高考化学常识选择题及答案_高考化学常识选择题

1.高考化学的答题技巧有什么？

2.求：天津高考化学卷第一道选择题涉及的知识点整理

3.08年高考山东化学卷选择题附答案

　1、选择题的特点

(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

2、选择题的主要内容

（1）化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；

（2）阿伏加德罗常数；

（3）离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；

（4）氧化性、还原性强弱的判断，电化学；

（5）原子结构、元素周期律、化学键；

（6）化学反应速率与化学平衡；

（7）弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；

（8）化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；

（9）有机物的结构与性质；

（10）小计算。 更多知识点可关注下北京新东方中学全科教育的高考化学课程。

高考化学的答题技巧有什么？

答案为B. 甲与丙等价,就不多说了.现在分析A, C, D为什么错.假设甲的体积是乙的两倍, 那么达到平衡时, 甲与乙有相同的终态, 只是甲中的SO2, O2和SO3分别是乙的两倍. 好, 此时对甲加压使其体积与乙一样, 并假设甲的平衡不移动, 那么甲的压力应是乙的两倍, 但是平衡是移动的而且朝SO3一侧移动, 这样甲中的总物质的量就会减少, 所以甲的压力小于乙的两倍. B是一个分析方法, C显然是错的应相等. 由于热量与体系状态有关,虽然甲反应的量比乙的两倍还多, 但释放的热量不一定是乙的两倍, 因为这与体系的压力是有关的.

求：天津高考化学卷第一道选择题涉及的知识点整理

高考化学的答题技巧有很多，以下是一些常见的技巧：

1.选择题：先看选项，有时候，题目中的信息可能会与选项中的某个信息相似，这时候需要仔细辨别。

2.非选择题：先审题，确定问题所涉及的知识点和解题思路。然后根据所学知识进行分析和解答。

3.元素推断题：结合高一高二所学知识，打开思路做出猜想，然后验证和否定。最后代入题目检验一遍。

4.有机化学题：要以选修《有机化学基础》为依据来复习，多练同平面、基团性质、同分异构体等。另外无需太过担心，选择题的有机化学不会达到选修题有机化学的难度。

5.电化学题：这一部分存在一定难度，且题型新颖。要想稳操胜券，需要多多练习。注意以下几点：①利用得失电子、电极物质的性质、离子流向等来判断正负极，与光有关的有时也可以结合物理上的光电效应来思考。

08年高考山东化学卷选择题附答案

1、石油的分馏，因为主要成分的烃的沸点不同，通过加热收集不同沸点范围内的组分。物理变化。

2、酸雨：分为硫酸型和硝酸型的。硫酸型的是二氧化硫和氧气在粉尘的作用下转化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸，也有二氧化硫溶于水转化成亚硫酸。硝酸型的是氮氧化物溶于水形成的硝酸。

酸性碱性食物不太了解。这种选择题重在积累，遇到时要及时翻课本，回归课本的。

加油！

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）

理科综合能力测试化学部分

第Ⅰ卷

以下数据可供答题时参考：

相对原于质量（原子量）：H l C l2 N 14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5

一、选择题

9、下列叙述合理的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 和

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

10、下列由事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C 、 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科

11、下列说法正确的是

A． 比 ．稳定

B． 半径比 的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素， 酸性比 的弱

12、下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键

13、 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．l0mL质量分数为98％的 ，用水稀释至l00 mL， 的质量分数为9 .8％

B．在 + ＝2HCI+ ：反应中，每生成32 g氧气，则转移2 个电子

C．标准状况下，分子数为的 的 、 混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L0 .50mol? 溶液与2 L0 .25 mol? 溶液含 物质的量不同

14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高， 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强， 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为

15、某温度时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示： 的平衡

常数 称为溶度积常数

A．加入 可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无 沉淀生成

D．a点对应的 大于c点对应的

第Ⅱ卷

28、（14分）黄铜矿（ ）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为

若 中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量 。下列 处理方案中合理的是 （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制

d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（ ）具有强氧化性，可将 氧化为 ：

通过改变反应途径， 、 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（ 、 、 、 ）可制备 。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 。据以上信息回答下列问题：

a．除去 的离子方程式是 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶 液 溶液

NaOH溶液 碘水

所选试剂为

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（ ），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （ ）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：

则相同条件下，反应 的 =

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 和 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时， 移向电池的 （填 “正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成 和 。常温常压下，空气中的 溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（ ）=1.5×10-5mol?L-1。若忽略水的电离及 第二级电离，则 的平衡常数 （已知：10-5.60=2 5×10-6）

（4）常温下，0.l mol? L-1 ，溶液的pH大于8．则溶液中c（ ） c（ ） （填、“﹥” “=”或 “<” ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2 溶液 Ba（NO3）2溶液 75％乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。

（2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol? L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填 “>”、“=” 或 “< ” ）2 L，原因是 . 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。

可选用制备气体的装置：

选做部分

31、（8分）化学一化学与技术

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。

（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填 “前” 或 “后” ）加入，原因是 。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。

32．（8分）化学一物质结构与性质

氨是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3- 存在，基态N3-的电子排布式为 .

（2）N N的键能为 ，N—N单键的键能为 ，计算说明N2中的

键比 键稳定（填“ ”或“ ”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。

a．助燃剂 b．“绿色”溶剂

c．复合材料 d．绝热材料

（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。

33．（8分）化学一有机化学基础

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液越色

c．与银氨溶液发生银镜反应　　　d．与 ，溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应

提示：已知反应

据以上信息回答（2）-（4）题：

（2）B D反应类型是 。

（3）C得结构简式为 。

（4）F G的化学方程式是

2008年普通高等学校招生全国统一考试 （山东卷）

理科综合化学部分参考答案

一、选择题

9-10 DD 11-15 CBAAC

第Ⅱ卷

28、（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe3++2I-====2Fe2++I2 ===

(离子方程式不配平不扣分)

（4）a. === [或 === ]

b.稀硫酸、KMnO4溶液

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

29、（1）124.2

（2） ==== 负

（3）4.2

（4）

(或 )

、 的水解程度大于电离程度

30、（1）① （错选或多选本小题不得分。 溶液的加入顺序及是否答 不影响得分）

②75﹪ 乙醇

（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

（3） 电解生成的氯气与电解生成的 发生了反应

　　　　酸碱中和滴定

（4）e d

31、（1）炉身 炉腰

（2）

脱氧和调整钢的成分

（3）后 避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）

（4）CO 燃料（或还原剂）

32、（1）

（2）

（3）小 b

（4）Cu 6

33、（1）a、b

（2）加成反应（或还原反应）