离子共存高考真题带解析,离子共存高考真题

1.高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些？

2.哪些离子能大量共存

3.高考化学离子共存问题技巧

4.「高考化学-离子共存问题」如果溶液中有ClO-, CO32-, C6H5-这些离子，能共存伐？

一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:

1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.

2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等

3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等

5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:

无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.

强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。

强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能

大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:

如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:

如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如:

①“加入铝能放出H2 的溶液中”

②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”

③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”

④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”

以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无

事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量

存在。

高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些？

离子方程式：

1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

2．意义：如：H+ +OH- = H2O

①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

3．离子方程式的书写步骤：

①写：写出正确的化学方程式——基础

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

②拆：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的、单质、氧化物以及气体等仍用化学式表示）——关键

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③删：删去两边相同的离子，并将系数化成最简整数比——途径

Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

④查：检查（质量守恒、电荷守恒）——保证

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3?H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

哪些离子能大量共存

要想准确、快速解答此类题目，需要将有关离子反应的相关知识进行归类整理。并进行针对性强的大量相关练习，牢固记忆。下面是常见考点。

一、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—，Ca2+与PO43—，Ag+与Cl-，Br-、I—等不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：

　例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

　再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S—十SO32—十6H+＝3S↓十3H2O反应不能共存。H+与S2O32—不能大量共存。

3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存

例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存

例如：Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。

二、离子方程式

离子方程式书写的基本规律要求

(1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)化学式与离子符号使用正确合理。

(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

高考化学离子共存问题技巧

您好！很高兴能为您回答。

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

离子共存之一　　

一般注意以下几点：

　①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。　

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。　

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。　以上内容简化为：

①强酸不存弱酸根 离子共存

②强碱不存弱碱金属　

③氧化还原定不存　

④成络也不存　

总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子。

离子共存之二　　

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。　

⑴生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。　⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。　

⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。⑷发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等）不能大量共存。　注意Fe2+与Fe3+可以共存。　

⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。　

2．附加隐含条件的应用规律：　

⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。　

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！　

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！　

⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

⒈ PH=1的溶液。　

⒉使紫色石蕊溶液呈红色。　

⒊使甲基橙呈红色。　

⒋加镁粉放氢气。　

⒌c(oH-）为十的负十四次方。隐含有H+。

限制碱性的条件

⒈ P H=14的溶液。　

⒉使红色石蕊试纸变蓝。　

⒊酚酞呈红色。　

⒋c(H+）为十的负十四次方。　

可酸可碱的条件　

⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。　

⒉加入铝粉有氢气产生。　

⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。编辑本段离子共存之三　　在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。　

⑴离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 ⑵离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。　如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。　

⑶离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。　如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。　

⑷离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。　

一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。　

注意以下几种情况：　

①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。　

②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。　Fe3+不能氧化Cl－。　③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。　

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。

若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。　

⒈强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）　

2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。　

3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。　

⒋相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕**；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。　

⒌电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。　

复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。　⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）　常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。　常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。　⒊发生双水解反应使离子浓度降低。　盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。　Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑　2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑　Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓　⒋发生络合反应使离子浓度降低。　如Fe3+与SCN－等。　三、离子共存问题常见的典型问题　⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。　⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。　⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。　⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。　⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。　⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存　离子共存问题（高考热点）　⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：　⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。　例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）　（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-　（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-　⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。　例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）　（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-　（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

总结

一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。　⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。　例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）　（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-　（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-　⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。　⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。　例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）　（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-　（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

练习

⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AC）　（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3）2]+、OH-、NO3-　（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-　⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（1 2） ；一定不能大量共存的是（4567） ；可能大量共存的是（389）　⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-　⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-　⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-　⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。　⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；　⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-编辑本段一．三审1． 溶液有没有颜色

Cu2+蓝色 Fe3+棕** Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O7 2-橙（红）色　CrO4 2-（浅）** Cr3+绿色　Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色 Fe(H2O) 6 3+淡紫色 Co2+玫瑰色 Ni2+绿色　MnO4 2-绿色 Fe(CN)6 4-黄绿色 Fe(CN)6 3-黄棕色

2． 溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）

OH-及弱酸根离子（如F-，CO3 2-，SO3 2-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存　H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH大量共存　酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO4 2-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存

3． 共存不共存

注：生成气体：CO3 2-，HCO3-，SO3 2-，HSO3-，S2-，HS-与H+　生成沉淀：SiO3 2-与H+　Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-　难溶或微溶性盐　生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-，　F-，CH3COO-，ClO-与H+　NH4+与OH-编辑本段二．看1． 是否发生复分解反应

（生成难溶、难电离、挥发性物质）

2． 是否发生氧化还原反应

Fe3+与I-，S2-，SO3 2-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解）　NO3-（H+）与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+　MnO4-（H+）与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+，Cl-　S2-（H+）与SO3 2-　ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+　歧化反应：2H+ +S2O3 2-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡**沉淀）　注：①HS- 视同S2-，HSO3-视同SO3 2-　②ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+　Fe3+与I-，S2-，SO3 2-不需要在H+环境下　助记：锰与氯　氯、硝、锰与溴、亚铁　铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫　硫负二与正四价

3． 是否发生双水解反应

Al3+与S2-，（HS-），CO3 2-，（HCO3-），AlO2-，SiO3 2-　Fe3+与CO3 2-，（HCO3-），AlO2-，SiO3 2-　NH4+与AlO2-，SiO3 2-　（其它：AlO2与Mg，Fe）　注：[Al(OH)4]-相当于AlO2- +2H2O　助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵　碳酸根、碳酸氢根与铝铁　硫离子、氢硫酸根只与铝

4． 是否发生络合反应

Fe3+与SCN-，C6H5O-　Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)编辑本段三．特例　　① AlO2- + HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO3 2-　AlO2- + HSO3- +H2O=Al(OH)3↓+SO3 2-　② PO4 3- +H2PO4- =2HPO4 2-编辑本段四．溶解性① 碱

K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶

② 盐

钾钠铵盐都可溶　硝酸盐遇水无影无踪　氯化物不溶氯化银　硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶）　碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶）　其它：①PO4 3-，HPO4 2-钾、钠、铵才可溶　H2PO4-均可溶　②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶　亚硫酸盐（SO3 2-）钾钠铵可溶　③AgCl↓白色AgBr↓淡** AgI↓** Ag2S↓黑色

希望我的回答对您有所帮助！

「高考化学-离子共存问题」如果溶液中有ClO-, CO32-, C6H5-这些离子，能共存伐？

离子共存相关知识总结如下：\x0d\离子共存之一\x0d\所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：\x0d\①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。\x0d\②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。\x0d\③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。\x0d\④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。\x0d\⑤有色离子：常见的Fe3+（**）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。\x0d\离子共存之二\x0d\所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。\x0d\1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。\x0d\(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。\x0d\(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。\x0d\(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。\x0d\(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。\x0d\注意Fe2+与Fe3+可以共存。\x0d\（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。\x0d\2．附加隐含条件的应用规律：\x0d\（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。\x0d\（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。\x0d\（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。\x0d\离子共存之三\x0d\在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。\x0d\（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。\x0d\（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。\x0d\（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。\x0d\如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。\x0d\（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。\x0d\一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。\x0d\注意以下几种情况：\x0d\①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。\x0d\②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。\x0d\Fe3+不能氧化Cl－。\x0d\③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。\x0d\④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

次氯酸根离子 碳酸根离子 苯酚离子 三者可以共存。

类似的可以发生的反应是 碳酸+ 次氯酸根 /碳酸+ 苯酚离子 产物是碳酸氢根 + 次氯酸/苯酚

次氯酸+碳酸根 / 苯酚 +碳酸根 产物是 次氯酸根 /苯酚离子 + 碳酸氢根

另外你追问别人的题目我也看了，这个答案在高考题目中是毫无争议的，但是作为初赛题就好说了，因为情况太复杂，真要说的话起码得半节课。另外不得不说的是初赛题的答案不见得就靠谱。