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高考预测卷四_高考预测卷怎么样

tamoadmin 2024-05-21 人已围观

简介王后雄《高考终极押题卷》好。王后雄《高考终极押题卷》是根据2017年3月最新公布的高考考试说明编写,并由衡水中学、人大附中等26个全国顶级高中编审团联合编审。王后雄是国家及省级大型考试命题组组长,专家成员。王后雄主编教辅《教材完全解读》《黄冈密卷》《重难点手册》等,连续20年风靡大江南北。高考押题卷的用处好的高考押题卷还是很有用的,但是高考押题卷并不能够压到高考原题,但还是可以压到和高考相似的题的

高考预测卷四_高考预测卷怎么样

王后雄《高考终极押题卷》好。

王后雄《高考终极押题卷》是根据2017年3月最新公布的高考考试说明编写,并由衡水中学、人大附中等26个全国顶级高中编审团联合编审。王后雄是国家及省级大型考试命题组组长,专家成员。王后雄主编教辅《教材完全解读》《黄冈密卷》《重难点手册》等,连续20年风靡大江南北。

高考押题卷的用处

好的高考押题卷还是很有用的,但是高考押题卷并不能够压到高考原题,但还是可以压到和高考相似的题的。如果没有压到,也算是我们提前进行高考,在高考前做几套高考押题卷,也能够让我们在面对高考的时候,有自信。答高考卷子的时候能够更加的有条理,看到不会的问题,也不至于不知道从哪里下手。

押题卷如果能够压到高考的试卷它往哪方面出题,这就算是已经压中了,所以买高考押题卷的同学不要认为自己买了押题卷就是万事大吉了,高考就不用怕了。在最后阶段,我们在学习的时候,可以把押题卷当中的题的相关内容都熟悉一下,如果真的压到相似的题,那我们要答的内容,也是同一个方向的。

质量检测(四) 非金属及其化合物

第Ⅰ卷 (选择题,共48分)

一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共计24分.每小题只有一个选项符合题意.)

1. (2008?广东高考)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 (  )

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析:漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥,用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质,从而达到净水目的,废水呈酸性会抑制Al3+的水解,呈碱性则将大量Al3+沉淀掉,所以均不宜用Al2(SO4)3来净化,应该先中和,后用Al2(SO4)3处理.

答案:C 

2.化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是 (  )

A.2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B.“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,是一种新型无机非金属材料

C.三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”,其分子结构如图所示,其化学式为

D.即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机,其芯片材料是二氧化硅

解析:手机及计算机的芯片材料是高纯度晶体硅.

答案:D 

3.下图所示的实验或操作中,能达到实验目的的是 (  )

解析: B项SO2被NaOH溶液吸收,C项应从右端进气,D项应用向下排空气法.

答案:A 

4.下图是利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是 (  )

选项 实验现象 解释

A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应

C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液

D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3溶于水显碱性

解析:浓氨水滴到氢氧化钠固体上,氢氧化钠固体溶解放热且消耗一定量的水,氨气挥发出来.氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟(NH4Cl);浓硫酸难挥 发与氨气反应无明显现象;氨气溶于水生成NH3?H2O,与NH3?H2O反应生成沉淀金属离子,不只有铝离子;NH3?H2O是一种弱碱.

答案:A 

5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 (  )

氧化物 环境问题 主要来源

A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧

B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放

C NO2 温室效应 工厂废气的排放

D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧

解析: A项引起温室效应,B项酸雨,C项光化学烟雾.

答案:D 

6.下列实验能达到预期目的的是 (  )

A.检验溶液中是否含有CO2-3:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水

B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取

C.检验溶液中是否含有SO2-4:先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液

D.分离NaCl和NH4Cl:将固体加热

解析: A项二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊,A项不正确;H2O2可将I-氧化为I2,然后CCl4萃取碘水中的碘,B项正确;稀硝酸可以将SO2-3氧化为SO2-4,不能排除SO2-3的干扰,C项不正确;NH4Cl受热分解为NH3和HCl,冷却后重新化合,生成NH4Cl,可以分离NaCl和NH4Cl.

答案: D 

二、双项选择题(本题包括2小题,每小题6分,共计12分)

7.下列离子方程式书写正确的是 (  )

A.NaClO溶液中通入少量的SO2气体:

2ClO-+SO2+H2O===SO2-3+2HClO

B.铜跟浓硝酸反应:

3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液:

Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O

D.等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

解析:本题考查离子方程的正误判断,选项A,生成的HClO具有强氧化性,易将SO2-3氧化,因而不正确;选项B,铜与浓硝酸反应的产物是NO2而不是NO;选项D,正确的离子方程式为NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-=====△NH3↑+2H2O+BaCO3↓.

答案: BC

8.(2010?银川模拟)足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60 mL.下列说法不正确的是 (  )

A.参加反应的硝酸是0.5 mol

B.消耗氧气的体积为1.68 L

C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol

D.混合气体中含NO2 2.24 L

解析:由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol,此过程转移的电子为0.3 mol.由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮元素物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等,参加反应的硝酸为0.5 mol.设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y.由元素守恒和电子守恒列方程

3x+y=0.15×2x+y=4.48 L22.4 L/mol解得x=0.05 mol,y=0.15 mol

所以V(NO2)=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L,

NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为

[0.15×14+0.05×34]×22.4 L/mol=1.68 L.

答案:CD 

第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)

三、非选择题(本题包括7小题,共52分)

9.(15分)A~G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去).

(1)写出G分子的结构式______________________________________.

(2)写出反应⑦的离子方程式_______________________________________.

(3)写出电解X溶液的阳极反应式__________________________.

(4)写出反应④的化学方程式______________________________________

_________________________________________________________________.

(5)若使F按下列途径完全转化为Y:

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________.

解析:B是红棕色气体,故B是NO2,C的硫酸盐溶液呈蓝色,可知C是单质铜.结合反应条件可推知G、Y、D、E分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮;则X是Cu(NO3)2,反应④产物有Cu、N2和水,则A是氧化铜,F是氨气.由质量守恒及电子守恒,可推知NH3转化为HNO3可表示为:NH3+2O2===HNO3+H2O.

答案:(1)N N

(2)Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)4OH--4e-===O2↑+2H2O或2H2O-4e-===O2↑+4H+

(4)2NH3+3CuO=====△N2+3Cu+3H2O

(5)1∶2

10.(17分)(2008?上海高考)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定).

实验

序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒

的现象

1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀,后变色

2 20 mL H2S 10 mL SO2

3 30 mL NO2(主要) 10 mL H2O(l) 剩有无色气体,活塞自动向内压缩

4 15 mL Cl2 40 mL NH3

试回答下列问题:

(1)实验1中,沉淀最终变为________色,写出沉淀变色的化学方程式______________________________________________________________________.

(2)实验2甲针筒内的现象有:有__________生成,活塞________移动(填向外、向内、不).反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入______溶液中.

(3)实验3中,甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是__________,写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________.

(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3===N2+6HCl.甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为______,最后针筒内剩余气体的体积约为________ mL.

解析:在实验2中发生的反应为:2H2S+SO2===3S↓+2H2O,二者反应有单质硫生成,同时气体几乎完全消失.在实验3中随着NO2与水不断反应,N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成HNO3和NO.在实验4中有白烟的产生,是因为过量的NH3与HCl反应生成了NH4Cl,最终针筒里的气体只有N2.

答案:(1)红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(2)**固体 向内 NaOH

(3)NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO

(4)黄绿色变为无色 5

11.(17分)十七届三中全会通过《关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》,把发展建设社会主义新农村作为战略任务.农村使用的氮肥主要是“氢铵”和“尿素”.某兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专题研究:

(1)预测:根据已有知识和“氢铵”的名称,该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐.

验证和探究:阴离子的探究:

①取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将产生的气体通入如图装置中.观察到的现象是:溴水无明显变化,澄清的石灰水变浑浊.再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液,无明显现象. 

初步结论:“氢铵”是________的铵盐.

②要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验:取适量“氢铵”配制成溶液,取试液于一支洁净的试管中,加足量BaCl2溶液,

a.若不产生白色沉淀,说明该化肥主要成分为________;

b.若产生白色沉淀,过滤、取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液,也产生白色沉淀说明该化肥主要成分为________;

c.若产生白色沉淀,过滤,取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液,无明显现象,说明该化肥主要成分为________.

(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量,请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价:

方案(一):准确称取一定质量的样品,放入上图方案(一)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置,通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着的液体的质量),然后进行计算,可得化肥的含氮量.

方案(二):准确称取一定质量的样品,放入上图方案(二)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置(A管可上下移动),测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积),然后计算,可得化肥的含氮量.

①请你评价上述两套方案是否合理.

方案(一)________.方案(二)________.(填“合理”、“不合理”)

②方案(二)中导管a的作用是________.(填字母)

A.保持烧瓶与分液漏斗的压强相同,使分液漏斗中的液体顺利流出

B.滴入烧瓶的氢氧化钠溶液的体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差

C.防止装置漏气

③方案(二)中在读取反应后A管中液面的读数时,应注意________.

A.视线与凹液面最低处相平

B.等待片刻,待装置内冷却到室温,A管液面不再上升时再进行相关操作

C.读数时须上、下移动A管,使A管内液面与B内液而相平

D.读数时不一定使A管内液面与B内液面相平

解析:(1)根据①中现象所得溶液中不含HSO2-3、SO2-3和SO2-4,即为碳酸的铵盐.②中,溶液中加足量BaCl2溶液无白色沉淀产生则不含CO2-3;再加入适量的Ba(OH)2溶液,若产生白色沉淀是由于溶液中含有的HCO-3和OH-反应生成CO2-3,CO2-3与Ba2+反应生成白色沉淀;若不产生白色沉淀,则不含有HCO-3.

(2)①方案(一)氨气中混有的水蒸气冷凝为液态水,影响氨气质量的测定,故不合理.②方案(二)是利用排液体收集并测定氨气体积,导管a可使分液漏斗与烧瓶内气压相等,且能将加入的液体占据气体的体积转移到漏斗中,减小体积测定误差.在测定气体体积时应考虑影响气体体积的温度、压强等因素.

该反应在加热条件下进行,所得气体温度高于室温,测体积时应恢复至室温;若两侧液面不相等,左侧管中气体压强大于大气压,应先调液面相平后再测量;读数时视线与凹液面最低处相平不会出现误差.

答案:(1)①碳酸 ②a.NH4HCO3

b.(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物

c.(NH4)2CO3

(2)①不合理 合理 ②AB ③ABC

12.(15分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法.

某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率.

试回答下列问题:

(1)若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为_____________________;

若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________.

(2)用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝其优点是

___________________________________________________________;

(3)装置⑦的作用可能是______________.

(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下2016 mL N2,则NO的转化率为________.

解析:(1)A装置发生反应为2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O.若改用B装置属“固+液―→气体”型,则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取.

(2)C装置的优点是铜丝可抽动,因此可以随时关停,操作方便且可反复使用,节约药品.

(3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO.

(4)NO与NH3的反应方程式为:6NO+4NH3===5N2+6H2O,由方程式知,2688 mL NO可以生成2240 mL N2,NO的转化率为20162240×100%=90%(其他合理解法亦可).

答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)

(2)反应可以随时关停,操作方便,反复使用,节约药品

(3)吸收未反应的NO (4)90%

文章标签: # 反应 # 溶液 # 气体