高考考点分析_高考考点分类

1.地理高考有哪些模块和考点?

2.成人高考语文考点及知识点

3.高考政治常识考点知识分析（四）

4.重要地理现象与考点分析

考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

　：

1：各种“水”汇集

一纯净物：

重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

二混合物：

氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4 、OH?、H

氯水分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H 、Cl?、ClO?、OH?

王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

硬水溶有较多量Ca2 、Mg2 的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 硝盐镪水[浓硝盐酸]

水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

2：各种“气”汇集

一 无机的：爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

笑气N2O 碳酸气CO2

二有机的：天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 电石气CH≡CH，常含有H2S、PH3等

裂化气C1～C4的烷烃、烯烃 裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

焦炉气H2、CH4等 炼厂气C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

3：氧化物的分类

一氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成盐氧化物CO、NO

二易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子 离子

一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na 、Mg2 、Al3

二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

分子 离子

一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl?、S2?

二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

7：具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质

I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷，萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

10：能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

11：矽及其化合物十“反常”

1、矽的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化矽中还原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而矽不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而矽却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、虽然SiO2是矽酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备矽酸，只能用可溶性矽酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外，而二氧化矽却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化矽却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而矽酸和原矽酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而矽酸盐却是多种矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均储存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能储存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应储存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3 的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡**沉淀;

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡**沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

14：“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2 与Fe3 的鉴别方法

Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕**者是Fe3 ，呈浅绿色者是Fe2 。

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅**沉淀析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN?==[FeSCN]2

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3 溶液，无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H 了解

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

Fe3 +3OH?== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液，无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I?==2 Fe2 +I2

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液，无明显现象的是Fe2 溶液。

2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液，颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4?+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

16：金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

例如：2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法如淘金等冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑

17：“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br?==2Cl? Br2

I2 S2?==2I? S 2F2+2H2O==4HF+O2

3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3?+3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO?+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH?+H2↑

2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X?

2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时 FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

18：条件不同，生成物则不同

1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量==2Br2+2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况：

CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：有关“燃烧”的总结

一“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

二镁在哪些气体中能燃烧?

1.镁在空气氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 现象：产生灰**烟。

4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡**物质。

三火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧淡蓝色;CH4在空气中燃烧淡蓝色;C2H4在空气中燃烧火焰明亮，黑烟

C2H2在空气中燃烧浓烈的黑烟;H2S在空气中燃烧淡蓝色;C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色

S在空气中燃烧淡蓝色;S在纯氧中燃烧蓝紫色;CO在空气中燃烧淡蓝色

H2在Cl2中燃烧苍白色

此外：含钠元素的物质焰色呈**;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片

地理高考有哪些模块和考点?

不等式

新课标删减的知识点有：分式不等式（只看成二次不等式的应用）

（一）考点剖析

1．不等关系与不等式：高考中，对本节内容的考查，主要放在不等式的性质上，题型多为选择题或填空题，属容易题。

2．一元二次不等式及其解法：高考命题中，对一元二次不等式解法的考查，若以选择题、填空题出现，则会对不等式直接求解，或经常地与集合、充要条件相结合，难度不大。若以解答题出现，一般会与参数有关，或对参数分类讨论，或求参数范围，难度以中档题为主。

3．简单的线性规划：线性规划问题时多以选择、填空题的形式出现，题型以容易题、中档题为主，考查平面区域的面积、最优解的问题；随着课改的深入，近年来，以解答题的形式来考查的试题也时有出现，考查学生解决实际问题的能力。

4．基本不等关系：高考命题重点考查均值不等式和证明不等式的常用方法，单纯不等式的命题，主要出现在选择题或填空题，一般难度不太大。

5．不等式的综合应用：不等式的综合应用多以应用题为主，属解答题，有一定的难度。

6．不等式的证明：不等式的证明多以交汇出现，以解答题的形式出现，属中等偏难的试题。

（二）命题规律

在近年的高考中，不等式的考查有选择题、填空题、解答题都有，不仅考查不等式的基础知识，基本技能，基本方法，而且还考查了分析问题、解决问题的能力。解答题以函数、不等式、数列导数相交汇处命题，函数与不等式相结合的题多以导数的处理方式解答，函数不等式相结合的题目，多是先以直觉思维方式定方向，以递推、数学归纳法等方法解决，具有一定的灵活性。

由上述分析，预计不等式的性质，不等式的解法及重要不等知识将以选择题或填空的形式出现；解答题可能出现解不等与证不等式。如果是解不等式含参数的不等式可能性比较大，如果是证明题将是不等式与数列、函数、导数、向量等相结合的综合问题，用导数解答这类问题仍然值得重视。有时属高难度的题。

三）复习建议

1．不等式的证明题题型多变，证明思路多样，技巧性较强，加之又没有一劳永逸、放之四海而皆准的程序可循，所以不等式的证明是本章的难点。攻克难点的关键是熟练掌握不等式的性质和基本不等式，并深刻理解和领会不等式证明中的数学转化思想。

在复习中应掌握证明不等式的常用思想方法：比较法；综合法；分析法；放缩法；反证法；函数法；换元法；导数法。

2．在复习解不等式过程中，注意培养、强化与提高函数与方程、等价转化、分类讨论、数形结合的数学思想和方法，逐步提升数学素养，提高分析解决综合问题的能力。能根椐各类不等式的特点，变形的特殊性，归纳出各类不等式的解法和思路以及具体解法。

3．熟练掌握不等式的基本性质，常见不等式（如一元二次不等式）的解法，不等式在实际问题中的应用，不等式的常用证明方法

平面解析几何

新课标降低要求的知识点有：对双曲线只作一般性了解，新课标删减的知识点有：第二定义。

（一）考点剖析

1．点、直线、圆的位置关系问题：本节内容一般以选择题或填空题为主，难度不大，属容易题。

2．直线、圆的方程问题：直线与圆的方程问题多以选择题与填空题形式出现，属容易题。

3．曲线（轨迹）方程的求法：轨迹问题在高考中多以解答题出现，属中档题。

4．有关圆锥曲线的定义的问题：填空题、选择题中出现，属中等偏易题。

5．圆锥曲线的几何性质

6．直线与圆锥曲线位置关系问题：直线与圆锥曲线位置关系涉及函数与方程，数形结合，分类讨论、化归等数学思想方法，因此这部分经常作为高考试题的把关压轴题，命题主要意图是考查运算能力，逻辑揄能力。

（二）命题规律

解析几何是高中数学的一个重要内容从这几年高考来看一般是选择题两题、填空与解答各一题。选择、填空题以中档居多解答一般靠后。试题内容涉及曲线方程、直线与曲线位置关系，并结合函数、方程、不等式、平面向量、导数等知识，综合考查了学生灵活解决问题的能力。

（三）复习建议

1．加强直线和圆锥曲线的基础知识，初步掌握了解决直线与圆锥曲线有关问题的基本技能和基本方法。

2．由于直线与圆锥曲线是高考考查的重点内容，选择、填空题灵活多变，思维能力要求较高，解答题背景新颖、综合性强，代数推理能力要求高，因此有必要对直线与圆锥曲线的重点内容、高考的热点问题作深入的研究。

3．通过纵向深入，横向联系，进一步掌握解决直线与圆锥曲线问题的思想和方法，提高我们分析问题和解决问题的能力。求曲线（轨迹）方程。特别是求曲线（轨迹）方程和直线与圆锥曲线的位置关系问题是热点中的热点。

4．定值问题、参数取值范围、最大最小值等也是重中之重。

立体几何

新课标增加的知识点有：三视图。

删减的知识点有：三垂线定理及其逆定理；

降低要求的知识点有：仅要求认识柱、锥、台、球及简单组合体的结构特征，通过实例概括出结构特征，不必证明，对棱柱、正棱锥、求的性质不必深入挖掘。

（一）考点剖析

1．空间几何体的结构、三视图、直观图：柱、锥、台、球体及其简单组合体的结构特征在旧教材中出现过，而三视图为新增内容，一般情况下，新增内容会重点考查，三视图是出题的热点，题型多以选择题、填空题为主，也有出现在解答题里，如2007年广东高考就出现在解答题里，属中等偏易题。

2．空间几何体的表面积和体积：柱、锥、台、球的表面积和体积以公式为主，按照新课标的要求，体积公式不要求记忆，只要掌握表面积的计算方法和体积的计算方法即可。因此，题目从难度上讲属于中档偏易题。

3．点、线、面的位置关系：主要考查平面的基本性质、空间两条直线的位置关系，多以选择题、填空题为主，难度不大。

4．直线与平面、平面与平面平行的判定与性质：主要考查线线、面面平行的判定与性质，多以选择题和解答题形式出现，解答题中多以证明线面平行、面面平行为主，属中档题。直线与平面、平面与平面垂直的判定与性质：主要考查线线、面面垂直的判定与性质，多以选择题和解答题形式出现，解答题中多以证明线线垂直、线面垂直、面面垂直为主，属中档题。

（二）命题规律

涉及立体几何内容的命题形式变化最多。

除保留传统的“四选一”的选择题型外，还尝试开发了“多选填空”、“完型填空”、“构造填空”等题型。立体几何在2010年高考中的考查题型一般会有1—2题选择题或填空题的小题、1道解答题的大题，难度多为中、低档。小题着重考查基础知识与基本定理的理解，特别是线线、线面、面面平行（或垂直）这3种平行（或垂直）关系的判定与性质。通常有一个小题还会与命题、充要条件等知识要点交汇出现，而另一个小题则是三视图的识别、表面积与体积的计算。对于大题，往往会以简单的几何体为载体，分2—3个小题的形式出现，坡度降低，难点分散。主要考查点、直线、平面的位置关系及相关距离或角、空间几何体的表面积与体积的计算，同时涉及探究性问题、立体图形的展开与平面图形的翻折问题、定值与最值问题等，文科主要考查直接法，而理科则是直接法与向量法并重，但趋向于应用向量法解决。

三视图作为课程标准中的新增内容，对空间想象力有较高的要求，是高考中的一个热点。作出几何体的三视图及由三视图画出相应的几何体或想象出几何体是三视图中的两类问题。

“动态”立几是近几年来高考立体几何中注入的新血液，常考常新。其特点一是落实基本知识与基本思想方法，其二是注重立几知识与其它知识（如解析几何、函数、不等式、导数、三角函数等）的有机结合。随着新课程的改革，今后高考命题中应会适当增加关于“动态”立体几何的问题。

成人高考语文考点及知识点

(一)等高线地形图判读

　考点分析

　等高线地形图在综合题中考查占8--10分;

　15年26题考查：地形部位的判读，通视条件，量算水平距离，方向的判读，山区交通线选线的原则;

　14年26题考查：量算水平距离，计算相对高度，通视条件，地形部位的判读;

　13年27题考查：描述地形、地势特征，河流流向判断，估算长度，描绘剖面图，山区发生的地质灾害;

　重要性

　等高线地形图是用等高线来描述某地区地形起伏的地图，作为一种基础的、重要的地图类型，在高考考查的等值线图中一直占有重要地位;

　等高线地形图上的判读内容，主要包括高度计算、地形部位判读、坡度大小分析以及地形对其他自然地理要素和人类活动的影响。

(二)地球运动

　考点分析

　地球运动在综合题中考查占10--12分;

　14年27题考查：日出早晚问题，正午太阳高度变化规律，昼夜长短变化;

　重要性

　地球运动地理意义是地理高考复习中的重难点,也是历年高考命题的重要考点,成为体现地理高考试题难度的重要知识点。有关此内容的高考试题的总体特点是稳中求变、变中求新、新中出奇。在高考地理卷中出现了不少好题,尤其近年多和二十四节气结合考查。

(三)气候

　考点分析

　气候在综合题中考查占10--12分;

　15年27题考查：气候类型判读，描述气候特征，比较降水差异，气温变化原因分析

　14年28题考查：比较降水差异，气温变化原因分析，昼夜温差变化分析

　13年30题(2)考查：气候特征原因分析

　重要性

　气候是高考高频点的知识,从历年高考试题中出现的频率及分数可见其重要性。气候的考查方向一般为气候类型、成因、分布规律、气候的影响等方面。解题时注意地带性和非地带性相结合，分析各气候类型的成因、特点以及分布规律，并推理出具体的分布地区。

(四)水

　考点分析

　水在综合题中考查占10--14分;

　15年28题、29(2)考查：湖泊对河流的影响，溯源侵蚀，水利工程建设，水文特征;

　14年30题(1)考查：影响盐度的因素;

　13年29题(2)、30(1)考查：洋流对航海的影响，影响含沙量的因素;

　重要性

　河流相关知识是历年高考地理考查的`重点内容，多以等高线、区域、与河流有关的数据和图表等资料切入，综合考查学生的分析问题能力和解决问题的能力。

(五)天气系统

　考点分析

　天气系统在综合题中考查占10分;

　13年28题考查：等压线的判读(数值大小和风向变化)，天气系统名称和过境时特征，气流运动特征

　重要性

　天气系统既有事实性知识，也有原理性知识。从近几年的高考命题看,高考侧重考查风向、降水位置、天气过程、天气系统的判断等。试题经常以等压线图、天气系统图为载体,考查解读信息能力、调用知识能力,以及描述、阐释事物的能力。从试题类型看,既有选择题,也有综合题,但以选择题居多。

(六)板块运动

　考点分析

　板块运动在综合题中考查占2分;

　14年30(2)考查：东非大裂谷成因;

　13年29(3)考查：冰岛地热资源丰富的原因;

　重要性

　板块运动的知识在高中地理必修一教材中文字简述和较少，但涉及的知识点多，其中包括板块范围和分布、生长边界和消亡边界及其形成的地形地貌、火山地震带等。而且这些知识都比较抽象，学生在实际生活中很少接触;同时，板块运动也涉及到很多动态性、过程性的知识，学生理解起来难度较大，最终的掌握情况也并不理想，往往需要通过大量的试题重复训练来强化。

(七)自然带

　考点分析

　自然带在综合题中考查占4--6分;

　15年29(3)考查：自然带分布特征及原因;

　14年30(3)考查：自然带分布及地域分异规律;

　13年29(1)考查：分析自然带差异的原因;

　重要性

　近几年的高考试题可知,自然地理环境的整体性和差异性在历年高考试题中出现的频率较高,足见其地位的重要性。当今社会众多的环境问题和资源问题,如水土流失、土地荒漠化、资源浪费和枯竭等都是忽视地理环境整体性的表现,因此今后高考对地理环境整体性的考查可能会进一步加强。

高考政治常识考点知识分析（四）

总要求

1.学习古今中外的名家名作，了解文化的多样性、丰富性，尤其应当了解并继承中华民族的优秀文化传统，培养高尚的思想品质和道德情操，提高人文素质。

2.能准确地阅读、理解现当代作品，能读懂浅显的文言文，能解释常见的字词和语言现象。

3.能够比较准确地分析文章的思想内容和写作手法，具备一定的文学鉴赏水平和综合分析能力。

4.掌握常用的文体写作知识，具有一定的写作能力。

复习考试内容

一、汉语基本知识

[要求]

1、掌握3500个常用汉字的正确读音，辨析常见多音字的用法。

2、了解汉字基本特点，掌握汉字的基本意义。

3、能结合语言环境，掌握文字、词汇、语法、修辞等语文知识。

4、能根据需要，利用相关知识，综合运用语文能力，解决语言实践中的实际问题。

5、了解重要的作家和作品。掌握不同作家主要思想倾向、文学主张、成就、代表作及在文学史上的贡献。

二、阅读

[要求]

1、现代文阅读

1)整体感知文章的主要内容，把握文章的主题思想。

2)理解文章段落大意，以及段落之间的衔接关系。

3)体会和推敲重点词语、语段在语言环境中的意义和作用。

4)能够客观评价文章的内容和表达方式，总结表达个人观点和看法，能提出自己的问题，并能围绕问题展开进一步探究。

5)了解叙述、描写、说明、议论、抒情等表达方式在文章中的作用。

6)欣赏文学作品，能准确表达内心情感体验，初步领悟作品内涵。对作品的思想感情倾向，能联系社会文化背景做出自己的评价;对作品中感人的情节和形象，能表达出自己的体会;品味作品中富有表现力的语言。

7)阅读新闻和说明性文章，能抓住主要信息，归纳内容要点，形成自己的初步认识。阅读科技作品，能够注意领会作品中体现的科学精神和科学思想方法，联系生活实际，阐述个人所受到的启发和教育。

8)阅读简单的议论文，能区分观点和材料(原理、事实、数据、图表)，发现论点与论据之间的联系，说明文章论述过程及材料之间的逻辑关系，并结合个人思考，做出独立判断。

2、古文阅读

1)背诵和默写规定的古诗文，丰富积累，传承中华优秀传统文化。

2)阅读古诗文，在理解的基础上，注重感悟和生活中的运用，提升自己的欣赏品味。

3)阅读文言文，解释词语含义，了解古今意义变化，能将浅显的文言文翻译成现代汉语，并理解文章的基本内容和中心思想。

3、名著阅读

1)了解作品主题内容，了解主要人物的性格特征和精神品质，了解作品的思想意义和价值取向。

2)对作品的主题、人物、语言等有自己独特的感受和体验，并从作品中获得对自然、社会、人生的有益启迪。

三、写作知识

[要求]

1、根据题意和要求写作，写作要有真情实感，能表达自己对自然、社会、人生的感受、体验和思考。

2、中心明确，思想健康，力求有创意地表达。

3、根据表达的中心，选自恰当的表达方式，合理安排内容的顺序和详略，条理清楚地表达自己的意思。运用联想和想象，丰富表达的内容。

4、写记叙性文章，做到内容具体;写简单的说明性文章，做到明白清楚;写简单的议论性文章，做到观点明确，有理有据;根据实际需要，写实用类短文，如海报、通知、启事等。

5、能从文章中提取主要信息，进行缩写;能根据文章(或者材料)的基本内容，展开合理想象，进行扩写;能变换文章的文体或表达方式等进行改写。

四、必读篇目

议论文

1.《李氏将伐颛臾》 《论语》

2.《寡人之于国也》 《孟子》

3.《秋水》 《庄子》

4.《谏逐客书》 李斯

5.《五代史伶官传序》 欧阳修

6.《灯下漫笔》 鲁迅

7.《论快乐》 钱钟书

记叙文

8.《郑伯克段于鄢》 《左传》

9.《李将军列传》(节选) 《史记》

10.《张中丞传后叙》 韩愈

11.《种树郭橐驼传》柳宗元

12.《故都的秋》 郁达夫

13.《沙滩上的脚迹》 矛盾

14.《爱尔克的灯光》 巴金

诗词曲赋

15.《氓》 《诗经》

16.《陌上桑》 汉乐府

17.《短歌行》(其一) 曹操

18.《饮酒》(其五) 陶渊明

19.《山居秋暝》 王维

20.《行路难》(其一) 李白

21.《蜀相》 杜甫

22.《关山月》(和戎诏下十五年) 陆游

23.《炉中煤》 郭沬若

24.《再别康桥》 徐志摩

25.《北方》 艾青

26.《虞美人》(春花秋月何时了) 李煜

27.《水调歌头》(明月几时有) 苏轼

28.《水龙吟》(登建康赏心亭) 辛弃疾

29.《天净沙.秋思》 马致远

30.《前赤壁赋》 苏轼

小说

31.《宝玉挨打》 曹雪芹

32.《***》 周立波

33.《断魂枪》 老舍

34.《米龙老爹》 莫泊桑

35.《麦琪的礼物》 欧.亨利

重要地理现象与考点分析

三、我国的民族和宗教

　1．民族的定义：

　民族是具有共同地域、共同语言、共同经济生活和共同心理素质的人们的稳定共同体。

　2．我国的民族关系：

　我国各民族在社会主义制度下已形成平等、团结、互助的新型民族关系。

　3．我国处理民族关系的基本原则：

　（1）民族平等原则：

　①民族平等是马克思主义在民族问题上的基本观点。各民族之间只有大小、强弱和发展程度上的区别，绝无优劣之分。各民族都对人类历史的发展作出了自己的贡献。

　②具体表现：

　a、各民族在政治权利、社会地位上实现了平等；

　b、各民族在发展经济、文化等方面享有平等的权利；

　c、各民族都有使用和发展自己的语言文字的平等权利，都有保持或改革自己风俗习惯的自由。

　（2）民族团结原则：

　①民族团结和民族凝聚力的强弱，与一个多民族国家的发展前途有密切的关系，是衡量一个国家综合国力的标志之一。各民族的大团结是国家统一、繁荣、昌盛的重要保证。因此，加强民族团结，维护国家统一，是中华民族的利益，也是各民族的共同愿望。

　②必须反对大民族主义和地方民族主义，与极少数民族分裂分子进行斗争，依法惩处煽动民族歧视的行为。

　（3）民族共同繁荣原则：

　①实现各民族共同繁荣，是由社会主义本质决定的。

　②在现阶段，加快民族地区经济文化的发展，是民族工作的根本任务，也是促进各民族个同繁荣，增进民族团结。发展社会主义民族关系的必由之路。

　③推进西部大开发，实行“兴边富民”行动，是坚持民族共同繁荣原则的具体体现。

　（4）三原则的关系：民族平等是实现民族团结的政治基础，民族平等和民族团结是实现各民族共同繁荣的前提条件。各民族的共同繁荣是民族平等、民族团结的物质保证。

　4．民族区域自治制度：

　（1）含义：在国家统一领导下，各少数民族聚居区实行区域自治。

　（2）实行民族区域自治，体现了坚持民族……的原则。

　（3）民族自治地方是中央统一领导下的地方行政区域，分为自治区、自治州、自治县三级。自治机关是民族自治地方的人民代表大会和人民政府。

　（4）依据：是由我国的历史特点和现实情况决定的，有着坚实的政治和社会基础。

　①中国自秦汉以来，就是统一的多民族国家；

　②我国民族“大杂居、小聚居”的特点，适合实行区域自治；

　③我国各民族在长期斗争中形成了政治认同。

　5．我国的宗教政策：

　（1）我国的宗教信仰自由政策

　①含义（略），正常的宗教活动是指在宗教活动场所或教徒家中进行，在宪法、法律和政策范围内进行的活动。任何人不得在宗教活动场所内进行无神论宣传。任何宗教组织和教徒也不得到宗教活动场所以外进行宗教活动。

　②依法加强对宗教事务的管理，这是为了使宗教活动纳入法律、法规和政策范围，更好地、全面地贯彻执行宗教信仰自由政策。

　③积极引导宗教与社会主义相适应。这并不是要求教徒放弃有神论的思想和宗教信仰，而是要求教徒在政治上同社会主义国家的法律、政策和国家利益相一致。

　④坚持独立自主自办的原则。

　（2）依据：符合宗教自身规律；有利于民族团结和国家统一；有利于团结信教群众，共同致力于社会主义现代化建设。

　6．树立科学世界观，抵制邪教，反对封建迷信。

　一些重要的地理现象是高考地理的考点，要么不考，要么一考就难道很多人，这是超越别人的地方。我在这里整理了相关知识，快来看看吧!

　重要地理现象与考点分析

　一、曼哈顿悬日

　由于曼哈顿街区大多呈棋盘式布局，在每年的5月28日前后和7月12日前后(或13日)，此时曼哈顿日出东北日落西北，日落时阳光将洒满曼哈顿的所有的东西向街道(需和日落方向一致)，呈现一幅壮观的景象，时间长达15分钟。而在每年的12月5日和1月8日，这样的景观将伴随着日出而出现。

　每年的5月30日前后，日落时的金色阳光洒满美国纽约曼哈顿(西五区)的所有某走向的街道，呈现一幅壮观的景象，即“曼哈顿悬日”现象(左图)。右图表示此时阳光与街道的位置关系。据此回答下列各题。

　1、5月31日，曼哈顿的人们欣赏“悬日”景观时，下列现象可能的是

　A.全球6月1日的范围约占一半B.伦敦街头挤满了上班的人群

　C.在北京的人们可以欣赏日出 D.圣地亚哥(西五区)夕阳西下

　2、曼哈顿出现“悬日”现象的街道走向是

　A.东西走向 B.南北走向

　C.东南?西北走向 D.东北?西南走向

　3、曼哈顿该走向街道日落时会出现同样“悬日”现象的另一日期可能是

　A.7月12日前后 B.9月10日前后

　C.12月5日前后 D.1月8日前后

　二、厄尔尼诺现象

　某些年份东南信风减弱，东太平洋海区异常升温的现象。

　对世界的影响：

　1、影响全球大气环流，使世界各地出现气候异常，太平洋沿岸国家遭受重大损失：赤道太平洋中东部地区降雨量会大大增加，造成洪涝灾害，而澳大利亚和印度尼西亚等太平洋西部地区则干旱无雨。

　2、西太平洋沿岸的东南亚、澳大利亚发生严重的干旱，粮食减产，经济作物破坏;印尼、澳大利亚森林火灾。

　3、东亚许多国家出现冷夏，水稻严重减产。

　4、使本来在寒流影响下气候较为干旱的东太平洋沿岸的秘鲁等地出现频繁的暴雨，造成水涝和泥石流灾害。

　5、厄瓜多尔和秘鲁沿岸水温升高，造成秘鲁渔场渔业减产。

　对我国的影响：对我国的影响主要体现在削弱了西太平洋沿岸的季风环流，使我国冬夏季风势力减弱，造成南涝北旱的景象，南方防洪形势严峻。

　1、厄尔尼诺年夏季风势力弱，全国整体降水偏少，夏季雨带滞留南方特别是华南地区时间长，北方大部高温少雨;南涝北旱。使北方夏秋连旱，南方易发生低温、洪涝。

　2、长江中下游雨季大多推迟;

　3、在厄尔尼诺现象发生后的冬季，我国北方地区容易出现暖冬。

　4、登陆我国台风偏少。

　三、逆温现象

　对流层大气的热量主要直接来自地面的长波辐射。一般情况，离地面越远，气温越低，即气温随高度增加而递减，平均垂直递减率为-0.6℃/100米。但在一定情况下，对流层的某一高度有时会出现气温随高度增加而递增的现象，这种气温逆转的现象就是逆温现象。

　成因

　1、辐射逆温(地面辐射冷却)

　在晴朗无云的夜晚，地面辐射很快冷却，贴近地面的大气层也随之降温，离地面愈高，降温愈少，因而形成了自地面开始的逆温(见下图：辐射逆温的生消过程)。随着地面辐射冷却速度加快，逆温逐渐向上扩展，黎明时达最强。一般日出后，太阳辐射逐渐增强，地面很快增温，逆温便逐渐自下而上消失。辐射逆温厚度从数十米到数百米，在大陆上常年都可出现，以冬季最强。冬季夜长，逆温层较厚，消失较慢，夏季夜短，逆温层较薄，消失较快;。从地里科学角度讲早晨不宜锻炼身体。

　图解图a为正常气温垂直分布情形;在晴朗无云的夜间，地面辐射冷却很快，贴近地面的气层也随之降温。离地面愈近，降温愈快，离地面愈远，降温愈慢，因而形成了白地面开始的逆温(图b);随着地面辐射冷却的加剧，逆温逐渐向上扩展，黎明时达最强(图c);日出后，太阳辐射逐渐增强，地面很快增温，逆温便逐渐自下而上地消失(图d、e)。

　2、平流逆温(空气平流)

　当暖空气水平移动到冷的地面或水面上，会发生接触冷却的作用。底层空气因受下垫面的影响而迅速降温，上层空气因距离较远，降温较慢，于是产生逆温。逆温的强弱，主要由暖空气和地面的温差决定。温差越大，逆温越强。冬半年，在中纬度的沿海地区，因为那里海陆的温差显著，当海上暖空气流到大陆上时，常常出现平流逆温。

　3、地形逆温：

　常发生在山地、盆地和谷地中。由于山坡散热快，山坡上的冷空气会沿斜坡下沉到谷底和盆底，谷底原来较暖的空气被冷空气抬挤上升，从而出现温度的倒置现象。这样的逆温主要是在一定的地形条件下形成的，所以称为地形逆温。这种逆温常使山谷和盆地的辐射逆温得到加强，往往持续数天而不会消失。如美国的洛杉矶因周围三面环山，每年有两百多天出现逆温现象。

　4、锋面逆温：

　对流层中，冷暖空气相遇，暖空气密度小，爬升到冷空气的上面，两者之间形成一个倾斜的过渡区即锋面。在锋面上，如果冷暖空气的温度差比较显著，也可出现逆温。如下图，从A点上空气温垂直分布的情况可见，由下面的冷空气到上面的暖空气，等温线通过锋面的区域时必有曲折，曲折的程度视两种气团间的温度对比而决定，曲折段(如图中BC段)就出现了逆温层。由于锋面是从地面向冷空气上方倾斜的，逆温层也随锋面的倾斜而呈倾斜状态。因此逆温现象只能在冷空气所控制的地区内观察到。而且，逆温的高度与观测点相对于地面锋线的位置有关，观测点距地面锋线愈近，逆温高度愈低。

　逆温的利与弊

　1、利：由于逆温的出现会阻碍空气垂直对流的发展，所以逆温的好处有：

　①可以抑制沙尘暴的发生，因为沙尘暴发生的条件是大风、沙尘、强对流运动。

　②逆温出现在高空，对飞机的飞行极为有利。因为飞机在飞 行中不会有大的颠簸，飞行平稳。同时，万里晴空提高了能见度，使飞行更加安全。

　2、弊：对天气和大气污染的扩散都有相当大的影响，都会对空气质量产生很大影响。由于逆温层的存在，造成对流层大气局部上热下冷，大气层结稳定，阻碍空气对流易产生浓雾天气，大气污染等。

　四、钱塘江涌潮

　指发生在浙江省钱塘江流域，由于月球和太阳的引潮力作用，使海洋水面发生的周期性涨落的潮汐现象。

　成因

　①钱塘江外杭州湾，外宽内窄，外深内浅，是一个非常典型的喇叭状海湾

　②潮水前进方向是和河水流动方向相反，叠加撞击，产生巨浪。中秋前后，钱塘江河口的河水流速与潮水流速几乎相等，力量相等的河水与潮水一碰撞，就激起了巨大的潮头。

　③受季风的影响，风向与潮水方向大体一致，助长了潮势。

　五、华北春旱

　成因：华北春季气温会生快，蒸发旺盛;此时农作物生长期需水量大;雨季未来临，降水少。

　特别提醒：华北春旱与华北缺水原因表述不太一致。

　华北缺水原因：温带季风气候，降水相对较少;工农业发达，需水量大;春夏季温度高，蒸发旺盛;污染和浪费现象突出。

　六、澳大利亚西北部季风

　澳洲并没有季风气候分布，但其西北部冬夏季风向，有明显的季节变幻。在当地冬季时吹东南风，夏季时吹西北风(注意南北半球的季节差异)

　成因

　当地夏季时，太阳直射点在南半球，此时东北信风南移越过赤道受地转偏向力影响，偏转为西北风;当地冬季时，太阳直射点在北半球，气压低风带北移，此地受东南信风控制。

　特别提醒：只要提到季风或与之类似的现象都有一个共同原因，海陆热力差。

　阅读澳大利亚1月、7月等压线分布图，回答1-2题：

　1.造成澳大利亚大陆1月、7月不同气压状况的原因是

　①地形②海陆热力性质差异③气压带风带移动④洋流

　A.①② B.②③ C.③④ D.②④

　2.达尔文夏季、冬季的盛行风向分别是

　A.东南风、西北风

　B.西南风、东北风

　C.东北风、西南风

　D.西北风、东南风

　读者与尖子生问答实录

　问林叶：是不是没什么思想就学不好政治?

　答：学习政治、历史需要有浓厚的兴趣，它可以让你在高三烦闷、困难的时候一直撑下去。没有人没有思想，就看你怎么思想，这里的思想是指你用怎样的方法去学习历史、政治。高一、高二学习经济学、政治学的时候，因为不明确方向，你可能觉得学的时候“没有思想”，但到了高三学习哲学之后，你就应该会有意识地寻找前面所学知识的规律。是学生

　都会有思想。你要找到适合你的方法，适合学习政治的规律。

　问陈晨屹：如何克服学习中的惰性?如果渡过难关?

　答：学习需要善始善终。当你确立了一个目标，就会朝着目标去做。你的目标、你的环境、你的理想，就决定了你必须这么做。还要学会克服情绪的波动。有时候，考完成绩很不理想，我也会觉得很压抑，这时候要学会调整，懂得向别人求助。把自己的困难向家长，向同学表达出来，就能获得建议和帮助，同时也排解了压抑。

　问李响：听说你的书桌总是很整齐，作为一个男孩子，你为什么能做到这么细致?你的习惯是如何形成的?

　答：我看到不整齐的东西就想扔掉，只有书桌整齐，才不会让自己别扭。这是自然形成的习惯。

　问林叶：现在有很多青少年出书，你自己也出版了文集《船家心语》，你对青少年出书有什么看法?你想成为作家吗?

　答：我首先澄清，我不是属于青少年出书风潮中的一员。我的这本书的销量很低，只是作为自己的一个总结。我和韩寒、郭敬明差距很大，出书的目的、性质也不同。出书只是我的一种方式，希望更多的人能在这个时候了解我的思想。

　有的事情可以停下再开始，但写作不同，你不能停笔。无论是作为一个作家还是写作练习者，停下了，你就彻彻底底地失败了。不停地写是很重要的，不管你是否能成为作家，不管是否有人称你为作家。

　问冯善文：你认为十年寒窗苦只为高考这一天，值吗?我的孩子认为不值。请谈谈你的看法。

　答：我从农村孩子的角度来看，想要成功，高考是最公平的捷径。如果想干出一番事业，通过高考是最有效的。我认为十年寒窗苦是值得的。因为这可以改变自己的命运。

　问林叶：文科的“高手”通常记忆力很好，但我讨厌死记硬背，应如何提高?高三学生一般没有时间读课外书，如何充实自己?答：我也很讨厌死记硬背。但是我们必须明白，没有一个人看一遍书就能记住。

　提高文科学习效率的办法是课前预习。政治、历史书上有哪些知识点，当你大致了解的时候，上课才不会觉得陌生。你的重头戏应该在课堂上。我上课的效率非常高。到了冬天很冷、夏天很热的时候，大家下午的时候都想睡觉，那个时候我比较有精神。大家都睡了，我跟老师一个人交流，那时候效率是100%。我建议大家晚上回去少熬一点，白天少睡一点，体育课多活动一点，精神好一点。

　我不会一天都沉浸在吃饭、走路和做作业里面。高三南师附中也有晚自习，课外的时间很少。但从下午放学到晚自习中间有一个半小时的休息时间，我每天就抽出固定的时间看书，我喜欢看五四时期的戏剧，每天看一两篇，半个小时就足够了。慢慢积累下来，你会发现，你在做作文、课外阅读题的时候，你的思维力度得到了强化。

　问徐骉：你是如何准备化学竞赛的?做了哪些工作?怎样才能在学习的时候静下心来?

　答：我做了1万多页的习题，还提前学了大一、大二的《有机化学》和《无机化学》，翻了很多遍，至少有50遍。上晚自习的时候，可能会有同学讲话吵闹，如果硬着头皮也不能静心学习，可以趁这个时间休息一下。

　问程铖：我非常讨厌语文，一到上语文课就无精打采，语文考试时特别紧张，怎么办?