高考化学氧化还原反应,高考化学氧化还原反应出现频率

1.化学氧化还原反应的解题过程

2.高中化学 关于一个氧化还原反应方程式

3.关于化学的氧化还原反应。

4.氧化还原反应（化学方程式）这章比较散，谁可以帮我归纳一下

5.化学高考：乙烯，KOH,SO2,苯这4种物质能因氧化还原反应而使溴水退色的是？

6.化学氧化还原反应配平 配平原则是什么

7.一道高考的化学题谢谢~~

1、之所以会有得失电子之说，解释起来是这样的：首先，原子是单独存在的最小结构（在化学范畴中）。原子由原子核、核外电子组成。核外电子在无时无刻地绕核运动，距核很远。当氯原子与钠原子相遇时，氯原子核中质子多，所以带正电荷大，对负电荷（即电子）吸引力大，所以钠原子最外层的一个电子受引力进入了氯原子的周围~电子得失，本质上是正负电荷相互吸引的过程^_^谁引力大，电子归谁~

2、如果该元素有升有降，那它既是还原剂，也是氧化剂。（这种反应，有一种专用名称，叫做歧化反应）。

3、至于这个问题= =应该是说反了。。高中课本上讲的是：氧化还原反应的本质是有电子的得失或转移。所以说，这是人为规定的。有电子得失的反应，才叫氧化还原~再解释一下就是：化学反应中，出现了一种现象，就是各种原子间可以相互转移电子，进而产生新的物质。这种现象呢，被人命名为氧化还原~

我今年刚刚高考完，621，理科生＜有不懂的啥在我了解范围之内的，可以来问我^_^

化学氧化还原反应的解题过程

1．以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程。

2．结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的书写。

3．电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。

高中化学 关于一个氧化还原反应方程式

考点阐释

1.掌握氧化还原反应有关的概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。

2.综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平氧化还原反应方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需要判断反应物或生成物。

3.会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化(或还原)剂的氧化(或还原)性强于氧化(或还原)产物的氧化(或还原)性。

命题趋向与应试策略

(一)重视基础 形成知识规律

1.常见的氧化剂、还原剂

2.反应是否发生的规律

(1)强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

如：H2SO4(浓)与金属，H2S、S2－、HI、HBr、I－、Br－、Fe2＋、P。

Cl2与金属，H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、H2、SO2、H2SO3、SO 。

HNO3与金属，H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、H2SO3、SO 。

O2与金属，H2S、S2－、HI、I－、Fe2＋、Si、P、H2。

(2)同种元素间不同价态相遇时，若无中间价态，不反应；若发生反应，则生成物中该元素价态必介于反应物中该元素两种价态之间。

如：H2SO4＋SO2 不反应

H2S＋SO2 只能生成S

ClO－＋Cl－ 只能生成Cl2

NH3＋NO 只能生成N2

3.守恒规律

(1)原子个数守恒：反应前后同种元素的原子个数相等，这也是所有化学反应必须遵循的。

(2)电子守恒：失电子总数等于得电子总数，氧化还原反应才遵守且必须遵守。

(3)电荷守恒：反应前后离子所带正负电荷总数相等，离子方程式必须遵守。

4.氧化性或还原性强弱比较规律

(1)由元素的金属性或非金属性比较。

金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是Ag＋>Cu2＋>Al3＋>K＋。

非金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是I－>Br－>Cl－>F－。

(2)由反应条件的难易比较。

不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。

不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强。如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。

(3)由氧化还原反应方向比较。

还原剂A＋氧化剂B＝氧化产物a＋还原产物b，则：氧化性B>a，还原性A>b

如：由2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－。

(4)当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱，一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理，当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。

(5)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

5.氧化还原反应方程式的配平方法技巧

(1)原则及顺序 ①电子得失守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。

(2)方法和技巧 ①顺配法：先从氧化剂或还原剂开始配平。适用范围：a.分子间的氧化还原反应；b.所有元素参与的氧化还原反应；c.生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物。

②逆配法：先从氧化还原反应产物开始配平。适用范围：a.自身氧化还原反应(含歧化反应)；b.反应物中某一部分被氧化或还原。

(3)几类反应配平的技巧

①缺项类：a.可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变；b.确定方法：先配出氧化还原系数，后根据离子电荷守恒和原子个数守恒确定。

②多变类：a.有两种以上元素价态改变；b.存在一种物质，其中两种元素价态均同时升高或降低。

配平技巧：整体＋零价法(即：把有多种元素价态改变的分子作为整体或把整体中各元素化合价当做0)。

如P＋CuSO4＋H2O H3PO4＋Cu3P＋H2SO4可看作：

根据电子得失相等，分别乘以系数5和6，合并得P原子总数，即可配平：

11P＋15CuSO4＋24H2O===6H3PO4＋5Cu3P＋15H2SO4

(二)分析热点 把握命题趋向

氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。在命题中经常涉及的知识及题型有：①从氧化还原反应的角度来分析反应类型；②判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移方向和数目；③比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物；④配平氧化还原反应方程式；⑤氧化还原反应的有关计算。

解答此类题目要注意从氧化还原反应的实质即电子转移入手去正确理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化及其升降这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。

氧化还原反应试题的解法规律性较强，也有一定的技巧，同时因涉及知识面广，会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科研等实际相结合的知识，解题时要灵活作答。

［例题］在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2 KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O

(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯 g。

解析：本题结合含CN－的废水处理，考查氧化还原反应的基本概念、配平、标出电子转移的方向和数目，根据方程式进行定量计算，属中等题。何种元素价态升高谁即被氧化，不难分析。要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者，第(3)题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出。

(1)在KCN＋2KOH＋Cl2 KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。

(2)氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。

mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN~5Cl2，所以需氯气：0.2 mol× =0.5 mol，即35.5 g。

答案：(1)碳(或C)

(3)35.5

关于化学的氧化还原反应。

C 被氧化生成大量CO2，溶于水是H2CO3；反应后是碳酸钾，这是刚好等比例量。如果生成的CO2在比比例量多一点而不是特别多，根据强酸制弱酸可以反应生成碳酸氢钾。（碳酸根强于碳酸氢根）

氧化还原反应（化学方程式）这章比较散，谁可以帮我归纳一下

H2O2这个物质很特别，其中-1价的氧既可以升到0价，有可以降到-2价，所以H2O2遇到强氧化剂显还原性，遇到强还原剂显氧化性。

具体这个反应要关注浓度的：当I2浓度大，HIO浓度小的时候，H2O2体现氧化性，把I2氧化为HIO；而随反应进行，HIO浓度增大、I2浓度减小到一定程度，H2O2就体现出还原性；这两个反应循环发生（可认为I2就是H2O2分解的催化剂）。

化学高考：乙烯，KOH,SO2,苯这4种物质能因氧化还原反应而使溴水退色的是？

基本定义　　氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。 [编辑本段]规律　　复分解反应都不是氧化还原反应[1]。

置换反应一定是氧化还原反应

化合和分解反应不一定是氧化还原反应

有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。

氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）

还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏离→氧化产物（氧化性） [编辑本段]概念　　反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。

记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。

失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。

记法2：升失氧，降得还

解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。

2.化合价降低，得到电子，还原反应。

记法3：升失被氧还

降得被还氧

解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。

2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。 [编辑本段]范例　　氢气与氯气的化合反应

氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：

H2 + Cl2 → 2HCl

我们可以把它写成两个半反应的形式：

氧化反应：

H2 → 2H+ + 2e-

还原反应:

Cl2 + 2e- → 2Cl-

单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价. (本段中，“价”指氧化数)

两个半反应加合，电子数削掉：

H2 → 2H+ + 2e-

+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

---------------------

H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

最后，离子结合，形成氯化氢:

2H+ + 2Cl- → 2HCl

————

配平碳与硝酸起反应的化学方程式

解∶1,写出反应物和生成物的化学式

C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合价的变化

在反应物这边 在生成物这边 变化量

C化合价 0 +4 升高4

N化合价 +5 +4 降低1

3,使化合价的升高和降低的总数相等

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物质的系数

C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O

再如工业炼铁的反应:

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)

另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

———— [编辑本段]与电化学的关系　　每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。 [编辑本段]氧化还原反应的两个性质　　还原性：失电子的能力

氧化性；得电子的能力

例：一物质还原性很强=失电子的能力强

一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物

一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物

金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。

非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。

一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。

即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强

如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。

一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性

一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。

金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+ [编辑本段]氧化还原反应的表示方法　　一.双线桥法

表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况

1.双线桥法的基本步骤

(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降.

(2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素

(3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原"

2.注意事项

(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素

(2)必须注明"得到"或"失去"字样

(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等

二.单线桥法

表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况

1.单线桥法的基本步骤

(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素.

(2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂

(3)注得失:标出转移的电子总数

2.注意事项

(1)不需标明"得"或"失"

(2)箭头表示电子转移的方向 [编辑本段]氧化还原反应方程的配平　　快速配平氧化还原反应

氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。

一、电子守恒法

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：

自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；

部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；

一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

二、待定系数法

1、配平原理

质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。

2、方法和步骤

对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。

快速配平七步法:

步骤一:分析化合价升降

步骤二:交换升降价数的系数

步骤三:过桥(双线桥)

步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)

步骤五:配平氢

步骤六:检查氧是否平

步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)

化学氧化还原反应配平 配平原则是什么

乙烯 为有机反应中的加成反应，非氧化还原反应；

氢氧化钾 是歧化反应，是氧化还原反应中的一种，方程式： 2KOH+Br2=KBr+KBrO+H2O

2KOH+3Br2=KBr+KBrO3+H2O

SO2 是氧化还原反应，方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

苯 是萃取，利用 Br2 在苯中的溶解度大于在水中的，非氧化还原反应；

一道高考的化学题谢谢~~

氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。那么，化学氧化还原反应怎么配平呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

有效的方法主要有两种：

一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒）,适用于双元素氧化还原或歧化反应

1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数）,然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数

2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代数和,交换即得系数

二、根据质量守恒定律配平（通法）,但计算量大,通常只用于难配平的方程式

1'把各项的系数分别设为未知数,然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组）,再把含最少未知数的关系式代入化学方程式,将系数化到最简

2'由于上一方法的计算量特别大,所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一,然后对其他项的系数设元,列方程组求解,最后将系数化到最简

［注：对于反应物和生成物同的化学方程式,其配平的结果不一定是相同的］

配平三原则：

1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

氧化还原反应历程

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

(1)有三个方程可以知道氧化性MNO4-＞CL2＞2Fe3+＞I2所以只有加Fe3+ 他只氧化碘离子而不会氧化氯离子

（2）将反应2和3“联立”：

2(Fe2+) + Cl2 = 2(Fe3+) + 2Cl-

扩大5倍，有：

10(Fe2+) + 5Cl2 = 10(Fe3+) + 10Cl-

跟反应3：

2(MnO4-) + 16(H+) + 10(Cl-) = 2(Mn2+) + 8H2O + 5Cl2

相加，消去两边相等部分，得到：

10(Fe2+) + 2(MnO4-) + 16(H+) = 2(Mn2+) + 8H2O

把这个称为反应4，它揭示了MnO4-和Fe2+在酸性条件下无法共存。

另外：

根据反应1，Fe3+跟I-无法共存；

由于Cl-和I-同属卤素离子，因此根据反应3，MnO4-在酸性条件下与I-无法共存。

搞清楚相互能否共存的关系之后，开始做题：

1、如果有I-，那么一定没有Fe3+和MnO4-，否则根据反应1和3而反应；

2、如果有Fe3+，也一样没有I-，否则根据反应1而反应，而其它两种离子之一可能存在；

3、Fe2+有剩余，就一定没有MnO4-，否则根据反应4而反应，其它两种离子之一可能存在；

4、MnO4有剩余，那么一定没有Fe2+和I-，否则根据反应3和4反应，而Fe3+可能存在。