高考有机物的_高考有机物的命名题及答案

1.高考就要到了。。有木谁有关于化学有机物方面的知识，简单一点。。我这方面学不好，有啥关键点。

2.高考常见有机物的分离提纯

3.高考有机化学中不饱和度的算法和理解！

4.高考有机物复习资料

5.如何搞好高考有机化学二轮复习45

　高考化学有机基础知识点(二)

　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　(1)有机物

　① 通过加成反应使之褪色

　② 通过取代反应使之褪色：酚类

　③ 通过氧化反应使之褪色：含有?CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　(2)无机物

　① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、?C?C?的不饱和化合物 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 注意：纯净的只含有?CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　(1)有机物：含有、?C?C?、?OH(较慢)、?CHO的物质

　2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe

　3.与Na反应的有机物：含有?OH、?COOH的有机物

　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、?COOH的有机物反应 ...

　加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; .

　含有?COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　含有?SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

　与NaHCO3反应的有机物：含有?COOH、?SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2?

　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2? NaHS + HCl == NaCl + H2S? 2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2? Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 + H2O NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3?+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S? (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3?+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl ? HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH ? H2NCH2COONa + H2O

　蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的?COOH和呈碱性的?NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

　(6)氨基酸，如甘氨酸等

　(7)蛋白质

　5.银镜反应的有机物

　(1)发生银镜反应的有机物：

　含有?CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　(3)反应条件：碱性、水浴加热

　若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 -

　(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3?H2O == AgOH? + NH4NO3

　记忆诀窍：

　葡萄糖： AgOH + 2NH3?H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 2 Ag?+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag?+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag?+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag?+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 1?水(盐)、2?银、3?氨 OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH (过量)

　2Ag?+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH(6)定量关系：?CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag

　6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸.

　(4)实验现象：

　① 若有机物只有官能团醛基(?CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2?+ Na2SO4

　RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2

　RCOOH + Cu2O?+ 2H2O CO2 + 2Cu2O?+ 5H2O

　HOOC-COOH + 2Cu2O?+ 4H2O CO2 + Cu2O?+ 3H2O

　(酸使不溶性的碱溶解) HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O?+ 2H2O

　(6)定量关系：?COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+?CHO～2Cu(OH)2～Cu2O

　7.能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。

　HX + NaOH == NaX + H2O

　(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O或RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O

　8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。

　9.能跟I2发生显色反应的是：淀粉。

　10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。

高考就要到了。。有木谁有关于化学有机物方面的知识，简单一点。。我这方面学不好，有啥关键点。

没有特殊说明，都写结构简式。

以下情况例外：

1、用于计算，都可以。

2、反应物或产物，是蔗糖、葡萄糖、果糖、淀粉等糖类，写分子式（比如C12H22O11）

但需要在分子式下方或括号内注明物质名称。

3、燃烧反应，写分子式可以，结构简式也行

4、题目特殊说明，一些复杂的有机物写“……”，按要求来

高考常见有机物的分离提纯

我自己整理的，再加上主要反应方程式就OK啦！要的话我发给你！

有机化合物常考知识点

一、物理性质归纳（主要是对碳原子数比较少的有机物而言）

1、状态：碳原子数≤4的烃、一氯甲烷、甲醛等有机物常温呈气态；

2、气味：苯、酯有芳香气味，酚有特殊气味，醇有特殊香味，醛和酸有刺激性气味；

3、溶解性及密度：醇、醛、羧酸、氨基酸、单糖、二糖易溶于水（能和水形成氢键，增大溶解度）；烃、卤代烃、硝基化合物、酯（包括油脂）都难溶于水，其中烃、一氯代烃、酯（包括油脂）密度小于水；多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯密度大于水。

二、常见的有机物及反应类型

、表格

三、常见有机物的检验和鉴定

1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的有机物

① 通过加成反应使之褪色：含有 C=C 、—C≡C—的不饱和化合物

② 通过取代反应使之褪色：酚类（酚羟基的邻对位氢）

③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基有强还原性）的有机物

④ 通过萃取使水层褪色：汽油、苯、卤代烃、酯等不溶于水、不与溴水反应的有机物

2．苯和苯酚的混合物中检验苯酚不能用浓溴水，因为生成三溴苯酚溶于苯所以无白色沉淀。

3．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的有机物

含有 C=C、—C≡C—、—OH、—CHO、与苯环相连的侧链碳上有氢原子的芳香烃

4．与氢气发生加成的有机物

含有 C=C 、—C≡C—、苯环、—CHO、酮中羰基（羧基和酯基中碳氧双键不行）

5．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有—COOH、酚羟基的有机物反应

加热时，能使卤代烃、酯发生水解反应（取代反应）

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。

6．能与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）反应的有机物（要在碱性溶液中进行）

含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）

注意：与Cu(OH)2反应的还有羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）。

7．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。

8．能跟I2发生显色反应的是：淀粉（显蓝色）。

9．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质（显**）。

10．卤代烃中卤素的检验

取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

11．蔗糖、淀粉水解产物的检验

取样，加入一定浓度硫酸加热发生水解，冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。

四、常见有机反应的反应条件

表格

五、经典转化

1、淀粉→葡萄糖→酒精→CH2=CH2→BrCH2CH2Br→HOCH2CH2OH→OHCCHO→HOOCCOOH→高分子酯

2、苯环上引入基团的方法：

六、有机综合题

1、解题思路：认真分析题目所给流程(要关注官能团种类的改变、特征反应条件、所给分子式或相对分子质量等特殊信息)，结合题目另给信息，联系课本相关知识，灵活运用逆推或正推的方法完成推断。合成一般采用逆推法，根据现有原料，信息及反应规律，把目标分子分成若干片断，再设法将各片断拼接，最后标明条件。

2、注意点：一定要看清楚要求（写最简式、分子式、结构简式、反应方程式、反应流程等）；

方程式一定不要漏写小分子产物，要按题目信息或我们已学知识写好反应条件；

要注意基团(酚羟基、醛基、碳碳双键)及特定位置(苯环对位或邻位)的保护；

注意反应条件中酸碱性对反应产物中羧基及酚羟基的影响。

高考有机化学中不饱和度的算法和理解！

分离：

例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。

提纯：

提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取溴、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等

高考有机物复习资料

（以下内容适合高中同学。）

1。对不饱和度的理解：

不饱和度又称缺氢指数，有机物分子与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度就增加1，用“欧米茄”（抱歉符号打不出，就那名牌手表的牌子，你懂的…）。

2。计算方法（一般）：

（1）规定烷烃不饱和度＝0，每增加一个双键或形成一个环，氢原子数就减少2个，则不饱和度增加1。如乙烯（含1个双键）、苯（含3个双键(＊)、1个环）的不饱和度分别为1、4。

（2）已知有机物的分子式为CnHm或CnHmOx，则其不饱和度＝(2n+2-m)/2。已知有机物键线式，则不饱和度＝双键数＋环数＋三键数＊2

（对(*)的解释，苯中无双键，而是特殊的共价键，但在计算不饱和度可这样认为）

望采纳！

如何搞好高考有机化学二轮复习45

1、 卤化烃：官能团，卤原子

在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇

在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2、 醇：官能团，醇羟基

能与钠反应，产生氢气

能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）

能与羧酸发生酯化反应

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3、 醛：官能团，醛基

能与银氨溶液发生银镜反应

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氢还原成醇

4、 酚，官能团，酚羟基

具有酸性

能钠反应得到氢气

酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基

能与羧酸发生酯化

5、 羧酸，官能团，羧基

具有酸性（一般酸性强于碳酸）

能与钠反应得到氢气

不能被还原成醛（注意是“不能”）

能与醇发生酯化反应

6、 酯，官能团，酯基

能发生水解得到酸和醇

常见官能团的性质

官能团是决定有机化合物性质的原子或原子团。官能团不仅对有机化合物的化学性质有决定性作用，而且还决定了有机化合物的种类和有机化合物的同分异构体。

一. 中学有机化合物分类及常见官能团名称和主要性质

注：烷烃中的烷基，芳香烃中的苯基都不是官能团。

二. 有机官能团的化学性质与有机基本反应

1. 氧化反应

（1）燃烧。凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。

烃的燃烧通式：

烃的含氧衍生物的燃烧通式：

（2）被酸性高锰酸钾氧化。能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有：

①不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）；

②苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）；

③含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖；

④石油产品（裂解气、裂化气）。

（3）羟基的催化氧化。某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。

当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基。

当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。

当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。

（4）醛基的氧化。有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基；而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基。

醛基被氧气氧化。

银镜反应，醛基被 氧化。

醛基被 氧化。

2. 取代反应。

有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。中学常见的取代反应有：

（1）烷烃与卤素单质在光照下的取代。

（2）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。

（3）酚与浓溴水的取代。

（4）酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。

（5）水解反应。水分子中的 或 取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

①卤代烃水解生成醇。

②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。

③二糖和多糖水解成单糖。

④蛋白质水解生成氨基酸。

3. 加成反应。不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

（1）含碳碳双键的物质，如烯烃与氢气、卤素、卤化氢、水等加成。

（2）含碳碳三键的物质，如炔烃与氢气、卤素、卤化氢等加成

（3）苯环与氢气加成。

（4）某些含碳氧双键的物质，如醛和酮与氢气发生加成反应生成醇。

4. 消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应，叫消去反应。

（1）卤代烃在氢氧化钠醇溶液中消去。

（2）含羟基的物质在浓硫酸作用下消去。含羟基的物质发生消去在结构上满足如下条件：与羟基直接相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子。

不能发生消去反应。

如何搞好高考有机化学二轮复习

麻城三中化学组 张秋玲

有机化学的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，在二轮复习时应从题海中解脱出来，回归到课本中，梳理好各知识点的关系，才能达到“一览众山小”的境界，才能做对有机合成题和有机推断题。在没有理论指导的情况下做题，只能是盲目实践，浪费时间而已。所以复习时应注意以下五个专题。

专题一：有机物的结构和同分异构体

(一)、有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：

1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。

2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：

7种常见有机物：CH4、、C2H6、C2H4、、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。

4种常见基团： －CH3、－OH、－CHO、－COOH。

3、有机物结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：

即甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。注意键的连接要准确，不要错位。

4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

(二)、同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。并能熟练地作出判断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。 专题二：官能团的种类及其特征性质

(一)、烷烃：

（1）通式：CnH2n＋2，代表物CH4。

（2）主要性质：

①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯烃：

（1）通式：CnH2n，代表物CH2＝CH2，官能团：碳碳双键

（2）主要化学性质：

①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(三)、炔烃：

（1）通式：CnH2n－2，代表物CH≡CH，官能团：碳碳三键

（2）主要化学性质：

①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(四)、苯的同系物：

（1）通式CnH2n－6（n≥6）

（2）主要化学性质：

①、跟卤素单质、硝酸、硫酸发生取代反应。

②、跟氢气加成。

③、苯的同系物的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但苯不能。

(五)、卤代烃：

（1）通式：R－X，官能团－X。

（2）主要化学性质：

①、在强碱性溶液中发生水解反应。

②、在强酸性溶液中发生消去反应（但没有β碳原子和β碳原子上没能氢原子的卤代烃不能发生消去反应。）

(六)、醇：

（1）通式：饱和一元酸CnH2n＋2O，R－OH，官能团－OH，代表物：CH3CH2OH。

（2）主要化学性质：

①、跟活沷金属发生置换反应。

②、在170℃时与浓硫酸发生消去反应。(但没能β原子和β碳原子上

没有氢原子的醇不能发生消去反应)，在140℃时发生分子间脱水反应生成醚。

③、可以发生催化氧化(一级醇氧化成醛，二级醇氧化成酮，三级醇在该条件下不能被氧化)。

④、跟酸发生酯化反应。

⑤、能燃烧氧化。

(七)、酚：

(1)、官能团─OH

(2)、主要化学性质

①、跟Na、NaOH、Na2CO3发生反应，表现出弱酸性，但与碳酸钠反应不能生成二氧化碳。

②、跟浓溴水发生取代反应生成白色沉淀。

③、遇FeCl3溶液发生显色反应，显紫色。

④、能被空气氧化生成粉红色固体。

⑤、在浓盐酸催化作用下与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂。

(八)、醛：

(1)通式：饱和一元醛：CnH2nO，官能团：─CHO，代表物：CH3CHO。

(2)主要化学性质：

①、与氢气发生加成反应在生成醇。

②、能被弱氧化剂(银氨溶液和新制的氢氧化铜溶液)氧化。 ③、能与酚发生缩聚反应。

(九)、羧酸：

(1)、通式：饱和一元羧酸：CnH2nO2，官能团-COOH，代表物：CH3COOH

(2)、主要化学性质：

①、具有酸的通性。

②、与醇发生酯化反应。

(十)、酯：

(1)、通式：饱和一元酯：CnH2nO2，官能团：─COO─，代表物：CH3COOCH2CH3

(2)、主要化学性质：

①、在酸性条件下水解：

②、在碱性条件下水解。

(十一)、油脂、糖类、氨基酸、蛋白质。(老师们自己总结)。 专题三：有机反应

(一)、取代反应：有机物中的某些原子或原子团被其原子或原子所代替的反应。；

①、卤代反应：

烷烃在光照下与卤素(气体)发生取代反应。

苯在Fe粉做催化剂的条件下和液态卤素单质发生取代反应。 苯的同系物的侧链在光照下与卤素(气体)发生取代反应。

苯的同系物在Fe粉做催化剂的条件下与液态卤素单质发生取代反应。

②、硝化反应：苯和苯的同系物在加热及浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应。

③、磺化反应：苯在加热时与浓硫酸发生取代反应。

④、酯化反应：含有羟基(或与链状烃基相连)的醇、纤维素与含有羧基的有机羧酸、含有羟基的无机含氧酸在加热和浓硫酸的作用下发生取代反应生成酯和水。

⑤、水解反应：

含有RCOO-R、-X、-COONH-等官能团的有机物在一定条件下与水反应。

(二)、加成反应：有机物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的有机物的反应。

①、与氢气加成：碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮羰基在催化剂的作用下能够和氢气发生加成反应。

②、与卤素单质加成：碳碳双键、碳碳叁键与卤素单质的水溶液或有机溶液发生加成反应。

③、与卤化氢加成：碳碳双键、碳碳叁键在催化剂的作用下与卤化氢发生加成反应。

④、与水加成：碳碳双键、碳碳叁键在加热以、加压以及催化剂的作用下与水发生加成反应。

(三)、消去反应：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(水或卤化氢)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应。

①、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应。

②、醇在浓硫酸和加热至170℃时发生消去反应。

(说明：没有β原子和β碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应)

(四)、氧化反应：(有机物加氧或脱氢的反应)。

①、有机物燃烧：除少数有机物外(CCl4)，绝大多数有机物都能燃烧。

②、催化氧化：醇(连羟基的碳原子上有氢)在催化剂作用可以发生脱氢氧化，醛基在催化剂的作用下可发生得氧氧化。

③、与其他氧化剂反应：

苯酚可以在空气中被氧气氧化。

碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物、醛基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化。

碳碳双键、碳碳叁键能被溴水或溴的四氯化碳溶液氧化。 醛基能够被银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液氧化。

(五)、还原反应：(有机物加氢或去氧的反应)。

碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基等官能团的有机物与氢气的加成。

(六)、加聚反应：含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和化合物在催化剂的作用下生成高分子化合物的反应。

(七)、缩聚反应：一种或两种以上的单体之间结合成高分子化合物，同时生成小分子(水或卤化氢)的反应。

①、苯酚与甲醛在浓盐酸的催化作用下水浴加热发生缩聚反应生成酚醛树脂。

②、二元羧酸与二元醇按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。

③、含羟基的羧酸按酯化反应规律发生缩聚反应生成高分子化合物。 ④、二元羧酸与二元胺发生缩聚反应生成高分子化合物。

⑤、含有氨基酸发生缩聚反应生成高分子化合物。

(八)、显色反应：

①、苯酚与FeCl3溶液反应显紫色。

②、淀粉溶液与碘水反应显蓝色。

③、蛋白质(分子中含有苯环)与浓HNO3反应显**。

专题四：有机化学计算

(一)、有机物分子式的确定：

1、确定有机物的式量的方法：

①、根据标准状况下气体密度求：M=22.4ρ。

②、根据气体A对气体B的相对密度为D求：MA=MBD。 ③、求混合物的平均式量：M=m总╱n总。

④、根据化学反应方程式计算烃的式量。

2、确定化学式的方法：

①、根据式量和最简式确定有机物的式量。

②、根据式量，计算一个分子式中各元素的原子个数，确定有机物的化学式。

③、当能够确定有机的类别时，可以根据有机物的通式，求算n值，确定化学式。

④、根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的化学式。

3、确定有机物化学式的一般途径。

相对分子质量 (通式法、商余法、最简式法) 化学式

(二)、有机物的燃烧规律：

1、等物质的量的有机物完全燃烧消耗氧气、生成水及二氧化碳的量比较：

CxHy+(x+y╱4)O2——xCO2+y╱2 H2O

CxHyOz+(x+y╱4-z╱2 )O2——xCO2+y╱2 H2O

①、等物质的量有机物完全燃烧时，生成水的量由化学中总的氢原子数决定。若分子式不同的有机物生成的水的量相同，则氢原子数相同。即符合通式：CxHy(CO2)m(m取0、1、2…)

②、生成CO2的量由化学式中总的碳原子数决定，若分子式不同有机物生成的CO2的量相同，则碳原子数相同，即符合通式：CxHy(H2O)m。(m取0、1、2?)

③、等质量的烃完全燃烧时消耗O2，生成CO2和H2O的量比较：

①、等质量的烃完全燃烧，H%越高，消耗O2的量越多，生成水的量越多，生成的CO2的量越少。

②、等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧气的量相同，生成水和二氧化碳的量也相同。

③、最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗O2的量及生成CO2和H2O的量均相同。

3、烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成。当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式：

CxHy+(x+y╱4)O2——xCO2+y╱2 H2O(g)

当△V>0，y>4，化学式中H原子数大于4的气态烃都符合。 △V=0，y=4，CH4、C2H4、C3H4。

△V<0，y<4，只有C2H2符合。

4、根据有机物完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比判断有机物的可能结构。

根据CO2与H2O的物质的量之比(体积比)，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的通式。

5、根据有机物完全燃烧消耗O2的物质的量(体积)与生成CO2的物质的量(体积)之比，推导有机物的可能通式。

V(O2)：V(CO2)=1：1时，有机物的通式：Cm(H2O)n:；

V(O2)：V(CO2)=2：1时，有机物的通式为：(CH4)m(H2O)n:；

V(O2)：V(CO2)=1：2时，有机物的通式为：(CO)m(H2O)n: 专题五：有机合成与推断

(一)、官能团的引入：

1、引入－OH的方法：

卤代烃的水解、酯的水解、醛酮羰基加氢、碳碳双键加氢、葡萄糖的发酵。

2、引入－X的方法：

烷烃取代、碳碳双键叁键与HX、X2的加成、芳香烃的取代。

3、引入碳碳不饱和键的方法：

卤代烃的消去、醇的消去。

4、引入-COOH的方法：

醛的氧化、酯的水解。

(二)、官能团消除：

成、氧化消去醛基。

(三)、把握有机推断六大“题眼”

1、有机物官能团性质

①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。

④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。

⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”

的醇，B就是醛，C应是酸。

2、有机反应条件

①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 ②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。

③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。

④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。

⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

3、有机反应数据

①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。

②1mol—CHO完全反应时生成2molAg或1molCu2O。

③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。 ④1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2。

⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。

⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。

4、物质结构

①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。

②具有4原子共面的可能含醛基。

③具有6原子共面的可能含碳碳双键。

④具有12原子共面的应含有苯环。

5、物质通式

符合CnH2n+2为烷烃，符合CnH2n为烯烃，符合CnH2n-2为炔烃，符合CnH2n-6为苯的同系物，符合CnH2n+2O为醇或醚，符合CnH2nO为醛或酮，符合CnH2nO2为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。

6、物质物理性质

在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态。

“学而不思则罔”，在复习过程中，只有不断总结，梳理好各上述知识点间的关系，巩固好基础知识，才能快速准确做好进几年来高考的热点题，即有机合成和推断题。