高考化学题库,高考化学试卷真题

高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。下面是我整理分享的高考化学试题的各种类型归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!

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高考化学试题的几种类型

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和 方法 ：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

答题策略首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

答题策略有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学选择题秒杀技巧

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学注意事项

第一卷题量的调整，重点和 热点 仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的 思维方式 的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

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例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11

解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。

例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3?均转化为沉淀。将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是

A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g

解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2

②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO?3↓＋2NaOH

①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH

据题意，最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物，根据质量守恒，由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g，所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量。据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g。

一、守恒法

例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？

解析：最后所得固体物质为NaCl，而氯元素全部来自盐酸，且盐酸完全反应，则可由氯元素守恒快速解题。

HCl ～ NaCl

36.5 58.5

3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g

答案：5.85g

二、差量法

例2．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。

解析：先根据差量法，求出使固体增重2 g所需水的质量，再求O2和H2的质量。

设反应生成水的质量为x

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m

156g 36g 160g 4g

x 2g

36∶4=x∶2g x=18g

根据2H2+O2=2H2O，要生成18 g水需要氧气16 g，氢气2 g ，剩余气体可能是氢气，也可能是氧气。

答案：16 g、10 g或2 g、24 g

三、方程式叠加法

例3．将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定

解析：此题利用“方程叠加法”非常简便，题中整个过程发生四个反应：

①2H2＋O2＝2H2O ②2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑

③2CO＋O2＝2CO2 ④2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑

由①、②叠加得2H2＋2Na2O2＝4NaOH，由③、④叠加得2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，由叠加方程式不难看出，Na2O2将全部的CO和H2吸收，因此增重的质量为CO与H2的质量之和。本题国“O2”起到了“催化”作用。

答案：C

四、中值假设法

例4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为15.73g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照，分析、推理变化的关系，进而求解的方法。本题的关键是分析出质量减少的原因，由原因再确定所发生的化学反应，进行下一步计算求解。

设18.84gNaOH和NaHCO3恰好完全反应，固体减少为x

NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑ △m

(40+84)g 18g 18g

18.4g x

(48+84) g∶18.4g= 18g∶x x=2.67g

固体质量实际减少：18.4g—15.73g=2.67g

即固体质量减少是产生了H2O，且NaOH和NaHCO3恰好完全反应。

混合物中NaOH的质量分数为：40/(40+84)=32.3%

答案：32.3%

例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为 A．1:1 B．3:1 C．7:3 D．1:4

铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2—，留在溶液中；Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的， 质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：

m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3

正确选项为C

例3：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为

A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算

解析：依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L

=0.05mol，

m(Fe)= 0.05mol ×56g/mol=2.8 g

正确选项为C

将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ ,则该混合物中铁元素的质量分数为

A．74.1% B．72.4%

C．70.0% D．63.6%

解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成，在反应中氧元素转化为水中的氧，由关系式得：H2O～2HCl～O，n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol

即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g。

最后的溶液为FeCl3，

n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2 + 0.7mol

=0.75mol

n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol

m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，

w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%

正确答案：A