高考化学方程式配平_高考化学方程式

1.写几个硫化氢的化学方程式有哪些高考会考

2.高考有关硫的化学方程式要所有的

3.求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多

4.高中化学方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(CO3)2

Fe2O3+2CO=(高温)2Fe+2CO2

75。CH3COOH=(可逆号)CH3-+COOH-

NH3H2O=（可逆号）NH4+ +OH-

H3PO4=(可逆号)3H+ PO43-

Mg(OH)2=(可逆号)Mg2+ +2OH-

NaHSO4=(熔融)Na+ +H+ +SO42-

下一同上

KAl(SO4)=K+ +Al3+ 2SO42-

81NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

2Mg+CO2（点燃）=2MgO+C

AL+HCL=ALCL3 ,Alcl+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4CL

AlCl3+3OH-=Al(OH)3+3Cl-

同上后 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O

写几个硫化氢的化学方程式有哪些高考会考

高中所有化学方程式[推荐]

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

高考有关硫的化学方程式要所有的

H2S有还原性：

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S可燃：

2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O

2H2S+O2（不充足）=点燃=2S+2H2O

（氢硫酸久置会变浑也是这个反应，只不过不写“点燃和不充足”，且S要加沉淀符号）

H2S不能用浓硫酸干燥：

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

H2S是重金属离子的沉淀剂：

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

（这个反应也可用于除去乙炔中混有的硫化氢）

求高中 热点高考常考有机化学方程式 高频率出现的 不用太多

常见的化学方程式

作为氧化剂（发生还原反应，被还原）

Fe+S＝加热＝FeS

Hg+S==HgS

2Cu+S=加热＝Cu2S

2Al+3S=加热=Al2S3

H2+S=加热 可逆=H2S

S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑

作为还原剂（发生氧化反应被氧化）

S+O2=点燃=SO2

S+HNO3（稀) 不知道反应不反应。。。

S+6HNO3(浓)=加热=H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+H2SO4（浓）=加热=3SO2↑+2H2O

2S+6KMnO4+2H2O=3K2MnO4+3MnO2+2H2SO4（据说会看到白雾，但应该不是硫酸酸雾吧。。。）

歧化反应

3S+6NaOH＝加热＝2Na2S+Na2SO3+3H2O

-2价 H2S Na2S Fe2S

还原剂（氧化反应被氧化）

2H2S+O2==2S+2H2O

2H2S+3O2(过量）=点燃=2SO2+2H2O

2H2S（过量）+O2=点燃=2S+2H2O

2H2S+SO2==3S+H2O

H2S+8HNO3(浓）==H2SO4+8NO2+4H2O

H2S+H2SO4(浓）==S↓+SO2+H2O

H2S+3H2SO4(浓,过量)=加热=4SO2+3H2O

H2S+Cl2==2HCl+S

H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+4SO2

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

＋4价

氧化剂

2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O

还原剂（被氧化，氧化反应）

2SO2+O2=（加热，催化，可逆）=2SO3

SO2+2HNO3（浓）=加热=H2SO4+2NO2

3SO2（过量）+2HNO3（浓）=加热=H2SO4+2NO

SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl2 I2 Br2）

SO2+H2O+FeCl3==H2SO4+2FeCl2+2HCl

2SO2+2H2O+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2==2H2SO4

＋6价

氧化剂（还原反应被还原） 以下h2so4均为浓

2H2SO4(浓)+C=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S=加热=3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

常考点：

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

高中化学方程式

高中离子化学方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O

2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

离子方程式：OH- +SO2 HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO

离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O

32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O

离子方程式：CH3COOH+NH3?H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O

离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3?H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4

离子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3

离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH

离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH

离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

化学反应

硝酸银溶液中的盐酸和可溶性盐酸盐：的Ag +和Cl-= AgCl电极↓

2，钠和水的反应：2Na的2 H2O = 2Na盐+ +2 OH - + H 2↑ BR /> 3，钠硫酸铜溶液：2Na的+2 H2O +铜+ =二钠+ +的Cu（OH）2↓+ H2↑

4，过氧化钠与水反应：2Na2O +2 H2O = 4NA + 4 OH - + O 2↑

5星，碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO-3 + H + = CO 2↑+ H2O

6，碳酸氢钠溶液和乙酸的混合物中：HCO 3 - + CH3COOH = CO2↑+ H2O + CH3COO-

7，氢氧化钙和碳酸氢镁反应：

内Ca2 + +2 OH-+2 HCO3-+镁+是Mg（OH）2↓+的CaCO3↓ <BR / 8，加入过量的氢氧化钠碳酸氢钙的解决方案：

2HCO3 +钙+ +2 OH-=的CaCO3↓+2 H2O + CO32-

9 ，碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：钙+ +的HCO-3 + OH-=的碳酸钙↓+ H2O

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：钙+ OH-+ HCO3-= CaCO3的↓+ H2O

11，澄清的石灰水中通入少量的CO2：内Ca2 + +2 OH-+ CO3 =的CaCO3↓+ H2O

12 ，，澄清石灰会导致过量的CO2：OH-+ CO2 = HCO3-

13碳酸氢钠溶液和少量的石灰反应：钙+ +2 OH-+2 HCO3-的CaCO3↓+ CO32-+ 2 H2O

14，碳酸氢钠溶液和过量的石灰反应：HCO-3 + OH - +内Ca2 + =碳酸钙↓+ H2O

15，并且因此材料量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

钡+ +2 OH-+ NH4 + + HCO3-=碳酸钡↓+ H2O + NH3？ H2O

16，碳酸钠溶液和稀盐酸反应：CO32-+ H + = HCO-3或CO 3 2 - + H + = CO2↑+ H2O

传递到成一个小的CO2量的氢氧化钠溶液：CO 2 +2 OH - = CO32-+ H2O

18，氢氧化钠的溶液中引入过量的二氧化碳：CO + OH - = HCO3-

19，多余的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢铵溶液：

NH4 + + HCO3-+2 OH-= NH3↑+ CO32-+2 H2O

20，碳酸钙和盐酸反应：碳酸钙+2 H + = Ca2 +的+ CO2↑+ H2O

21，碳酸，醋酸钙反应：碳酸钙+2 CH3COOH =内Ca2 + +2 CH3COO-+ CO2↑+ H2O

22，澄清石灰与稀盐酸反应：H + + OH-= H2O

23磷酸溶液与少量的澄清石灰：H 3 PO 4 + OH-= H2O + H2PO4-

24磷酸溶液与过量的澄清石灰水：2H3PO4 +3钙+ +6 OH-=的Ca3（PO4）2↓+6 H2O

25，碳酸镁溶于酸碳酸镁+2 H + = Mg2 +的+ CO2↑+ H2O

26，镁，硫酸钡溶液与氢氧化钠溶液反应：

钡+ +2 OH-+镁+ + SO42-= BaSO4的↓硫酸钡是↓+镁（OH）2↓

27，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：钡+ 2 OH - + 2 H + + SO42-= 2 H2O

28钠，硫酸氢溶液和氢的氧化钡至中性的反应：2H + + SO 4 2 - +2 OH - +钡+ = 2H2O +硫酸钡↓

29硫酸氢钠溶液与氢氧化钡硫酸反应完全沉淀：

H. + + SO42-+ OH-+ Ba2 +的=硫酸钡↓+ H2O

30，硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

2Al3 + +3 SO42-+8 OH-+3钡+ = 3BaSO4中↓+2 ALO2-+ 4H2O

31，氢氧化镁和硫酸反应：镁（OH）2 +2 H + = Mg2 +的2 H2O

32，铝用氢氧化钠溶液中和反应：除2A1 2 OH-2 H2O = 2AlO2-+3 H2↑

33，NaAl一个1:1的合金材料放置在水的量的比为：Na +的铝+2 H 2 O = Na +的+ ALO2-2 H2↑

34，溶解在碱溶液中的氧化铝：氧化铝2 OH-= 2AlO2-+ H2O

35，氧化铝溶解在强酸性溶液：氧化铝+6 H + = 2Al3 + +3 H2O

36，氢氧化铝和氢氧化钠溶液：铝（ OH）3 + OH-= ALO2-2 H2O

37，铝的氢氧化物和盐酸溶液的反应：的Al（OH）3 +3 H + = AL3 + +3 H2O

38，铝硫酸溶液和碳酸氢钠溶液：对Al3 + +3 HCO-3 =的Al（OH）3↓+ CO 2↑

39，硫酸铝溶液，用碳酸钠溶液：2Al3 + +3 CO32-3 H2O =除2A1（ OH）3↓3的CO2↑

40，氯化铝溶液，加入过量的氨：对Al3 + +3 NH3？ H2O = +3 NH4的Al（OH）3↓+

41明矾溶液加热水解沉淀形成：对Al3 + +3 H2O = AL（OH）3↓+3 H +

> 42，氯化铝和铝酸钠溶液的溶液：对Al3 + 3 ALO2-6 H2O = 4AL（OH）3↓

43，氯化铁溶液中的铝酸钠溶液：Fe3 +的3 ALO2 6 H2O =的Fe（OH）3↓3的Al（OH）3↓

44，添加少量的盐酸，铝酸钠溶液：ALO2-+ H + + H 2 O =的Al（OH）3↓

45，铝酸钠溶液中，加入过量的盐酸：ALO2-4 H + =铝+ +2 H2O

46，氯化铵溶液中加入铝酸钠溶液：ALO2-+ NH 4 + + H2O =的Al（OH）3↓+ NH3↑

47，金属铁溶解在盐酸中：铁+2 H + =的Fe2 + + H2↑

48，溶液铁和氯化铁反应：Fe +2的Fe3 + = 3Fe2 +

49，铜与氯化铁溶液反应：铜+2 Fe3 +的=对Cu2 + +3 Fe2 +的

50，硫化亚铁和盐酸酸反应：FES + H + = Fe2 +的+ H2S↑

51，硫化碱，与稀盐酸反应：S2-+2 H + = H2S↑

52加入溴水，硫化钠解决方案：S2-+ BR2 = S↓+2 BR-

53，氯离子，氯铁溶液：2Fe2 + + CL2 = 2Fe3 + +2 CL-

54，硫酸铁的酸性溶液中通入足够数量的硫化氢：2Fe3 + + H 2 S = 2Fe2 + + S↓+ H + > 55，使用氯化铁溶液的混合物中滴加少量的THF溶液：2Fe3 + + S2-= S↓+2 Fe2 +的

56，少量的氯化铁溶液中加入滴加十二烷基硫酸钠溶液：2Fe3 + +3 S2-= S↓2 FeS的↓

57，氯化铁溶液滴加少量的碘化钾溶液：2Fe3 + +2 I-= 2Fe2 + I2

58，将反应的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：铁+ +3 OH-=铁（OH）3↓

59，氯化铁溶液与过量的氨反应：铁+ +3 NH3？ H2O的Fe（OH）3↓+3 NH4 +

60，氯化铁溶液KSCN的解决方案：铁+ +3 SCN-= Fe（SCN）的3

61，铁的氯化物溶液与过量的锌粉末反应：2Fe3 + +3锌的锌2FE +3 = +

62锌和稀硫酸：锌+2 H + = Zn2 +的+ H2↑

63，锌和醋酸酸：锌+2 CH3COOH = CH3COO-+，Zn2 +的+ H2↑

64，锌铵氯化物溶液中的Zn +2 NH4 + = Zn2 +的+ NH3↑+ H2↑

65，氯化铁溶液中加入碘化钾解决方案：2Fe3 + 2 I-= 2Fe2 + I2

66，硫酸亚铁溶液中加入硫酸，过氧化氢溶液：2Fe2 + + H2O2 +2 H + = 2Fe3 + +2 H2O

67，硫酸亚铁溶液酸化的高锰酸钾溶液与硫酸：

5Fe2 + + MnO4-+8 H + = 5Fe3 + +锰+ +4 H2O /> 68，溶解在浓盐酸中的氧化铁：Fe3O4的8 H + = 2Fe3 + + Fe2 +的4 H2O

69，氧化铁溶解在盐酸：氧化铁+6 H + = 2Fe3 + 3 H2O

70，铁氧化物溶解在碘酸解决方案：氧化铁+2 I-+6 H + = 2Fe2 + + I2 +3 H2O

71，用三氯化铁用开水氢氧化铁胶体反应：期Fe3 + 3 H2O的铁（OH）3 +3 H +

72，足够量的氯溴化亚铁溶液引入：2Fe2 + 4溴3氯气= 2Fe3 + +2 Br2的6的Cl-

73，溴化亚铁的溶液导致少量氯：2Fe2 + + Cl2的= 2Fe3 + +2 Cl-的

74，导致到该溶液中有足够量的氯亚铁碘化：2Fe2 + 4 I-3氯气= 2Fe3 + +2 I2 6 Cl-的

75，导致少量的氯碘化亚铁的溶液：2I-+氯气= I2 +2的Cl-

76，碘化钾溶液氯水：2I-+氯气= I2 +2 Cl-的

77，碘化钾溶液中加入过量的氯水：I-3氯气3 H2O = 6H + + IO3是-6 Cl-的

78，溴化钠溶液中加入氯水：2BR +氯气= Br2的2的Cl-

79，亚硫酸盐溶液氯水：H2SO3 +氯气+ H2O = 4H + +2的Cl-+ /> 80 <br SO42-的亚硫酸盐溶液，氯化铁：H2SO3 2 Fe2 +的+ H2O = 4H + +2 Fe2 +的+ SO 4 2 -

81，亚硫酸盐的过氧化氢溶液：H2SO3 + +过氧化氢= 2H + + H 2 O + SO 4 2 -

82，氯气通入水：氯气+ H 2 O = H +和Cl - +高氯酸

83，氯气鼓泡通入溶液中碳酸氢钠：CL2 + HCO3 = CL-+ CO2 +高氯酸

84，亚硫酸钠溶液加入溴水：SO32-+ H2O + BR2 = SO42-+ BR-+2 H +

85，钠亚硫酸过氧化氢溶液：SO32-+ H2O2 = SO42-+2 H2O

86，二氧化硫通入溴水：SO2 +溴+2 H2O = 4H + +2 BR-+ SO42-

87，单质铁溶于过量的稀硝酸（NO）：铁+ NO3-+4 H + = Fe3 +的+ NO↑+2 H2O

88过量单质铁溶于稀硝酸（NO）： 3FE +2 NO3-+8 H + = 3Fe2 + +2 NO↑+4 H2O

89，元素铜和稀硝酸反应：3Cu +2 NO3-+8 H + = 3Cu2 + +2 NO↑+ 4 H2O

90，元素铜与浓硝酸反应：Cu +2 NO3-+4 H + = Cu2 +的+ NO2↑+2 H2O

91铜，硝酸银溶液：2AG + +铜= 2AG +铜+

92，用氨水吸收少量的SO2：SO2 +2 NH3 + H2O = 2NH4 + + SO32-

93与氨吸收过多的SO？ 2：SO2 + NH3 + H2O = NH4 + + HSO3-BR /> 94，稀硝酸，导致SO2：3SO2 +2 NO3-+2 H2O = 3SO42 +2 NO↑+4 H +

95，浓硝酸SO2：SO2 +2 NO3-= SO42-+2 NO2↑

96，氯化铵和氢氧化钠的浓溶液混合，加热：NH4 + + OH-NH3↑+ H2O

97 SO2：钙钙的次氯酸盐溶液中通入+ + SO2 + CLO-+ H2O =硫酸钙↓+氯 - +2 H +

98，用碳酸钠溶液中，以吸收多余的SO2：CO32-+ H2O +2 SO2 = CO2↑+2 HSO3-

99，硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S +铜+ =的CuS↓+2 H +

100硫酸铜溶液，硫化钠解决方案：S2 - +铜+ =的CuS↓

101电解饱和食盐水：2CL-+2 H2O 2OH-+ H2↑+ CL2↑

102，电解硫酸铜溶液：2Cu2 + +2 H2O 2CU↓ + O2↑+4?+

103电解氯化铜的解决方案：对Cu2 + +2的CL-Cu↓+ CL2↑

104，电解熔融的氯化钠：二钠+ +2氯（熔体）二钠+氯气↑

105，电解熔融氧化铝：4Al3 + +6 O2-4AL +3 O2↑

106，两个锰氧化物的浓盐酸共热：二氧化锰+2 CL-4? + Mn2 +的+ Cl2的现在↑+2 H2O

107，氯气通入冷的氢氧化钠溶液：氯气2 OH - =氯+ CLO-+ H2O

108，氯气鼓泡通入热的氢氧化钾溶液：3Cl2 6 OH-= 5CL + ClO3-+3 H2O

109，次氯酸钙溶液通过过量的二氧化碳：CLO-+ H2O + CO 2 =高氯酸+ HCO-3

110，次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：CLO-+ CL - +2 H + = Cl2的现在↑+ H2O

111，氯酸钾，和浓盐酸：ClO3-+5氯的-6 H + = 3Cl2↑3 H2O

112，硫化钠，亚硫酸钠的混合物稀硫酸：2S2-+ SO32-6 H + = 3S↓

113 +3 H2O，NO2，溶解于水：3NO2 + H2O = 2H + + NO3-+ NO↑

114 NO2通入钠，亚硫酸钠溶液：SO32-+ NO2 = SO42-+ NO↑

115 ，硫化钠的第一步水解：S2-+ H2O HSO 3 - + OH -

116，碳酸钠的水解中的第一步：CO32-+ H2O的HCO 3 - + OH-

117，氯化钡与硫酸反应：Ba2 +的+ SO42-= BaSO4的↓

118热氢氧化钠溶液中溶解的硫：3S +6 OH-= 2S2-+ SO32-+3 H2O

119，乙酸钡溶液与硫酸钡+ 2 CH3COO-+ H + + SO 4 2 - =硫酸钡↓2 CH3COOH

120，乙酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH - = CH3COO-+ H 2 O /> 121，乙酸和氨反应：CH 3 COOH + NH 3？ H2O = CH3COO-+ NH4 + + 2H2O

122，酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH + OH = C6H5O + H2O

123苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH +铁+ = [铁（ C6H5O）6] 3 - +6 H +

124，苯酚钠溶解在乙酸溶液中：C6H5O-+ CH 3 COOH = C6H5OH + CH3COO-

125，苯酚钠溶液导致少量二氧化碳： C6H5O-+ H2O + CO2 = C6H5OH + HCO3 -

126，碳酸钠溶液中，加入过量的苯酚C6H5OH + CO32-= C6H5O-+ HCO3-

127，碳酸钙的反应甲酸：碳酸钙+ HCOOH =内Ca2 + + CO2↑+ H2O + HCOO -

128，甲酸钠与稀盐酸反应：HCOO-+ H + = HCOOH

129，小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH + HCO3-= CO2↑+ H2O + HCOO-

130加入酸性高锰酸钾溶液：草酸钠溶液

5C2O42 +2 MnO4-+16 H + = 10CO2↑+2 Mn2 +的H2O /> 131 8酸性高锰酸钾，过氧化氢溶液：5H2O2 2 MnO4-+6 H + = 5O2↑+2 Mn2 +的8 H2O

132，与过氧化氢的酸性氯化亚铁溶液：2Fe2 + +过氧化氢+ H + = 2Fe3 +

133 +2 H2O，SO2，通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2 +2 MnO4-+2 H2O = 5SO42-2锰+ +4 H +

134 ，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成的二氧化碳：

5C2H4 12 MnO4-36 H + = 10CO2↑12锰+ 28H2O

135，乙酸乙酯和钠的氢氧化物溶液：CH3COOCH2CH3 + OH-= CH3COO-+ HOCH2CH3

136，甘油硬脂酸酯和氢氧化钠溶液：

（C17H35COO），（C3H5O3）+3 OH-= 3C17H35COO-+ CH2（OH）CH（OH）CH2OH /> 137，氯乙烷水解氢氧化钠溶液：CH3CH2Cl + OH-= CH3CH2OH + CL-

138氨，硝酸银溶液滴入少量的Ag + + NH3？ H2O = AgOH↓+ NH 4 +

139硝酸银溶液中逐滴加入的氨与过剩率：Ag +的2 NH 3？ H2O = [AG（NH3）2] + +2 H2O

140，葡萄糖发生银镜反应：

CH2（OH）（CHOH）4CHO +2银（NH3）2] + +2 OH-=

CH2（OH）（CHOH）4COO-+ NH4 + +3 NH3 + H2O +2 AG↓

141，硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液中Cu2 + +2 OH - =的Cu（OH）2↓

142，硫酸铜溶液中加入少量的氨：对Cu2 + +2 NH3？ H2O =的Cu（OH）2↓+2 NH 4 +

143，硫酸铜溶液中加入过量的氨：Cu2 +的+ NH 3？ H2O =的[Cu（NH 3）4] 2 + 4 H2O

144，硫酸锌溶液中加入少量的氨：锌+ 2 NH 3？ H2O =锌（OH）2↓2 NH4 +

145，硫酸锌溶液，过量的氨：锌+ 4NH3？ H2O = [锌（NH 3）4] 2 + +4 H2O