为**

解析

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为**，

故答案为：溶液由黄绿色变为**；

考查方向

溶液酸碱性对物质性质的影响

解题思路

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动；

易错点

本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。

21 第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱

解析

用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，

故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。

考查方向

氧化还原反应的本质；物质的性质与用途

解题思路

结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；

易错点

本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。

网友一：2017高考理综已经结束，使用全国一试题的很多考生简直要哭了，难度比较大不说，题目都不按套路出牌，很多考生吐槽题目有些都看不懂!那么2017高考理综全国一的难度有多变态呢?下面就一起来看看吧：全国1的理综卷使用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建。对于全国1卷，其中有许多考生网友吐槽：不想再说什么了，一定是发错卷子了吧全国理综1卷，题题是送命题全国1卷的理综，考完全场有种悲凉的气氛，难的想吐。全国1卷的理综第一题就不会做了，世界上最悲哀的事情就是你明明知道那些东西可是就是不会做。这个是全国1理综?复读啦，我要没大学上了。网友二：全国一卷是全国卷中最难的，自主命题省份的试卷也大多没有全国一卷难，总的来说，全国一卷难度在所有不同试卷中绝对能排前三，高考大省均用全国一卷，如果用全国二卷、三卷区分度不好，记得好像是2007年，某高考大省用的虽然是全国一卷，但是当年试题稍微容易，差不多相当于正常年份全国二卷难度多一点，当年一本线差点破六百，想想吧，如果高考大省用二卷、三卷，他们一本线很容易突破六百，这样不利于区分考生。现在随着使用全国卷的省份增多，每年全国卷三套都投入使用，最不能理解的是福建省，个人感觉你用个全国二卷就满可以了，甚至可以考虑用全国三卷，可你偏偏用全国一卷……分数线一出来，在所有使用全国一卷的省份中还是你分数线最低。网友三：首先，作为一个高三考生，其实本次全国理综一卷理综难度本身并不是很大，主要考察的是考生对题目本质的理解，知识都是平时的基础知识，考生需要理解题目的意思。(本人平时理综基本上不了180，唯独这次选择题只错了两个半，说明题目是真的不难。网友四：作为高二的我今天刚写了数学、英语、理综、作为数学英语弱势的我，感觉数学英语超简单。圆锥曲线原题，选择第二题初中写过，英语最后一篇阅读看不懂，而理综强势的我感觉物理20分大题扔了生物10分的实验陌生，化学结构第一题没学过，是物理题，感觉理综比模拟题都简单，考的不偏，只是考了不常考的知识点。如物理的天题没有考磁场太多了，生物的免疫，还有选修3，不会写以外理综真的不难，网上的说法误导大家，本人水平理科刚过一本。网友五：其实每年试卷，都有许多人觉得难，就这么回事。今年的试卷，也就那么回事。我做了物理和理科数学。感觉没那么夸张。我儿子今年参加高考，他也觉得卷子不偏不怪，比平时的模考容易一些。他的同学我也问了几个，基本上都是这个感觉。我想说的是，选拔性考试，不可能没有难度的。觉得难，那是你自己的问题，很正常。网友六：我闺女考完一卷理综崩溃了、哭着出来的，说真想跳楼不想活了，平时理综在班第一，学十二年了、迎来这么重要的考试、太打击人了，感觉白念高中了、毫无用武之地，怀疑是出题偏、还是老师教的偏。