高考化学选修2原题,高考化学选修2

1.[选修2-化学与技术]三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍

2.关于高二化学 选修2-1

1, 氧化性：　化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

F2 +Xe（过量）=紫外线=XeF2 化合反应 — —

2F2（过量）+Xe=加热=XeF4 化合反应 — —

3F2+Xe=高压=XeF6 化合反应 — —

nF2 +2M=2MFn （表示大部分金属） 化合反应 — —

2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反应 剧烈反应放出热量，产生白雾 —

2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反应 反应剧烈，放出大量热 —

F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反应 — —

F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反应 — —

F2+2NaI =2NaF+I2 化合反应 — —

F2 +Cl2 （等体积）=2ClF 化合反应 — —

3F2 （过量）+Cl2=2ClF3 化合反应 — —

7F2（过量）+I2=2IF7 化合反应 — —

Cl2 +H2 =光照或点燃=2HCl 化合反应 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成 氯化氢的合成，制备盐酸。

3Cl2 +2P===2PCl3 化合反应 — —

Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反应 — —

Cl2 +2Na===2NaCl 化合反应 钠在氯气中加热熔融，表面附着白色固体。若继续加热，钠在氯气中燃烧，有**火焰，放出大量热，产生白烟。 —

3Cl2 +2Fe===2FeCl3 化合反应 — —

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 化合反应 — —

Cl2+Cu===CuCl2 化合反应 — —

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 化合反应 — —

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 化合反应 — —

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 氧化还原反应 — —

Cl2 +Na2S===2NaCl+S 化合反应 — —

Cl2 +H2S===2HCl+S 化合反应 —— —

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 化合反应 — —

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 氧化还原反应 — —

2O2 +3Fe===Fe3O4 化合反应 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 —

O2+K===KO2 化合反应 钾在纯氧中燃烧，有浅紫色火焰，产生**固体。 制备超氧化钾。

O2+2K=K2O2 化合反应 — —

S+H2===H2S 化合反应 — —

2S+C===CS2 化合反应 — —

S+Fe===FeS 化合反应 — —

S+2Cu===Cu2S 化合反应 加热熔融后反应，固体变黑。 —

3S+2Al===Al2S3 化合反应 — —

S+Zn===ZnS 化合反应 加热后剧烈反应，放出白光，产生大量热。 —

N2+3H2===2NH3 化合反应 — —

N2+3Mg===Mg3N2 化合反应 镁在氮气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，产生淡**固体。 —

N2+3Ca===Ca3N2 化合反应 — —

N2+3Ba===Ba3N2 化合反应 钡在氮气中点燃，发出耀眼白光，放出大量热。 —

N2+6Na===2Na3N 化合反应 — —

N2+6K===2K3N 化合反应 — —

N2+6Rb===2Rb3N 化合反应 — —

P2+6H2===4PH3 化合反应 — —

P+3Na===Na3P 化合反应 磷和钠受热后剧烈反应，放出热量，产生灰白色固体。 —

2P+3Zn===Zn3P2 化合反应 — —

H2+Br2===2HBr 化合反应 氢气在溴蒸汽中点燃，放出热量，红棕色逐渐褪去，产生白雾。 —

TlCl3+2Ag===TlCl+2AgCl 氧化还原反应 — —

2．还原性　S+O2===SO2 （点燃）　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O　N2+O2===2NO　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）　PX3+X2===PX5　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O　C+2F2===CF4　C+2Cl2===CCl4　2C+O2(少量)==点燃==2CO　C+O2(足量)==点燃==CO2　C+CO2===2CO　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)　Si(粗)+2Cl2===SiCl4　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)　Si(粉)+O2===SiO2　Si+C===SiC(金刚砂)　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2　3，（碱中）歧化　Cl2+H2O===HCl+HClO　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4　3C+CaO===CaC2+CO　3C+SiO2===SiC+2CO　PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液，钯被置换出来）

[选修2-化学与技术]三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍

不知道你是哪个地区的。第一章和第四章都是比较基础和识记性的东西，重点是第二章反应速率和反应平衡以及第三章有机化学基础。其中第二章的内容会在选修四化学反应原理中展开，第三章则会在选修五有机化学基础中展开。

第二章的话，化学反应速率不难，反应平衡你就抓住勒夏特列原理即可。

第三章，选修2还是比较基础的东西，预计你的老师会扩展讲很多，这一章拿下来对学好选修5是很关键的。突破的重点在于抓一类物质的规律，饱和烃、不饱和烃、芳香烃、卤代烃、烃的含氧衍生物等等，它们各有各的性质。拿乙烯为例，它可以代表碳碳双键的性质，如与溴水发生加成反应、燃烧反应、被酸性高锰酸钾氧化、加聚成聚乙烯等等

上面仅是我个人的理解，希望对你有所帮助。

关于高二化学 选修2-1

（1）分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加酸溶解，溶解金属，除去不溶物过滤；

故答案为：溶解金属，除去不溶物；

（2）①配制O.1mol/L的H2SO4溶液，搅拌引流作用；

②测定Na2CO3溶液的pH，玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上测定；

③用KI淀粉试纸检验?溶液中氧化性离子，玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉试纸上测定；

④加热食盐溶液制备NaCl晶体，玻璃棒搅拌避免局部受热固体飞溅；

⑤配制20%的KNO3溶液，玻璃棒搅拌加速溶解；

所以②③和④⑤符合；

故答案为：BC．

（3）加双氧水的目的是氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子，故最后加草酸时生成草酸镍沉淀；

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，促进铁离子水解沉淀完全，Ca2+、Mg2+；

（4）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO2）生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合价升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式为：2NiC2O4

故答案为：2NiC2O4

（5）Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni（OH）2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确，得到离子方程式为：ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O；

n（ClO-） a mol?

则n（ClO-）=0.5 a mol

Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

0.8n（Cl2） 0.5 a mol?

则n（Cl2）=0.625 a mol

进行电解时：2Cl--2e-═Cl2↑

?2? 1

则n（e-）=1.25a mol；

故答案：1.25a mol；

（6）0.2 mol水的质量为3.6g，则m（Ni2O3）=20.2 g-3.6g=16.6g，n（Ni2O3）=0.1mol，即：n（Ni2O3）：n（H2O）=0.1mol：0.2 mol=1：2，再利用原子守恒写成结晶水合物的形式，“1mol该物质中含有0.5 mol结晶水”，即NiOOH?

故答案为：NiOOH?

1.氧一般形成2条键。但一氧化碳中碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。这样，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构了。

2.F的半径是小，但是分子量小啊。

相对分子质量越大，分子间作用力越大。熔沸点越高。 氟，气体元素，符号F，原子序数9。这就决定氟气分子间作用力很小，所以比较活泼。还有它的最外层只有1个电子，很容易失去的。

所以说氟气化学性质很活泼！！