2014小高考化学答案_2014年全国高考化学试题

中考化学2012一轮复习复习第六单元

一、选择题(本题包括8小题)

1.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是( )

A.它们都是电的良导体

B.石墨质软，可作铅笔芯

C.C60是一种新型的单质

D.金刚石硬度大，可切割大理石

2.中华炭雕(主要成分是木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是( )

A.炭雕摆设要远离火种

B.炭雕艺术品可以长久保存

C.炭雕是轻质透明的固体

D.炭雕能吸附室内有害气体

3.当前人们已经认识到无节制排放二氧化碳的危害，纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”。下列做法不符合上述理念的是( )

A.尽量采用公共交通工具出行

B.拆除低效率的小型燃煤发电厂

C.积极研究开发氢气燃料

D.拒绝使用含碳元素的物质

4.下列对一氧化碳的认识中，错误的是( )

A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料

B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属

C.室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒

D.分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫

5.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )

A.CO2能和水发生化学反应

B.CO2的水溶液具有酸性

C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱

D.CO2具有酸性

6.下列对一些事实的解释错误的是( )

7.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；

②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤

8.利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )

A．用①③制取氧气

B．用②③制取二氧化碳

C．用②④制取氧气

D．用①⑤制取二氧化碳

二、填空与简答题(本题包括4小题)

9.碳和碳的化合物都是非常重要的物质。

(1)碳原子的结构示意图为 ,碳原子的核电荷数是______________。

(2)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_______(填选项号)。

(3)上海世博会体现的“低碳”亮点主要降低了___________气体的排放。

10.2011年6月5日世界环境日主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。

(1)任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：

①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和___________的性质。

②工业上以二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中CO32-的方法：__________________________________________________。

(2)大气中的二氧化碳通过植物的光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式_________________________________________________。

11.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。

(1)由于试管内气体的压强________(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。

(2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸收”)热量。

(3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。

12.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：

(1)A的化学式为________，B的化学式为________。

(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。

(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。

三、实验与探究题(本题包括2小题)

13.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为___________

__________，装置C中观察到的现象______________________________。

(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________________。

(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______(填“c端”或“d端”)通入。

14.某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________。

(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填上图字母)。

(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_______(填字母)。

a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

b.锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____________________。

四、计算题(本题包括1小题)

15.钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为

某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙

尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙

跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧

杯内物质质量变为11.34 g。

试计算：

(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

答案解析

1.解析选A。金刚石、石墨、C60虽都是碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异很大。其中，石墨具有导电性，但金刚石、C60不导电；金刚石硬度很大，而石墨则质软，故A不正确；B、D正确；C中，C60中只含有碳元素，故其为单质。

2.解析选C。木炭是黑色固体，不是轻质透明的固体。

3.解析选D。倡导低碳生活，是指减少CO2的排放，而不是拒绝使用含碳元素的物质。

4.解析选C。因CO不能溶于水，也不跟水发生反应，故即使室内放水，也不能防止煤气中毒。最好的方法应是保持房间的通风。

5.解析选D。把干燥的蓝色石蕊试纸放在二氧化碳气体中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不具有酸性。当二氧化碳溶于水后能使石蕊指示剂变红色，说明二氧化碳与水反应，并生成一种酸性物质，当加热该溶液时，红色逐渐褪去，说明酸性逐渐减弱。

6.解析选C。焦炭把铁从铁的氧化物中还原出来，表明焦炭具有还原性，铁的氧化物具有氧化性。

7.解析选D。选择气体的收集方法时，可以根据气体的密度与空气的大小关系，确定是用向上排空气法还是向下排空气法收集；也可以根据气体的水溶性及能否与水发生化学反应确定能否用排水法收集。故选D。

8.解析选C。实验室制取氧气时，若用加热氯酸钾法，可选用①做发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物则可以选用②做发生装置；由于氧气的密度比空气大和不易溶于水的性质，可选用④或⑤装置收集，故A不正确、C正确；由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故不能用③或⑤收集，B、D不正确。

9.解析(1)示意图中圆圈内的数值为质子数即核电荷数；(2)金刚石、石墨由碳原子直接构成,C60由分子构成；(3)“低碳”生活指工作生活中要减少CO2的排放，养成节能环保的好习惯。

答案：(1)6 (2)C (3)CO2(或二氧化碳)

10.解析(1)CO2可以用来灭火，除因其密度比空气大外，还因为它不燃烧，一般也不支持燃烧；检验碳酸根离子时，常利用含有碳酸根离子的物质与酸溶液反应，生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊的性质；(2)实验室制取O2时，可以用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物常温下反应，也可以利用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，答案不惟一，合理正确即可。

答案：(1)①不燃烧、也不支持燃烧

②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-

(2)2H2O2===2H2O+O2↑(其他合理答案也可)

11.解析两侧玻璃管中液面都比烧杯内水面高，说明两试管内的气压均减小；由题意知，当向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，试管内的气压均减小，装有活性炭一侧液面上升得高说明此时活性炭能吸收更多的气体，而NH4NO3固体溶于水使水的温度降低，说明活性炭吸附气体的能力随温度的降低而增强。

答案：(1)减小 (2)吸收 (3)降低

12.解析因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO,CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2,C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。C转化为CO和CO2为化合反应。

答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3 (3)置换

13.解析(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；(2)因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以在生活中可用于灭火；(3)二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。

答案：(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊试液变红

(2)灭火 (3)c端

14.解析(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象，可向烧杯中加紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。

答案：(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大

(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液

15.解析本题属于商标信息分析题。由题意知，1片钙尔奇的质量为2.0 g，根据质量守恒定律，可得出一片钙尔奇与盐酸反应后生成的二氧化碳的质量为：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；据此，可以利用化学方程式求出1片钙尔奇中碳酸钙的质量和10 g盐酸中氯化氢的质量；因每人每天服用两片钙尔奇，故可以根据其中所含碳酸钙的质量，求出摄入的钙元素的质量。

解：(1)设每片钙尔奇中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y

根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为：

2 g+10 g-11.34 g=0.66 g

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 44

x y 0.66 g

100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g

x=1.5 g y=1.095 g

(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为：

1.5 g××100%=0.6 g

根据“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入的钙元素的质量为：0.6 g×2=1.2 g

(3)盐酸中溶质的质量分数为：1.095 g/10 g×100%=10.95%

答：略。

答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%

急，求助，那位仁兄可以告诉我该化学题的答案和简单的解题过程

A为金属单质，B、C、D为三种不同类别的化合物，物质间相互反应的关系如图所示．（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）回答下列问题．

（1）A是Fe（写化学式，下同）?B是HClC是CuSO4D是NaOH

（2）写出A与B反应的化学方程式2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，其基本反应型别是置换反应．

（3）写出C与D反应的化学方程式CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，其基本反应型别是复分解反应．

考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；反应型别的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：框图型推断题．

分析：A为金属单质，例如铁，可以知道B可以是酸，例如盐酸，C可以是盐，例如硫酸铜，而D就可能为碱，例如氢氧化钠，这样我们作出的这个假设能够满足题给的条件，故可以据此答题．

解答：解：（1）A为金属单质，可以设为铁，那么B可以为盐酸，C可以使硫酸铜，那么D就应该是氢氧化钠，故本题答案为：Fe? HCl? CuSO4 NaOH

（2）A为铁，B为盐酸，可以直接写出化学方程式：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，该反应为：置换反应

（3）C为硫酸铜，D为氢氧化钠，可以直接写出该化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应型别为：复分解反应

点评：本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼-----突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质．记住化学方程式：

?2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

答题：豆豆的哥老师

A为金属单质，B、C、D为三种不同类别的化合物，物质间相互反应的关系如图所示．（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）回答下列问题．

（1）A是Fe（写化学式，下同）?B是HClC是CuSO4D是NaOH

（2）写出A与B反应的化学方程式2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，其基本反应型别是置换反应．

（3）写出C与D反应的化学方程式CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，其基本反应型别是复分解反应．

考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；反应型别的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：框图型推断题．

分析：A为金属单质，例如铁，可以知道B可以是酸，例如盐酸，C可以是盐，例如硫酸铜，而D就可能为碱，例如氢氧化钠，这样我们作出的这个假设能够满足题给的条件，故可以据此答题．

解答：解：（1）A为金属单质，可以设为铁，那么B可以为盐酸，C可以使硫酸铜，那么D就应该是氢氧化钠，故本题答案为：Fe? HCl? CuSO4 NaOH

（2）A为铁，B为盐酸，可以直接写出化学方程式：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑，该反应为：置换反应

（3）C为硫酸铜，D为氢氧化钠，可以直接写出该化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应型别为：复分解反应

点评：本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼-----突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质．记住化学方程式：

?2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

希望能够帮到你

四、1.　石灰石

2.　CaO+CO2(气体)

3.　食品新增

六、1.　K2CO3碱性

2.　碱性

3.　酸性石灰

质量减少=30-23.6=6.4克

设原来混和物中氯酸钾的质量为x,产生的氯化钾的质量为y

2KClO3=2KCl+3O2

245~~~~~149~~~~~~质量减少96

x~~~~~~~~y~~~~~~~质量减少6.4克

列出比例，解得x=16.33,y=9.93

所以原混和物中氯酸钾的质量为16.33克

产生的氯化钾的质量为9.93克

则二氧化锰的质量=30-16.33=13.67克

反应后所得固体的成分有氯化钾，质量为9.93克，二氧化锰，质量为13.67克

4,选D氯化钙没有漂白性

5，选C，例如H2+CL2==2HCL

6，选B，存在于溶液，有漂白性，是次氯酸钠

7，选C HCl是强酸 必须要拆开。

加Fe粉发生的反应为:Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu。每56gFe反应生成64gCu，固体质量增加8g。现固体增重6g，则溶液中的Cu2+为48g(0.75mol)，与HNO3反应的Cu生成Cu2+时失去的电子为0.75mol×2=1.5mol，根据得失电子守恒得出：HNO3中N化合价由+5变为+2价，因此1.5mol电子可以还原的HNO3为0.5mol(31.5g)

若买NH4HCO3，可买1000÷0.6=1666.7kg，含氮为1666.7×14/79=295.4kg;

若买CO(NH2)2，可买1000÷1.5=666.7kg，含氮为666.7×28/60=311.1kg。

所以买尿素更划算。

猪

就是加硫酸到硫酸物质的量=硫酸钠物质的量的10倍

原溶液有H2SO4 0.2mol，Na2SO4 0.1mol，需要加硫酸到1mol，需要硫酸0.8mol

质量0.8*98=78.4g

需要硫酸溶液体积：78.4/55.8%/1.35=104.1mL

AB和CD都是直线，所以得到的对角相等。所以有∠A+∠3+∠4=∠C+∠1+∠2

假设角3的大小为a

则∠1=∠2=（38+2a-46）÷2=a-4

同样推断可以得到∠P+∠3=∠C+∠1

∠P+a=46+a-4

∠P=42°